资源简介

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试
化学（A卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A D A B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A C B C
【解析】
1．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生化学反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，A不符合题意。因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的脱氧剂，B不符合题意。使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，C符合题意。CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，D不符合题意。
2．氯离子的核电荷数是17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，A正确。Al2(SO4)3在水溶液中完全电离为Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++，B正确。氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，C正确。NaCl水溶液中的水合离子为，D错误。
3．制作豆腐时添加石膏是利用了胶体在电解质溶液中聚沉的性质，与CaSO4微溶于水无关，A错误。维生素C具有还原性，其通过将Fe3+还原为Fe2+辅助铁的吸收，B正确。碳酸氢钠碱性弱，能与胃酸（HCl）反应中和酸性，C正确。次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，D正确。
4．没有注明CO2所处的温度和压强，无法计算CO2的物质的量，A错误。2.8g N2的物质的量为，生成1mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1mol N2转移的电子数为1.2NA，B错误。没有给出K2S溶液的体积，无法计算K2S的物质的量，C错误。10.1g KNO3晶体的物质的量为0.1mol，KNO3晶体含有离子为K+、，含有离子数目为0.2NA，D正确。
5．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，A正确。FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀。制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，B错误。除去中的气体应用饱和溶液，C错误。受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D错误。
6．无色透明的溶液中不存在有色粒子Fe2+、Cl2，且粒子间会发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++
2Cl ，A不符合题意。酸性溶液中，该组离子均不发生反应，可以大量共存，B符合题意。与在存在的条件下发生反应产生氯气，因此该条件下，该组不能大量共存，C不符合题意。Fe3+和发生反应生成，还可以发生反应2Fe3++ 2I =2Fe2++I2，不能大量共存，D不符合题意。
7．NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
，A正确。漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为，B错误。稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水：，D错误。
8．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，若随便丢弃易引起火灾。因此实验室用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确 。C60和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确。氯化钠的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到氯化钾的焰色试验呈紫色，可以用该方法鉴别氯化钠和氯化钾，C正确。80g NaOH 溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不等于2mol·L 1，D错误。
9．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误。氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，B正确。BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，Na2CO3溶液的用量未知，沉淀可能为BaCO3和CaCO3的混合物，C错误。玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，D错误。
10．（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙或两者的混合物，说明混合物中一定含有K2CO3，CaCl2和至少含有一种；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有。若将（2）中稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有Cl ，则实验（3）中滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀，无法确定是来自原粉末中的CaCl2，还是来自加入的稀盐酸，判断结果会不同。故选C。
11．由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析。由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为+1价，HCl又同时具有氧化性，A错误。Cl2与热的浓溶液反应生成、、的共存体系，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价降低到 1价，根据化合价升降可得，即化合价升降守恒，、、物质的量之比可能为1∶1∶6，B正确。c为ClO2，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，C正确。HClO4的酸性强于HClO，D正确。
12．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态下的氯化钠得到金属钠，均能按如图关系一步实现转化，A不符合题意。Cl2与水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸和强氧化剂反应生成Cl2，均能按如图关系一步实现转化，B不符合题意。将氧化镁固体倒入水中加热并不断搅拌，能生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，但氯化镁不能一步生成氧化镁，不能按如图关系相互转化，C符合题意。氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，均能按如图关系一步实现转化，D不符合题意。
13． 随着时间的延长，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，则溶液的pH越来越小，A不符合题意。次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解产生氧气，瓶中氧气的体积分数增大， B符合题意。氯水中氯分子的浓度逐渐减小，C不符合题意。 在强光照射下，随着时间的延长，次氯酸分子不断分解，导致其浓度逐渐减少，D不符合题意。
14．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由 2升高至0价，被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由 1升高至0价，被氧化，则O2和Cl2均为氧化产物。每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，故生成等物质的量的二者转移电子数不相同，A错误。KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂又是还原剂，B错误。Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确。每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl 生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（每空2分，共14分）
（1）树状
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 碱性
（3）
（4）
【解析】（1）根据图示，图甲的分类方法是树状分类法。
（2）MgO与H2SO4溶液反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由该反应可推断MgO为碱性氧化物。
（3）根据图示，H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为。
（4）NaHSO4固体溶于水，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量，发生反应的离子方程式为；Ba2+恰好完全沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，发生反应的离子方程式为。
16.（每空2分，共14分）
（1）NaHCO3 在30~35℃时NaHCO3的溶解度最小（合理即可）
（2）a
（3）①Na2CO3
②澄清石灰水变浑浊 d
③+H+=H2O+CO2↑
【解析】（1）根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30~35℃，目的是为了使NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3晶体，因为在30~35℃时，NaHCO3的溶解度最小。
（2）300℃加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为a项。
（3）①根据图像，实验Ⅰ，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程。
②实验Ⅱ中，一段时间后，Na2CO3加热没有发生分解，A中无明显现象，NaHCO3加热发生分解，产生的CO2可以使澄清石灰水变浑浊。取x g混合物充分加热，固体质量减少y g，也就是NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量为y g，利用差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，a不符合题意。取x g混合物与足量稀盐酸充分反应，y g固体就是Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成的NaCl的总质量，利用元素守恒法可求出Na2CO3的质量分数，b不符合题意。取x g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加y g，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为y g，由此列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，c不符合题意。取x g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到y g溶液，无法计算Na2CO3的质量，d符合题意。
③实验Ⅲ中，两种物质分别与盐酸反应，左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡，说明Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的，第一步：+H+=；第二步：+H+=H2O+CO2↑。
17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O
（2）c→d→b→a→e
（3）2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
（4）de（1分，漏选、错选不给分） 250mL容量瓶（不写规格不给分）、玻璃棒 bd
（5） ①CH3COOH可以与ClO 反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强（合理即可） ②0.002
【解析】（1）实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。
（2）制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气。氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，接口连接顺序为c→d→b→a→e。
（3）常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为2OH +Cl2=Cl +ClO +
H2O。
（4）用NaClO固体配制230mL有效成分NaClO浓度为2mol·L 1 的漂白液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所给仪器中肯定不需要的是漏斗、100mL容量瓶，选d、e，还需用到的玻璃仪器是250mL容量瓶、玻璃棒。容量瓶洗净后没有烘干，对溶液的浓度无影响，a不符合题意。溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质减少，浓度偏低，b符合题意。加水定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，c不符合题意。定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，d符合题意。
（5）①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO 反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强，所以实验Ⅱ纸片褪色速率大于实验Ⅰ。
②稀释前NaClO含量为14.9g/L，其物质的量浓度为。该同学取上述市售的消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为0.002mol/L。
18. （除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）SiO2
（2）7∶1 否 会引入杂质离子，导致最后产物不纯（1分，合理即可）
（3）KSCN 溶液不变红色
（4）cbda
（5）
【解析】（1）SiO2不反应，故硫酸浸取后过滤，滤渣含SiO2。
（2）Fe2(SO4)3是氧化剂，FeS2是还原剂，反应的化学方程式为
。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶1。
（3）可根据溶液中是否含有Fe3+，来判断加入的黄铁矿是否充分起到作用。可以向滤液2中加入的试剂为KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中Fe3+反应完全，黄铁矿充分发挥作用。尽管Cu单质具有还原性，也可以与Fe3+反应产生Fe2+，但同时会反应产生杂质Cu2+，导致最终硫酸亚铁晶体中混有杂质。
（4）由于装置中含有空气，空气中的氧气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中的空气，即先打开K1和K2，缓缓通入N2，再点燃酒精灯进行加热，一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，最后称量装置A，即正确的排序是cbda。
（5）样品的质量是，加热后剩余固体硫酸亚铁的质量为，晶体中结晶水的质量为，则：
FeSO4·xH2O FeSO4 + x H2O
152 18x

则，解得。■
昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试化学（A卷)答题卡
注意事项
填
正确填涂
准考证号
L答题前，考生先将自己的姓名、准考证
班级
号、考场号、座位号填写清楚。
涂
错误填涂
2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用
黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。
例
O
四I四I四
3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破
母
田田①田和和
工I
工
可
■
姓名
2刃2刃
2习22刃2刃
2
2刃
2
333333333
3
④④④④④④④④④
四
考场号
■■■
5555555
55
贴条形码区
666]6666
66
6
刀
刀
刀
7刀
(正面朝上，请贴在虚线框内)
8
8
88I8I
座位号
8]
8]
8
8
■
9
999
[9]
9
9
9
缺考
标记
第Ⅰ卷选择题
1 A B C D
6 LA B C D
11)BD
2 A [B]C D]
7AIBI网D
12)BD
3 A [B]CD]
8 [A [B C D
13 A [B [C]D
4 [A [B]C
9[ABCD
14DBI网D
5 [LA][B C D
10 [A[B C][D
第Ⅱ卷非选择题
15.（14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
16.(14分)
(1)
(2)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
(3)①
②
③
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
17.(15分)
(1)
（2)
(3)
(4)
(5)①
②
mol·L
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
18.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试
选项
性质
用途
化学（A卷)
命题单位：昭通市第一中学高二化学备课组
A
CaS0,微溶于水
制作豆腐时添加石膏
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第5
帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+转变为
页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100
B
维生素C有还原性
易吸收的Fe2”
分，考试用时75分钟。
碳酸氢钠有碱性
以下数据可供解题时参考。
治疗胃酸过多
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na-23S-32C1一35.5
K-39Fe-56
0
次氯酸有强氧化性
用作棉、麻和纸张的漂白剂
第I卷（选择题，共42分)》
4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成
注意事项：
的，爆炸时的反应为S+2KNO+3C一K,S+N2↑+3C02↑。设N4为阿伏加德罗常数
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
的值，下列说法正确的是
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
A.22.4LC02中原子总数为3N
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
B.每生成2.8gN2转移电子数目为N
C.0.1mol·LK,S溶液中含K*的数目为0.2W
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
D.10.1gKN03晶体中含离子数目为0.2NA
只有一项是符合题目要求的)》
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
5.兴趣小组进行如下实验，选用的仪器（部分夹持装置省略)、药品均正确且能达到预
A.使用明矾对水进行净化
期目的的是
B.铁粉用作食品保存的脱氧剂
C.北京冬奥会场馆使用C0,跨临界直冷制冰
A
B
C
D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
2.下列化学用语或图示表达错误的是
饱和
水
-FeCl,
混合气体
溶液
蒸发
A.氯离子的结构示意图：+1288
结晶
NaOH
溶液
饱和【
B.A2(S04)3的电离方程式：A1,(S04)3—2AI3+3S02
2e
C.用单线桥法表示电子的转移：C0+H,△Cu+H,0
Na'
验证Na和水反
除去CO,中的HCl从KMnO,溶液中得到
制备Fe(OH)3胶体
D.NaC水溶液中的水合离子：酒说
应时放出热量
气体
KMnO,固体
H,0
高一化学A卷ZT·第1页（共10页）
高一化学A卷ZT·第2页（共10页）昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试·双向细目表
化学（A卷）
题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注
1 选择题 3分 化学与STSE 易
2 选择题 3分 化学用语 易
3 选择题 3分 物质的性质与用途 易
4 选择题 3分 氧化还原反应与化学计量 中
5 选择题 3分 化学实验基础 中
6 选择题 3分 离子共存 中
7 选择题 3分 离子方程式正误判断 中
8 选择题 3分 基本概念与化学实验基础 易
9 选择题 3分 化学实验基础 易
10 选择题 3分 物质检验与性质 中
11 选择题 3分 元素及其化合物 中
12 选择题 3分 物质分类与转化 中
13 选择题 3分 元素及其化合物 中
14 选择题 3分 氧化还原反应 难
15 填空题 14分 物质分类及转化 易、中、难
16 填空题 14分 化学实验综合 易、中、难
17 填空题 15分 氯及其化合物 易、中、难
18 填空题 15分 铁及其化合物 易、中、难
达成目标 优秀率 及格率 平均分
5% 60% 65±5
试题涵盖高一上学期化学的主要知识点，如化学计量、离子反应、氧化还原反应、钠、氯、铁等重要元素及其化合物，以及化学实验。离子反应、氧化还原反应、氯及其化合物和化学实验是考查的重点。试题以 “理解” 和 “应用/分析” 等中等层次能力考查为主，同时，也有一定比例的 “识记” 基础题和 “综合/探究” 思维题，力争形成合理的难度梯度并具有一定的区分度。试题注意紧密联系生产生活实际（如漂白液、硫酸亚铁制备），通过多个探究性实验题（如Na CO /NaHCO 性质对比、84消毒液漂白性、结晶水测定），着重考查了学生的 “科学探究与创新意识” 和 “证据推理与模型认知” 等化学学科核心素养。

展开更多......

收起↑