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第三节　化学键
课时1　离子键
1 (2024扬州月考)下列物质中存在离子键的是(　　)
A. NH3 B. NaCl C. Cl2 D. CO2
2 (2024扬州期末)构成氧化钠的微粒是(　　)
A. 氧原子和钠原子 B. 氧化钠分子
C. 氧离子和钠离子 D. 金属钠和非金属氧气
3 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A. 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C. 离子化合物一定能导电
D. 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成
4 下列物质中，含有离子键的是(　　)
A. Cl2 B. HCl C. CaCl2 D. HClO
5 (2024南通期中)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 中子数为20的氯原子：Cl
B. MgCl2的电子式：
C. F－的结构示意图：
D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋NaSO
6 依据下列性质判断，肯定为离子化合物的是(　　)
A. 水溶液能导电的化合物
B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物
C. 在熔化状态下能导电的化合物
D. 熔点高的物质
7 我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)
A. K3C60中有离子键
B. 该物质在熔融状态下不能导电
C. 该物质的化学式为KC20
D. 1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
8 (2025连云港月考)下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　)
A. 水溶液能导电 B. 有较高的熔点
C. 熔化时能导电 D. 易溶于水
9 Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是(　　)
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
10 A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z。下列说法错误的是(　　)
A. A形成＋1价阳离子 B. Z一定能与水反应
C. Z一定是MO型离子化合物 D. Z中含有离子键
11 (2025苏州月考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的说法正确的是(　　)
A. Ca2+与F－间仅存在静电吸引作用
B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点比CaCl2低
C. CaF2的电子式为
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
12 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是(　　)
A. 化合物Na3N中只含有离子键
B. 半径：r(Na＋)>r(N3-)
C. Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
D. Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐
13 下列叙述不正确的是(　　)
A. KH为离子化合物
B. Na与N、O、Cl分别形成的化合物中都含有离子键
C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. H、N和Cl可能形成离子化合物
14 下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　)
A. Na2S的电子式为
B. MgCl2的电子式：
C. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[H]－
D. NaCl的电子式为
15 (2024南京月考)下列哪组元素的原子间反应最易形成离子键(　　)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a与f B. a与g C. b与g D. d与g
16 按要求书写填空。
(1) NaCl的电子式：______________。　　　　
(2) MgCl2的电子式：______________。
(3) NH的电子式：______________。
(4) 铝离子的电子式：______________。
(5) 用电子式表示MgBr2的形成过程：_________________________________。
课时2　共价键
1 (2025南京一中期中)OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH===2NaF＋H2O＋OF2制备，下列说法正确的是(　　)
A. F2的电子式为FF B. OF2只含有非极性键
C. NaF是共价化合物 D. Na原子的原子结构示意图
2 (2024南京期中)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是(　　)
A. Na2O2的电子式为
B. 中子数为10的氧原子可表示为O
C. H2O2分子中只含有极性共价键
D. NaOH中含离子键和极性共价键
3 下列叙述不正确的是(　　)
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. 共价化合物中不可能含有离子键
C. 所有物质中均存在化学键
D. 由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键
4 (2024盐城期中)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是(　　)
A. HI和NaI B. NaI和KOH C. CO2和HCl D. Cl2和NaBr
5 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 物质 化学键类型 化合物类型
A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物
B CO2 共价键 共价化合物
C HCl 离子键 离子化合物
D NaOH 离子键、共价键 共价化合物
6 (2024苏州月考)下列说法正确的是(　　)
A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B. 共价键的成键原子只能是非金属原子
C. KCl、HCl、KOH溶于水都能电离出离子，所以它们都属于离子化合物
D. 氟化物Ca5(PO4)3F中只存在离子键，不存在共价键
7 (2025常州期中)火箭发射过程中，氧化剂NH4ClO4与燃料中的铝粉发生反应：6NH4ClO4＋10Al3N2＋6HCl＋5Al2O3＋9H2O。下列说法不正确的是(　　)
A. O的最外层电子数为6 B. NH4ClO4中既含有离子键又含共价键
C. NH中N元素的化合价为－3 D.
8 下列物质中只含有共价键的是(　　)
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
9 大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
B. 氧气在反应中作催化剂
C. 臭氧分子最终转变成过氧化氯分子
D. 反应①②③中均有氧原子间共价键的断裂
10 (2025南京期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2—与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)
A. 非金属性：YB. Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
11 现有下列物质：①NaCl；②Na2O；③Na2O2；④NaOH；⑤AlCl3；⑥H2O；⑦N2；⑧NH4Cl；⑨CO2；⑩H2O2。
(1) 只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有_____
______________________。
(2) 属于离子化合物的有____________，其中含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。
12 (南通如皋中学期末)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
　　　
(1) 元素a、b、c对应原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。元素a、b、c对应简单离子中，半径最小的是________(填离子符号)。
(2) 写出由表中元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸和最高价氧化物的水化物的碱性最强的碱反应的化学方程式：_________________________
______________________________________________。
(3) 表中元素中最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是________
(填元素符号)。
(4) g的简单氢化物的电子式为______________________。
(5) 用如图装置可以比较h和j单质的氧化性强弱，则X可以是________(填化学式)。
13 (2024苏州月考)完成下列问题。
(1) 某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法错误的是______(填字母)。
A. X原子可能为ⅤA族元素
B. Y原子一定为ⅠA族元素
C. 该分子中，既含极性键，又含非极性键
D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2) 若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为__________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是____________________________________
________________。
第三节　化学键
课时1　离子键
1. B　NaCl是离子化合物，其中的Na＋与Cl－之间以离子键结合，B符合题意。
2. C　氧化钠是离子化合物，化学式是Na2O，不存在分子，构成氧化钠的微粒是O2-和Na＋。
3. B　阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含静电吸引和静电排斥，A错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，B正确；离子化合物中，若含有自由移动离子，能导电，若没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，C错误；离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，D错误。
4. C　氯气中只含有共价键，A不符合题意；氯化氢中只含有共价键，B不符合题意；CaCl2是离子化合物，只含有离子键，C符合题意；HClO中只含有共价键，D不符合题意。
5. C　原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数＝质子数＋中子数，氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为20＋17＝37，则该氯原子表示为Cl，A错误；MgCl2是离子化合物，其电子式为，B错误；F原子质子数为9，得到1个电子变为F－，其结构示意图为，C正确；硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO，D错误。
6. C　7. A
8. C　氧化铝不溶于水，则不能根据水溶液是否导电判断离子键，A、D错误；熔、沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔、沸点较高，B错误；氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，C正确。
9. D　10. C
11. D　Ca2+与F－间存在离子键，既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，A错误；F－的离子半径小于Cl－，则CaF2中所含离子键能大于CaCl2中所含离子键能，所以CaF2的熔点比CaCl2高，B错误；书写电子式时，同种离子不能合在一起写，则CaF2的电子式为，C错误；CaF2中的化学键为离子键，熔融时离子键被破坏，CaF2电离产生能自由移动的Ca2+和F－，因此CaF2在熔融状态下能导电，D正确。
12. B
13. C　K＋、H－构成KH，含离子键，属于离子化合物，A正确；Na为活泼金属，N、O、Cl为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确；HCl属于共价化合物，C错误；NH4Cl属于离子化合物，D正确。
14. C　Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；MgCl2的电子式为，B错误；NaH是离子化合物，由Na＋和H－构成，其电子式为，C正确；NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误。
15. B　活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以最易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选B。
16. (1)
(2)
(3) 　(4) Al3+
(5)
课时2　共价键
1. D　F2是由两个F原子共用一对电子形成，两个F原子最外层电子都达到饱和结构，电子式为，A错误；OF2中的O原子分别以极性共价键与两个氟原子成键，只含有极性键，B错误；NaF是钠离子和氟离子构成的离子化合物，C错误。
2. C　Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，Na2O2的电子式为，A正确；元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子可表示为O，B正确；H2O2分子中含有O—H极性共价键，O—O非极性共价键，C错误；NaOH中含Na＋与OH－间的离子键和O—H极性共价键，D正确。
3. C　离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B正确；稀有气体单质是单原子分子，其中不含化学键，C错误；由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键，如NH4NO3中存在离子键，D正确。
4. C　HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；CO2和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；Cl2和NaBr含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合。
5. B　MgCl2中只含离子键，为离子化合物，A错误；CO2中只含共价键，为共价化合物，B正确；HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；NaOH中含离子键和共价键，为离子化合物，D错误。
6. A　CaO与水反应时，水分子内的H—O共价键发生断裂，同时氢氧根离子中氧氢共价键形成，所以有共价键的断裂和形成，A正确；共价键的成键原子不一定只能是非金属原子，例如氯化铝中铝元素和氯元素也能形成共价键，B错误；KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，可以导电，KCl、KOH属于离子化合物，HCl是共价化合物，C错误；钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，Ca5(PO4)3F中既存在共价键又存在离子键，D错误。
7. D　O是8号元素，O原子核外有8个电子，最外层电子数为6，A正确；NH4ClO4由NH和ClO构成，存在离子键，NH内部N和H之间、ClO内部Cl和O之间存在共价键，所以既含有离子键又含有共价键，B正确；在NH中，H的化合价为＋1，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，设N元素化合价为x，则x＋4×(＋1)＝＋1，解得x＝－3，C正确；HCl是共价化合物，HCl的形成过程为，D错误。
8. C　NaCl属于盐，NaOH是强碱，二者均含有离子键，A错误；Na2S属于盐，含有离子键，B错误；HBr、CO2、H2O、CS2均是由非金属元素组成的化合物，都只含有共价键，C正确；Na2O2是活泼金属与活泼非金属元素形成的过氧化物，含有离子键，D错误。
9. A　过氧化氯中氧原子形成2对共用电子，氯原子形成1对共用电子，A正确；氧气是产物，B错误；臭氧分子最终变成氧气，C错误；反应②没有氧原子间共价键的断裂，D错误。
10. B　根据Y2-与Z2+电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O(氧)，Z为Mg(镁)。W与Y同主族，故W为S(硫)。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18－(6＋2＋6)＝4，因此X为C(碳)。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。O的非金属性强于C(同周期从左到右非金属性增强)，A错误；Y为O，最简单氢化物为H2O，仅含O—H极性键，不含非极性键，B正确；X(C)的最高价氧化物对应水化物为H2CO3(弱酸)，W(S)对应H2SO4(强酸)，C错误；Y与Z(O与Mg)形成MgO(离子键)，Y与W(O与S)形成SO2或SO3(共价键)，化学键类型不同，D错误。
11. (1) ①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2) ①②③④⑧　③　⑩
12. (1) Na＞N＞F　Na＋　(2) KOH＋HClO4===KClO4＋H2O　(3) Si　(4) 　(5) NaBr(或KBr或HBr等)
13. (1) B　(2) N2H4　N2H4分子之间形成氢键，使N2H4沸点升高，易液化
解析：由球棍模型可知：X能形成3个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则X最外层含有 5个电子；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子。(1) X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A正确；Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为ⅦA族元素，B错误；该分子中，X—Y为极性键，X—X为非极性键，C正确；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D正确。(2) Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质为N2H4，N2H4的分子间存在氢键，是其熔、沸点高于P2H4的主要原因。

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