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哈三中2025一2026学年度上学期
高二学年12月月考化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
第I卷（选择题共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40A1-27I-127
一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列事实与盐类水解无关的是
A.氯化铵溶液除铁锈
B.硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉
C.明矾净水原理
D.泡沫灭火器的工作原理
2.下列关于原电池和电解池的说法中正确的是
A.原电池将化学能转化为电能，向电路中提供电能
B.碱性氢氧燃料电池放电时H2发生还原反应
C.电解池阳极得电子，发生氧化反应
D.向镀件上镀铜，镀件需要连接直流电源的正极
石墨棒
二氧化锰和炭黑
3.酸性锌锰干电池的构造如右图所示。下列说法正确的是
氯化铵和氯化锌
锌简
A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，NH4向负极方向移动
C.MnO2发生氧化反应
D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+
4.制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H>0,下列说法正确的是
A.该反应△S<0
B.升高温度，反应速率增大
C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.由水电离出的c(H)=1014moL1的溶液中：K+、Na、CO32、NO3
B.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42
C.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、CIO
6.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关三种不同反
应进程的说法正确的是
A.进程I是吸热反应
B.平衡时P的产率：Ⅱ>I
C.生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ
P.X
D.其他条件不变，X和Y可以使
P+X
P+Y
反应物S中活化分子的个数增多，
反应进程
活化分子百分数不变
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7.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1 mol.LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4)）>c(HPO42)>c(PO43-)
B.在0.1 mol-L-Na2C2O4溶液中cNa)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O42)
C.在0.1 mol L-NaHCO3溶液中cHCO3)+cHCO3)=0.1molL
D.氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C)>cNH4)>c(OH)>c(H)
8.下图为Sb-AgC1二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是
A.放电时，M极为正极
负载
B.放电时，消耗4 mol AgC1的同时将生成1 mol Sb.4OsCl2
C.充电时，N极上反应为：Ag-e+CI=AgC1
NaCI溶液
D.充电时，M极上反应为：
b,0,c
4Sb-12e+2C+5H20=Sb4O5Cl2+10H
9.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列
说法正确的是
A.放电时，a极为正极
B.隔膜为阳离子交换膜
C.充电时，隔膜两侧溶液Fε2+浓度均减小
D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加1mol
e/Fe2
10.进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
向等物质的量浓度的NaC1和Na2CrO4混合溶液中滴加
A
AgNO3溶液，先生成AgC1白色沉淀
Ksp (AgCI)相同条件下，同时向两支盛有10mL0.10molL1KMnO4
其他条件相同时，反应物
B
溶液的试管中分别加入2mL0.10molL1H202溶液和0.05
浓度越大，化学反应速率
molL1H2O2溶液，观察溶液颜色变化并记录时间
越快
用pH试纸分别测定醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液pH,
醋酸
结合氢离子能力：
C
钠溶液pH大
CH:COO>NO2
D
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
高二化学第2页共8页哈三中2025—2026学年度上学期
高二学年12月月考化学答案
一.选择题（共15题，每题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
A
C
C
D
D
B
D
B
二.
填空题（共55分）
16.(14分)(1)aedf(2分)】
(2)抑制F3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断(1分)(3)99.2%(2分)
(4)再以洗瓶用少量蒸馏水将其冲入锥形瓶内(2分)；防止硝酸银见光分解(1分)
(5)避免溶质损失(2分)(6)AC(2分)(7)偏低
偏高(2分)
17.(14分)(1)PbS04(s)+C0 (aq)一PbC03(s)+S0-(aq)(2分)》
(2)反应BaS0.SC0 ag-BaC0,1S+S0a0)的平衡常数K-c(SC）-0.04K<10,
e()
反应正向进行的程度有限(2分)》
(3)Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O
(2分)
(4)Fe(OH)3、A1(OHD3(2分)
(5)
PbS0,+2e=Pb+S0子(2分)
a
(2分)
(6)ab(2分)
96500
18.(12分)(1)第三周期第VA族(1分)(2)HS04(2分)
HF(2分)
(3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(1分)
(42FeS0,·7H,OHH,0,+2H,P0,+4NH,=2F@P0,↓+2NH,)S0,+161,0(2分)
(5)TiC4+(x+2)H20△TiO2:xH,01+4HCI(2分)
(6)pH大于2.5后，碱性增强，FePO4沉淀转化成Fe(OH3沉淀，释放出PO43-(2分)
19.(15分)(1)+255.7kJmo1(2分)C(1分)
(2)B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H2的量与反应I正向移动产生H2
的量相等(2分)
>(1分)
(3)BC(2分)
a(1分)
14.0(2分)
(4)C032+4e=C+302(2分)
3:2(2分)
高二化学答案第1页

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