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鲁教版（2024）九年级上册 第三单元 探秘水世界第三节 物质在水中的溶解 题型专练
【题型1】溶液的概念、组成及其特征
【典型例题】下列物质属于溶液的是（　　）
A.冰水 B.海水 C.液氧 D.泥浆
【举一反三1】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（　　）
A.面粉
B.植物油
C.高锰酸钾
D.氧化铜粉末
【举一反三2】小明想在家用厨房里配制溶液，下列物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是（　　）
A.面粉
B.白糖
C.大米
D.花生油
【举一反三3】溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用
D.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
【举一反三4】思维导图能使思维可视化，是一种重要的学习方法。如图是某同学绘制的部分思维导图，下列对应位置内容填写错误的是（　　）
A.原子 B.乳浊液 C.乳化 D.溶解
【举一反三5】请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：________________可作溶质，但不是固体。
（4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：________________。
【举一反三6】下表是有关溶液的一些错误认识，请举出反例。
【举一反三7】请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：________________可作溶质，但不是固体。
（4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：________________。
【题型2】溶液的微观构成
【典型例题】下列说法不正确的是（　　）
A.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中
B.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C.与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D.氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子和油分子对氯离子、钠离子的作用力不同
【举一反三1】将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（　　）
A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B.蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
【举一反三2】下列叙述错误的是（　　）
A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B.氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高
C.用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用
D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水能形成硝酸钾的饱和溶液
【举一反三3】将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（　　）
A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B.蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
【举一反三4】如图是氯化钠溶于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下列有关说法不正确的是（　　）
A.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子
B.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也因为扩散而逐渐挥发
C.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程
D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
【题型3】物质溶解时能量的变化
【典型例题】要使如图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵和水
④蔗糖和水
A.①②③④ B.①②④ C.①② D.③④
【举一反三1】下列对氯化钠溶液的有关说法中，正确的是（　　）
A.氯化钠扩散到水中的过程，即为氯化钠的溶解过程
B.钠离子、氯离子扩散到水中的过程要放热
C.钠离子、氯离子水合的过程要吸热，故氯化钠溶液温度比先前水的温度低
D.氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程
【举一反三2】如图，打开止水夹，将胶头滴管中的水滴入试管②中，在试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则固体B可能是（　　）
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖
【举一反三3】某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
[药品器材]水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
[实验探究]三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
[数据分析]
（1）表中X为______mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是__________________。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________________。
[反思评价]
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是______（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
【举一反三4】学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度____________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面____________（填“左低右高”或“左高右低”）。由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你______（填“同意”或“不同意”）小明的结论。
【题型4】溶质、溶剂的判断
【典型例题】下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A.碘酒溶液
B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.蔗糖溶液
【举一反三1】下列常见的溶液中，溶质是气体的是（　　）
A.稀盐酸
B.生理盐水
C.蔗糖溶液
D.碘酒
【举一反三2】生活中处处是化学，请用正确的化学知识完成以下几题。
（1）伊利高钙牛奶，这里的钙指的是 　 　（填“元素”、“原子”或“单质”）；
（2）碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是 　 　；
（3）电笔中使用的是氖气，氖气的化学式为 　 　；
（4）走在校园中，到处都能闻到花香味，说明分子具有的性质为 　 　；
（5）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。写出一种你熟悉的化学物质化学式 　 　。
【举一反三3】认真阅读下列材料，回答有关问题。
在汽油中添加5% 20%乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油，可减少汽车尾气对空气的污染。乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体。乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为70% 75%的乙醇溶液（乙醇溶于水）作消毒剂。
（1）乙醇由 　三种元素组成（填元素名称）。
（2）70% 75%的乙醇溶液中的溶质是 　 　（填名称）。
【题型5】溶液的应用
【典型例题】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
【举一反三1】溶液具有广泛的用途，如图所示不属于溶液用途的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【举一反三3】下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【举一反三4】溶液具有广泛的用途，如图所示不属于溶液用途的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【题型6】饱和溶液与不饱和溶液的判断
【典型例题】20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解（四种物质均不与水反应），溶解情况如表，下列说法中正确的是（　　）
A.丙溶液一定是不饱和溶液
B.升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C.溶液中溶质质量分数最大的是丁
D.四种溶液的质量：丙＞乙＞甲＞丁
【举一反三1】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15 g
【举一反三2】某温度时，向10 g水中加入6 g蔗糖，搅拌后，还剩余2 g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为（　　）
A.10 g B.16 g C.12 g D.14 g
【举一反三3】用“不变”“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量______________；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量______________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量______________；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量______________　。
【举一反三4】20 ℃时，某化学兴趣小组根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。
（1）C点所对应的溶液是____________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由图中该固体物质达饱和能溶解固体的最多质量随水质量的变化成线性关系，如20 ℃时，100 g水最多溶解固体质量为88 g，则50 g水最多溶解固体质量为__________g，由此可推断，图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为__________（用含A、B、C、D的关系式表示）。
【举一反三5】如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）。说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）。
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______________。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ______________。
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数______________。
【举一反三6】一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）C中溶液是氯化钾的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为____________（填最简整数比）。
（3）B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为____________。
【题型7】溶液浓稀与溶液饱和的关系
【典型例题】下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9
D.饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【举一反三1】建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
B.水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质
C.配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致溶质质量分数减小
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【举一反三3】有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B.同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C.不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D.20 ℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
【题型8】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典型例题】实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（　　）
A.加入一定量的固体KNO3
B.升温
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.加入一定量的水
【举一反三1】一定能将饱和溶液，转变成不饱和溶液的方法是（　　）
A.降低温度 B.增加溶质 C.充分搅拌 D.增加溶剂
【举一反三2】已知硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增大。若使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施中，不正确的是（　　）
A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发溶剂 D.加入硝酸钾
【举一反三3】下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
C.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D.溶液加水稀释前后溶质的质量不变
【题型9】溶质质量分数的概念及含义
【典型例题】关于100 g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10
C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
【举一反三1】关于100 g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）
A.100 g水中溶解有5 g氯化钠
B.将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液
C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1∶20
D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19∶1
【举一反三2】关于100 g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10
C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
【举一反三3】某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（　　）
A.溶质∶溶剂＝1∶4 B.溶质∶溶液＝1∶5 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶质∶溶剂＝1∶5
【题型10】溶质质量分数公式运用
【典型例题】对溶质质量分数为25%的食盐溶液，下列操作及解释正确的是（　　）
A.将25克食盐全部溶解于100克水中，得到的溶液
B.再加25克的食盐，质量分数变为原来的2倍
C.将25克食盐全部溶解在75克水中形成的溶液
D.将溶液中的水蒸发掉一半，其溶质质量分数变为50%
【举一反三1】向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4 g硝酸钾和16 g水所得的溶液中溶质质量分数为（　　）
A.20% B.15% C.10% D.无法计算
【举一反三2】农业生产中常常利用氯化钠溶液进行选种，若要配制10 kg溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，则下列配制方法不正确的是（　　）
A.可用1.5 kg氯化钠固体与8.5 kg水配制
B.可用7.5 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与2.5 kg水配制
C.可用10 kg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液与1 kg氯化钠固体配制
D.可用溶质质量分数分别为20%和10%的两种氯化钠溶液各5 kg配制
【举一反三3】向100 g10%的NaCl溶液中加入1 g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数（　　）
A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定
【举一反三4】甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）甲烧杯溶液中的溶质质量为________g。
（2）乙烧杯中溶液________（填“是”“不是“或“可能是”）饱和溶液。
（3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【举一反三5】某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，（已知硝酸钾在20 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解31.6 g硝酸钾，在60 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解110 g硝酸钾）。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为________克。
（2）②中硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）
（4）将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量________g。（只写结果即可）
【举一反三6】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　　　　g，这些酒精的体积为 　　　　mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
【举一反三7】 “逐梦”学习小组同学在实验室中配制食盐溶液。在20 ℃时，取10 g食盐加入40 mL水中，充分搅拌，食盐完全溶解。
（1）所得溶液中的溶质为________（填名称），请计算该溶液的溶质质量分数________（水的密度为1.0 g/mL，请写出计算过程）。
（2）向上述溶液中再加入5 g食盐，充分搅拌，有部分固体未溶解，该溶液为氯化钠的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。可将未溶解的固体溶解的方法有________（任写一条）。
（3）食盐溶液中的微观粒子有________________（填符号）。
【题型11】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典型例题】将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，并进行如下操作，下列有关说法正确的是（　　）
A.B溶液质量为90 g
B.A一定是不饱和溶液
C.D的溶质质量分数最大
D.C可能为饱和溶液
【举一反三1】兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500 g，需要加水（　　）
A.200 g B.300 g C.450 g D.500 g
【举一反三2】将10 g98%的浓硫酸注入90 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是（　　）
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
【举一反三3】某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算：
（1）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为________ g。
（2）现有10 g这种葡萄糖溶液，若使这10 g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水的质量为________g。
【举一反三4】某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：
（1）该瓶浓盐酸的质量为________________g。
（2）取100 mL该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）
（3）欲配制100 g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少g？
【举一反三5】现有90 g10%的硝酸钠溶液，试计算：
（1）向上述溶液中加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）向上述溶液中加入10 g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）把上述溶液蒸发掉20 g水（烧杯中无固体析出），所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
【举一反三6】某同学对90克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行如下操作，计算所得溶液的溶质质量分数。
（1）加入10克水。
（2）加入10克氯化钠，完全溶解。
【题型12】配制一定溶质质量分数的溶液
【典型例题】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）
①砝码生锈
②用量筒取水时俯视读数
③称取的氯化钠固体中含有不溶性杂质
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【举一反三1】用氯化钠配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是（　　）
A.所需氯化钠的质量为4.0 g
B.用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管
C.称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片
D.若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小
【举一反三2】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度可近似看作1 g/cm3），下列说法正确的是（　　）
A.称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，应向右移动游码至平衡
B.量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平
C.把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度
D.把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度
【举一反三3】如图所示为配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量为_________g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是__________________；
（2）D操作应选用_________mL的量筒（填“10 mL”“50 mL”或“100mL”）；
（3）E操作的目的是__________________。
【举一反三4】某实验小组利用图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）实验中缺少的仪器是_____ _________，其作用是_________。
（2）完成此实验正确的操作步骤是；①计算，②称量，③量取，④_________。
（3）如图﹣甲实验中存在的错误操作是_________，该错误会导致配制的氯化钠的溶液的质量分数 _________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）小组量取的蒸馏水体积如图﹣乙所示（水的密度可近似看做1 g/cm3），则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为_________。
（5）若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，需要加水 _________g。
【举一反三5】在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），请回答下列问题：
（1）实验中应选用量程为 　 　（填“50”、“100”或“500”） mL的量筒。
（2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填数字序号）。
（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。
鲁教版（2024）九年级上册 第三单元 探秘水世界第三节 物质在水中的溶解 题型专练（参考答案）
【题型1】溶液的概念、组成及其特征
【典型例题】下列物质属于溶液的是（　　）
A.冰水 B.海水 C.液氧 D.泥浆
【答案】B
【解析】冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故A错；海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错；泥浆是不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
【举一反三1】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（　　）
A.面粉
B.植物油
C.高锰酸钾
D.氧化铜粉末
【答案】C
【举一反三2】小明想在家用厨房里配制溶液，下列物质分别放入水中，充分搅拌，可形成溶液的是（　　）
A.面粉
B.白糖
C.大米
D.花生油
【答案】B
【举一反三3】溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污则是利用了溶解作用
D.从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
【答案】C
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定为浓溶液，不饱和溶液不一定为稀溶液，故B错误。洗涤剂具有乳化作用，能除去油污；汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故C正确。溶液具有均一性，则从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，故D错误。
【举一反三4】思维导图能使思维可视化，是一种重要的学习方法。如图是某同学绘制的部分思维导图，下列对应位置内容填写错误的是（　　）
A.原子 B.乳浊液 C.乳化 D.溶解
【答案】A
【解析】物质在水中分散时，若以分子或离子形式存在，得到的是溶液，故A错误；分散系分为溶液、乳浊液和悬浊液，故B正确；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，故C正确；汽油能溶解油污，故D正确。
【举一反三5】请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：________________可作溶质，但不是固体。
（4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：________________。
【答案】（1）高锰酸钾　　（2）蒸馏水　　（3）氯化氢气体或酒精　　（4）碘洒
【解析】（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体。如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精；（4）溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精。
【举一反三6】下表是有关溶液的一些错误认识，请举出反例。
【答案】（1）硫酸铜溶液是蓝色的（合理即可）；
（2）水是均一、稳定的液体，不是溶液（合理即可）；
（3）酒精溶液中的溶质酒精是液体（合理即可）；
（4）汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质（合理即可）。
【解析】（1）溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水不是溶液；（3）溶液中的溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶质酒精是液体；（4）一种溶剂可以溶解多种溶质，例如汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质。
【举一反三7】请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：________________可作溶质，但不是固体。
（4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：________________。
【答案】（1）高锰酸钾　　（2）蒸馏水　　（3）氯化氢气体或酒精　　（4）碘洒
【解析】（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体。如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精；（4）溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精。
【题型2】溶液的微观构成
【典型例题】下列说法不正确的是（　　）
A.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中
B.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液
C.与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀
D.氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子和油分子对氯离子、钠离子的作用力不同
【答案】B
【解析】溶液之所以具有均一性和稳定性，是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂分子中，故A正确；在一定温度下，某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液，但是如果改变温度或溶剂的质量增加了等，该溶液可能会溶解该溶质，故B不正确；溶解得到的是均一、稳定的混合物，而乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，时间一长就会分层，故与乳化相比，溶解能使物质混合的更均匀，故C正确；水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同，所以氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，故D说法正确。
【举一反三1】将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（　　）
A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B.蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
【答案】D
【解析】蔗糖是由蔗糖分子构成的，即蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子，A正确；蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙，B正确；蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动，C正确；物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水分子都在不停运动，D错误。
【举一反三2】下列叙述错误的是（　　）
A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B.氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高
C.用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用
D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水能形成硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【解析】溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，所以蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程，故A正确；氢氧化钠溶于水放热，所以氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高，故B正确；洗洁精能乳化油污，所以用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用，故C正确；室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水使得溶液变的更加不饱和，故D错误。
【举一反三3】将蔗糖放入水中，蔗糖会“消失”，最后形成均一稳定的蔗糖溶液。关于蔗糖溶解过程的下列说法中不正确的是（　　）
A.蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子
B.蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙
C.蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动
D.形成溶液后，蔗糖分子和水分子都不再运动
【答案】D
【解析】蔗糖是由蔗糖分子构成的，即蔗糖分子是构成蔗糖的最小粒子，A正确；蔗糖分子均一分散到水分子中间，说明水分子之间有间隙，B正确；蔗糖不断向水中扩散，说明蔗糖分子和水分子都在不断运动，C正确；物质是在不停运动的，形成溶液后，蔗糖分子和水分子都在不停运动，D错误。
【举一反三4】如图是氯化钠溶于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下列有关说法不正确的是（　　）
A.氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子
B.氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也因为扩散而逐渐挥发
C.从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程
D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
【答案】B
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以它溶于水后，溶液中有氯离子和钠离子以及溶剂水的分子，A正确；氯化钠易溶于水，不能说明其在空气中也易扩散，更不能说明其在空气中能挥发，B不正确；从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中形成的溶液，C正确；钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等，所以氯化钠溶于水几乎无明显热量变化，D正确。
【题型3】物质溶解时能量的变化
【典型例题】要使如图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是（　　）
①氢氧化钠和水
②镁和稀盐酸
③硝酸铵和水
④蔗糖和水
A.①②③④ B.①②④ C.①② D.③④
【答案】C
【解析】①氢氧化钠溶于水，放出大量的热，能使装置中b液面上升；②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升；③硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降；④蔗糖溶于水，溶液温度不变，装置内的空气压强基本不变，装置中的b液面不变。
【举一反三1】下列对氯化钠溶液的有关说法中，正确的是（　　）
A.氯化钠扩散到水中的过程，即为氯化钠的溶解过程
B.钠离子、氯离子扩散到水中的过程要放热
C.钠离子、氯离子水合的过程要吸热，故氯化钠溶液温度比先前水的温度低
D.氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程
【答案】D
【解析】氯化钠扩散到水中的过程，为氯化钠的溶解过程和钠离子和氯离子和水分子作用，生成水合离子，故A错误。氯化钠溶于水温度几乎无变化，钠离子、氯离子扩散到水中的过程要吸热；钠离子和氯离子和水分子作用，生成水合离子，需要放热；故B错误。钠离子、氯离子水合的过程要放热，钠离子、氯离子扩散到水中的过程要吸热，溶解时放出的热量＝吸收的热量，表现为既不吸热，也不放热，故C错误。
根据上述分析，氯化钠的溶解过程包括扩散和水合两个过程，故D正确。
【举一反三2】如图，打开止水夹，将胶头滴管中的水滴入试管②中，在试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则固体B可能是（　　）
A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖
【答案】A
【解析】如果固体B是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，会使试管②中气体受热膨胀逸出，从而试管①中的导管口有较多气泡产生，故A正确；如果固体B是氯化钠，氯化钠溶于水温度变化不大，试管②中压强变化不大，试管①中的导管口不会产生气泡，故B错；如果固体B是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，会使试管②中压强减小，从而试管①中的导管中液面上升，故C错；如果固体B是蔗糖，蔗糖溶于水温度变化不大，试管②中压强变化不大，试管①中的导管口不会产生气泡，故D错。
【举一反三3】某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
[药品器材]水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
[实验探究]三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
[数据分析]
（1）表中X为______mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是__________________。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__________________。
[反思评价]
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是______（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样。
【答案】（1）50　　（2）氯化钙溶解过程中放热　　（3）NH4Cl　　（4）A、B
【解析】[数据分析]（1）实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X＝50 mL，故答案为：50。（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl。
[反思提升]（4）A．实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；
B．加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合题意；
C．探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题意。
【举一反三4】学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度____________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面____________（填“左低右高”或“左高右低”）。由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你______（填“同意”或“不同意”）小明的结论。
【答案】（1）降低　　（2）左低右高　　不同意
【解析】（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热；（2）氢氧化钠溶于水放热，因此会导致试管内压强增大，使U形管液面左低右高；分析实验二装置可知：加入试管中的10 mL水可以将试管内部分空气排出，排出的空气也能使U形管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时放出热量，故不同意小明的结论。
【题型4】溶质、溶剂的判断
【典型例题】下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A.碘酒溶液
B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.蔗糖溶液
【答案】A
【解析】碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶剂是酒精；氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，溶剂是水；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，溶剂是水。
【举一反三1】下列常见的溶液中，溶质是气体的是（　　）
A.稀盐酸
B.生理盐水
C.蔗糖溶液
D.碘酒
【答案】A
【解析】稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，A正确。生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，溶质是固体，B错误。碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，溶质是固体，C错误。蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质是固体，D错误。
【举一反三2】生活中处处是化学，请用正确的化学知识完成以下几题。
（1）伊利高钙牛奶，这里的钙指的是 　 　（填“元素”、“原子”或“单质”）；
（2）碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是 　 　；
（3）电笔中使用的是氖气，氖气的化学式为 　 　；
（4）走在校园中，到处都能闻到花香味，说明分子具有的性质为 　 　；
（5）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。写出一种你熟悉的化学物质化学式 　 　。
【答案】（1）元素；（2）C2H5OH；（3）Ne；（4）分子在不停的做无规则运动；（5）NH4NO3。
【解析】（1）伊利高钙牛奶，这里的钙指的是元素；（2）碘酒是将碘溶解在酒精中形成的溶液，所以碘酒中的溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；（3）氖气是由原子构成的，元素符号就可以表示物质的化学式，所以氖气的化学式为Ne；（4）分子在不停的做无规则运动，所以走在校园中，到处都能闻到花香味；（5）硝酸铵溶于水吸热能制冷，所以饮料罐隔离层中的化学物质是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
【举一反三3】认真阅读下列材料，回答有关问题。
在汽油中添加5% 20%乙醇（C2H5OH）制成乙醇汽油，可减少汽车尾气对空气的污染。乙醇俗称酒精，在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体。乙醇可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等，医疗上常用体积分数为70% 75%的乙醇溶液（乙醇溶于水）作消毒剂。
（1）乙醇由 　三种元素组成（填元素名称）。
（2）70% 75%的乙醇溶液中的溶质是 　 　（填名称）。
【答案】（1）碳、氢、氧；（2）乙醇。
【解析】（1）从乙醇化学式可知，乙醇由碳、氢、氧元素组成;（2）70% 75%的乙醇溶液中含有乙醇和水，有水存在水是溶剂，其他物质是溶质。所以70% 75%的乙醇溶液中的溶质是乙醇。
【题型5】溶液的应用
【典型例题】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
【答案】C
【解析】饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故A正确；在溶液里进行的化学反应，反应物的接触面积大，通常比较快，故B正确。因为如果不是在同一温度下，也会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，才比它的不饱和溶液浓，故C不正确；不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解能力随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变，故D正确；
【举一反三1】溶液具有广泛的用途，如图所示不属于溶液用途的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】实验室常用于溶液反应，故A说法正确；农业配制营养液属于溶液的应用，故B说法正确；厨房洗涤剂去油污属于乳化作用，形成的是乳浊液，故C说法错误；医用生理盐水属于溶液的应用，故D说法正确。
【举一反三2】下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】C
【解析】溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故A说法正确；汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污，故汽油和洗涤剂都可洗去衣服上的油污，故B说法正确；溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故C说法错误；溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
【举一反三3】下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】C
【解析】溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故A说法正确；汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污，故汽油和洗涤剂都可洗去衣服上的油污，故B说法正确；溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故C说法错误；溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
【举一反三4】溶液具有广泛的用途，如图所示不属于溶液用途的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】实验室常用于溶液反应，故A说法正确；农业配制营养液属于溶液的应用，故B说法正确；厨房洗涤剂去油污属于乳化作用，形成的是乳浊液，故C说法错误；医用生理盐水属于溶液的应用，故D说法正确。
【题型6】饱和溶液与不饱和溶液的判断
【典型例题】20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解（四种物质均不与水反应），溶解情况如表，下列说法中正确的是（　　）
A.丙溶液一定是不饱和溶液
B.升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C.溶液中溶质质量分数最大的是丁
D.四种溶液的质量：丙＞乙＞甲＞丁
【答案】D
【解析】丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误。由于无法确定乙物质溶解能力受温度影响的变化趋势，则无法确定升高温度后乙溶液中溶质的质量的变化情况，故B错误。溶剂质量相同，均为50 g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，溶液中溶质质量分数最大的是丙，故C错误。溶剂质量相同，均为50 g，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则四种溶液的质量：丙＞乙＞甲＞丁，故D正确。
【举一反三1】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15 g
【答案】D
【解析】向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故A错误。甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故B错误。乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故C错误。若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为30 g﹣15 g＝15 g，故D正确。
【举一反三2】某温度时，向10 g水中加入6 g蔗糖，搅拌后，还剩余2 g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为（　　）
A.10 g B.16 g C.12 g D.14 g
【答案】D
【解析】没有溶解的蔗糖，不能算溶液质量，某温度时，向10 g水中加入6 g蔗糖，搅拌后，还剩余2 g蔗糖未溶解，只溶解了4 g，所以所得溶液质量为14 g。
【举一反三3】用“不变”“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，
（1）加入少量NaCl后，溶液的质量______________；
（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量______________；
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量______________；
（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量______________　。
【答案】（1）不变　　（2）增加　　（3）减少　　（4）不变
【解析】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变。溶液的质量会增大；（3）当温度不变时，蒸发少量水。由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变。
【举一反三4】20 ℃时，某化学兴趣小组根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。
（1）C点所对应的溶液是____________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由图中该固体物质达饱和能溶解固体的最多质量随水质量的变化成线性关系，如20 ℃时，100 g水最多溶解固体质量为88 g，则50 g水最多溶解固体质量为__________g，由此可推断，图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为__________（用含A、B、C、D的关系式表示）。
【答案】（1）不饱和　　（2）44　　A＝B＞C＞D
【解析】（1）在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态；（2）20 ℃时，100 g水中最多溶解该固体的质量为88 g，50 g水最多溶解固体质量为44 g，点A和点B都在线上，都是该温度下的饱和溶液，而同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，点C和点D都属于不饱和溶液，且含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，所以四点所对应的溶液质量分数大小关系为A＝B＞C＞D。
【举一反三5】如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）。说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）。
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______________。
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ______________。
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数______________。
【答案】（1）不变　　（2）变大　　（3）变小
【解析】（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧秤示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧秤的示数变大；（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小。
【举一反三6】一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）C中溶液是氯化钾的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为____________（填最简整数比）。
（3）B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为____________。
【答案】（1）饱和；
（2）D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40 g，溶剂水的质量为100 g，故溶质与溶剂的质量比为40∶100＝2∶5；故答案为：2∶5；
（3）B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20 g、40 g、40 g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为d＝c＞b；故答案为：d＝c＞b。
【解析】（1）根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20 g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液；故
【题型7】溶液浓稀与溶液饱和的关系
【典型例题】下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9
D.饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误。
没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故B错误。溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为10%∶（1﹣10%）＝1∶9，故C正确。饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如有些物质的溶解能力随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解能力增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故D错误。
【举一反三1】建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】地壳中含有前四的元素是氧、硅、铝、铁，A图示正确；浓溶液有的是饱和溶液，有的是不饱和溶液，稀浓溶液有的是饱和溶液，有的是不饱和溶液，B图示正确；分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，C图示正确；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，D图示错误。
【举一反三2】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
B.水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质
C.配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致溶质质量分数减小
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】A
【解析】溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如酒精溶于水形成的溶液中溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故A正确。水是一种重要的溶剂，但不能溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，故B错误。溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故C错误。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错误。
【举一反三3】有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液
B.同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多
C.不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数
D.20 ℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等
【答案】D
【解析】不饱和溶液降低温度不一定就能成为饱和溶液，有些物质的溶解能力随温度的降低而增大，降低温度后，这些物质的溶解能力增大，溶液仍为不饱和溶液，故A错误。选项没有指明溶液的质量和溶质的种类，不能比较溶质的质量，故B错误。选项没有指明温度和溶质的种类，不饱和溶液的溶质质量分数不一定小于饱和溶液溶质质量分数，故C错误。20 ℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液，温度相同，硝酸钾的溶解能力相等，则溶质质量分数相等，故D正确。
【题型8】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
【典型例题】实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（　　）
A.加入一定量的固体KNO3
B.升温
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.加入一定量的水
【答案】C
【解析】加入一定量的固体KNO3，溶质质量增加，所以溶液的溶质质量分数会变大，故A错误；硝酸钾的溶解能力随温度变化影响较大，所以升温会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故B错误；硝酸钾的溶解能力随温度变化影响较大，则降低温度，KNO3溶解度降低，而没有晶体析出，从而达到饱和，其溶液的溶质质量分数的不变，故C正确；加入一定量的水会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故D错误。
【举一反三1】一定能将饱和溶液，转变成不饱和溶液的方法是（　　）
A.降低温度 B.增加溶质 C.充分搅拌 D.增加溶剂
【答案】D
【解析】对于溶解能力随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解能力随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A错误；增加溶质依然是饱和溶液，故B错误；充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故C错误；增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。
【举一反三2】已知硝酸钾在水中的溶解能力随温度的升高而增大。若使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施中，不正确的是（　　）
A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发溶剂 D.加入硝酸钾
【答案】A
【解析】硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解能力增大，不能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意，故A正确。硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增大，降低温度，硝酸钾的溶解能力减小，有硝酸钾晶体析出，可使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意，故B错误。蒸发溶剂可以使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意，故C错误。加入硝酸钾，可使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意，故D错误。
【举一反三3】下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
C.饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多
D.溶液加水稀释前后溶质的质量不变
【答案】D
【解析】均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误。升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，有些物质的溶解能力随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解能力减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故B错误。没有指明温度、溶质的种类、溶液的质量，则饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质更多，故C错误。溶液加水稀释前后，变化的是溶剂的质量，溶质的质量不变，故D正确。
【题型9】溶质质量分数的概念及含义
【典型例题】关于100 g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10
C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
【答案】D
【解析】表示100 g硝酸钾溶液中溶有10 g硝酸钾，A错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%∶90%＝1∶9，B错误；将硝酸钾和水按1∶9的质量比配成的溶液，C错误；将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得100 g10%的硝酸钾溶液，D正确。
【举一反三1】关于100 g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）
A.100 g水中溶解有5 g氯化钠
B.将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液
C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1∶20
D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19∶1
【答案】B
【解析】5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100 g水中溶解有氯化钠的质量大于5 g，故A错误。5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液，故B正确。5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%∶（1﹣5%）＝1∶19，故C、D错误。
【举一反三2】关于100 g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10
C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得该溶液
【答案】D
【解析】表示100 g硝酸钾溶液中溶有10 g硝酸钾，A错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%∶90%＝1∶9，B错误；将硝酸钾和水按1∶9的质量比配成的溶液，C错误；将10 g硝酸钾溶于90 g水中，可制得100 g10%的硝酸钾溶液，D正确。
【举一反三3】某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是（　　）
A.溶质∶溶剂＝1∶4 B.溶质∶溶液＝1∶5 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶质∶溶剂＝1∶5
【答案】D
【解析】溶质的质量分数＝100%＝20%，＝，则溶质质量∶溶剂质量：溶液质量＝1∶4∶5。溶质质量∶溶剂质量＝1∶4，故A正确。溶质质量∶溶液质量＝1∶5，故B正确。溶剂质量∶溶液质量＝4∶5，故C正确。溶质质量∶溶剂质量＝1∶4，故D错误。
【题型10】溶质质量分数公式运用
【典型例题】对溶质质量分数为25%的食盐溶液，下列操作及解释正确的是（　　）
A.将25克食盐全部溶解于100克水中，得到的溶液
B.再加25克的食盐，质量分数变为原来的2倍
C.将25克食盐全部溶解在75克水中形成的溶液
D.将溶液中的水蒸发掉一半，其溶质质量分数变为50%
【答案】C
【解析】溶质的质量分数为25%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1∶4，或溶质和溶剂的质量之比为1∶3，25 g食盐溶解于100 g水得到的溶液中溶液中溶质和溶剂的质量之比是25∶100＝1∶4，故A错误；再加25 g食盐，不能保证食盐全部溶解，质量分数不确定，故B错误；25 g食盐溶解于75 g水得到的溶液中溶质和溶剂的质量之比是25∶75＝1∶3，溶质质量分数为25%，故C正确；将溶液中的水蒸发掉一半，溶剂减少，不知道是否有晶体析出，无法判断溶质质量分数，故D错误。
【举一反三1】向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4 g硝酸钾和16 g水所得的溶液中溶质质量分数为（　　）
A.20% B.15% C.10% D.无法计算
【答案】A
【解析】向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4 g硝酸钾和16 g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4 g、溶剂是16 g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数为100%＝20%。两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为20%。
【举一反三2】农业生产中常常利用氯化钠溶液进行选种，若要配制10 kg溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，则下列配制方法不正确的是（　　）
A.可用1.5 kg氯化钠固体与8.5 kg水配制
B.可用7.5 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与2.5 kg水配制
C.可用10 kg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液与1 kg氯化钠固体配制
D.可用溶质质量分数分别为20%和10%的两种氯化钠溶液各5 kg配制
【答案】C
【解析】用1.5 kg氯化钠固体与8.5 kg水配制时所得溶液中溶质的质量分数为＝15%，故A不合题意；用7.5 kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液与2.5 kg水配制时所得溶液中溶质的质量分数为＝15%，故B不合题意；用10 kg溶质质量分数为5%的氯化钠溶液与1 kg氯化钠固体配制时所得溶液中溶质的质量分数为≈13.6%，故C符合题意；用溶质质量分数分别为20%和10%的两种氯化钠溶液各5 kg配制时所得溶液中溶质的质量分数为＝15%，故D不合题意。
【举一反三3】向100 g10%的NaCl溶液中加入1 g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数（　　）
A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定
【答案】B
【解析】向100 g10%的NaCl溶液中加入1 g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数为：×100%≈9.9%＜10%。
【举一反三4】甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）甲烧杯溶液中的溶质质量为________g。
（2）乙烧杯中溶液________（填“是”“不是“或“可能是”）饱和溶液。
（3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【答案】（1）20
（2）不是
（3）丙中溶液的溶质质量分数＝
【解析】（1）甲烧杯溶液中的溶质质量为100 g×20%＝20 g；（2）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5 g无水硫酸铜粉末全部溶解；（3）丙中溶液的溶质质量分数＝；
【举一反三5】某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，（已知硝酸钾在20 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解31.6 g硝酸钾，在60 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解110 g硝酸钾）。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为________克。
（2）②中硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）
（4）将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量________g。（只写结果即可）
【答案】（1）8.4
（2）不饱和
（3）②中溶液的溶质质量分数＝
（4）60
【解析】（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40 g﹣31.6 g＝8.4 g。（2）6 ℃时，100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40 g，所以为不饱和溶液。（3）②中溶液的溶质质量分数＝；（4）设需加入溶质的质量x，则：，x＝60 g。
【举一反三6】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是　　　　g，这些酒精的体积为 　　　　mL（酒精的密度为0.8 g/mL）。
【答案】96　　120
【解析】溶质质量分数为4%的酚酞溶液中，溶质（酚酞）与溶剂（酒精）的质量比为4∶96，若酚酞的质量为4 g，则需要酒精的质量为96 g；96 g酒精的体积为：＝120 mL。
【举一反三7】 “逐梦”学习小组同学在实验室中配制食盐溶液。在20 ℃时，取10 g食盐加入40 mL水中，充分搅拌，食盐完全溶解。
（1）所得溶液中的溶质为________（填名称），请计算该溶液的溶质质量分数________（水的密度为1.0 g/mL，请写出计算过程）。
（2）向上述溶液中再加入5 g食盐，充分搅拌，有部分固体未溶解，该溶液为氯化钠的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。可将未溶解的固体溶解的方法有________（任写一条）。
（3）食盐溶液中的微观粒子有________________（填符号）。
【答案】（1）氯化钠　　＝20%
（2）饱和　　加水
（3）Na+、Cl﹣、H2O
【解析】（1）氯化钠溶于水得到氯化钠的水溶液，有水存在水是溶剂，其他物质是溶质，所以所得溶液中的溶质为氯化钠；该溶液的溶质质量分数为：＝20%；
（2）由题意可知，向上述溶液中再加入5 g食盐，充分搅拌，有部分固体未溶解，说明该溶液不能继续溶解氯化钠，所以该溶液为氯化钠的饱和溶液；加入更多的水，可以溶解剩余的氯化钠，所以可将未溶解的固体溶解的方法有加入溶剂水等；
（3）氯化钠溶液中含有氯化钠和水，氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，水以水分子形式存在，所以氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O。
【题型11】有关溶液浓缩、稀释的计算
【典型例题】将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，并进行如下操作，下列有关说法正确的是（　　）
A.B溶液质量为90 g
B.A一定是不饱和溶液
C.D的溶质质量分数最大
D.C可能为饱和溶液
【答案】C
【解析】将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，加入20 g M，有固体剩余，B溶液质量小于90 g，故A错误；将20 g固体M加入50 g水中形成溶液A，加入20 g M，若加入的20 g固体没有溶解，则A中是饱和溶液，故B错误；C中溶剂质量相等，溶液中C中溶质质量分数一定大于B，C中溶剂的质量为50 g，溶质的质量为40 g，D中溶质的质量为40 g，但溶剂的质量小于50 g，则D中溶质质量分数大于C，则D的溶质质量分数最大，故C正确；恒温蒸发水，D中溶液没有固体析出，则C不可能为饱和溶液，故D错误。
【举一反三1】兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500 g，需要加水（　　）
A.200 g B.300 g C.450 g D.500 g
【答案】D
【解析】设需要加入水的质量为x。
500 g×40%＝（500 g+x）×20%
x＝500 g。
【举一反三2】将10 g98%的浓硫酸注入90 g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是（　　）
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
【答案】A
【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10 g×98%＝（90 g+10 g）×x　　x＝9.8%。
【举一反三3】某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算：
（1）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2.5%的溶液，稀释所加水的质量为________ g。
（2）现有10 g这种葡萄糖溶液，若使这10 g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水的质量为________g。
【答案】（1）10　　（2）5
【解析】（1）设需要加水的质量为x，则：10 g×5%＝（10 g+x）×2.5%　　x＝10 g
（2）设需要蒸发水的质量为y，则：＝10%　　y＝5 g
【举一反三4】某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：
（1）该瓶浓盐酸的质量为________________g。
（2）取100 mL该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）
（3）欲配制100 g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少g？
【答案】（1）600
（2）取100 mL该浓盐酸与500 mL水均匀混合，溶液质量＝1.2 g/mL×100 mL+1.0 g/mL×500 mL＝620 g，氯化氢质量＝1.2 g/mL×100 mL×36%＝43.2 g，所得稀盐酸的质量分数是：×100%≈6.97%，答：所得稀盐酸的质量分数是6.97%
（3）设需该浓盐酸质量为x，根据题意有：100 g×3.6%＝x×36%，x＝10 g，答：欲配制100 g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为10 g
【解析】（1）该瓶浓盐酸的质量为：1.2 g/mL×500 mL＝600 g。
（2）取100 mL该浓盐酸与500 mL水均匀混合，溶液质量＝1.2 g/mL×100 mL+1.0 g/mL×500 mL＝620 g，氯化氢质量＝1.2 g/mL×100 mL×36%＝43.2 g，所得稀盐酸的质量分数是：×100%≈6.97%，答：所得稀盐酸的质量分数是6.97%。
（3）设需该浓盐酸质量为x，根据题意有：100 g×3.6%＝x×36%，x＝10 g，答：欲配制100 g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为10 g。
【举一反三5】现有90 g10%的硝酸钠溶液，试计算：
（1）向上述溶液中加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）向上述溶液中加入10 g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）把上述溶液蒸发掉20 g水（烧杯中无固体析出），所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）向90 g10%的硝酸钠溶液中加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数是＝9% （2）向90 g10%的硝酸钠溶液中加入10 g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是＝19%（3）把90 g10%的硝酸钠溶液蒸发掉20 g水（烧杯中无固体析出），所得溶液中溶质的质量分数是≈12.9%
【举一反三6】某同学对90克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行如下操作，计算所得溶液的溶质质量分数。
（1）加入10克水。
（2）加入10克氯化钠，完全溶解。
【答案】（1）设稀释后溶质质量分数为x，稀释前后溶质质量不变，则有90 g×10%＝（90 g+10 g）×x，解得x＝9%；（2）加入10克氯化钠，完全溶解，则溶液质量为90 g+10 g＝100 g，溶质质量为90 g×10%+10 g＝19 g，则溶质质量分数为。
【题型12】配制一定溶质质量分数的溶液
【典型例题】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（　　）
①砝码生锈
②用量筒取水时俯视读数
③称取的氯化钠固体中含有不溶性杂质
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
【答案】A
【解析】①砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大。②用量筒取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。③称取的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故①②操作会导致结果偏大。
【举一反三1】用氯化钠配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列做法或说法中错误的是（　　）
A.所需氯化钠的质量为4.0 g
B.用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管
C.称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片
D.若量取水时俯视液面读数，则使所配溶液的溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】用氯化钠配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50 g×8%＝4.0 g，A正确；用氯化钠配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管，B正确；称量氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质量相等的纸片，C正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，D错误。
【举一反三2】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度可近似看作1 g/cm3），下列说法正确的是（　　）
A.称量氯化钠时，若发现托盘天平的指针偏向左边，应向右移动游码至平衡
B.量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平
C.把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，不会影响溶液浓度
D.把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度
【答案】D
【解析】称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左边，说明药品质量大于砝码质量，应取下适量的氯化钠，直至天平平衡，A错误；量取水时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B错误；把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯时，有少量水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，C错误；把配好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不会影响溶液浓度，D正确。
【举一反三3】如图所示为配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量为_________g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是__________________；
（2）D操作应选用_________mL的量筒（填“10 mL”“50 mL”或“100mL”）；
（3）E操作的目的是__________________。
【答案】（1）5　　减少一些氯化钠固体，直至天平平衡
（2）100
（3）加快氯化钠固体的溶解
【解析】（1）配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g；用托盘天平称量一定质量的物质时，先放砝码、移动游码，再放试剂至天平平衡，称量过程中，若指针偏向分度盘的左边，则说明左边质量较大，即放入的试剂较多，则应减少一些氯化钠固体，直至天平平衡。（2）结合前面分析可知，需要水的质量为100 g﹣5 g＝95 g，则需量取95 mL的水，而选取量筒时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100 mL的量筒。（3）E装置为溶解，其中用玻璃棒不断搅拌，可加快溶解。
【举一反三4】某实验小组利用图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）实验中缺少的仪器是_____ _________，其作用是_________。
（2）完成此实验正确的操作步骤是；①计算，②称量，③量取，④_________。
（3）如图﹣甲实验中存在的错误操作是_________，该错误会导致配制的氯化钠的溶液的质量分数 _________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）小组量取的蒸馏水体积如图﹣乙所示（水的密度可近似看做1 g/cm3），则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为_________。
（5）若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，需要加水 _________g。
【答案】（1）胶头滴管 　　吸取或滴加少量液体
（2）溶解
（3）氯化钠与砝码放反了　　偏小
（4）16.7%
（5）52
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和用量筒量取溶解所需的水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故图1中缺少的玻璃仪器是胶头滴管；胶头滴管可用来吸取或滴加少量液体；（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和用量筒量取溶解所需的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序：①计算，②称量，③量取，④溶解；（3）用天平称量试剂，应该遵循“左物右码”的原则；如图﹣甲实验中存在的错误操作是氯化钠与砝码放反了；该错误会导致称量的氯化钠质量偏小，配制的氯化钠的溶液的质量分数偏小；（4）原计划称量氯化钠的质量是8 g，量取水的体积为40 mL，即40 g水，则原计划配制氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%。
（5）溶液在稀释前后溶质的质量不变；若要将（4）中配制好的氯化钠溶液溶质质量分数变为8%，需要加水的质量为x，（x+40 g+8 g）×8%＝8 g，x＝52 g。
【举一反三5】在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），请回答下列问题：
（1）实验中应选用量程为 　 　（填“50”、“100”或“500”） mL的量筒。
（2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填数字序号）。
（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。
【答案】（1）100；（2）③①⑤②④；（3）偏小；（4）。
【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×16%＝16 g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100 g﹣16 g＝84 g（合84 mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100 mL的量筒量取水的体积；（2）配制100 g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，正确的操作顺序为③①⑤②④；（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

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