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鲁教版（2024）九年级上册 第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒 题型专练
【题型1】质量守恒定律的内容和微观解释
【典型例题】下列变化不符合质量守恒定律的是(　　)
A.蜡烛燃烧后质量减小
B.10 g冰受热融化成10 g水
C.通电一段时间后水的质量减小
D.氧化汞受热分解后固体质量减小
【举一反三1】考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列有关丙烯酸的说法正确的是（　　）
A.丙烯酸属于氧化物
B.丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
C.丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D.丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳
【举一反三2】定量研究促进了化学学科的发展。
(1)大量实验证明，________________的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
(2)化学反应前后肯定没有变化的是_____________ (填字母)。
A.原子的种类　　　　B.原子的数目
C.原子的质量　　　　D.分子的种类
E.分子的数目　　　　F.分子的质量
G.元素的种类　　　　H.元素的质量
I.物质种类　　　　J.物质的总质量
(3)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m 。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m 。
①镁条燃烧的文字表达式为__________________________，现象为___________________________________。
②理论上m 应小于m ，请运用质量守恒定律进行解释：_______________________。
③若实际称得m 大于m ，可能的原因是________________________________。
【举一反三3】定律是对自然现象或关系的描述，通常可以用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
(1)玻意耳实验中，金属灰增加的质量等于　　 。
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　　　　（填字母）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于试剂的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　　　　　　　　　　。
【题型2】质量守恒定律的实验探究
【典型例题】已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是 （　　）
A.m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B.m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【举一反三1】在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是（　　）
A.两个实验都可以用于验证质量守恒定律
B.两个反应都遵循质量守恒定律
C.实验一反应结束后天平指针偏左
D.实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑
【举一反三2】在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量大理石与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析正确的是（　　）
A.反应后大理石的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是大理石和稀盐酸的总质量
【举一反三3】在某地区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律：
(1)实验甲中观察到的现象：________________。
(2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是________________；若所用试剂不变，改进的方法是________________。
(3)实验乙中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因是________________；改进实验装置________________________。
【举一反三4】初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
[实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
[讨论与探究]
请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
（1）乙组实验结束后可观察到天平____________ (填“平衡”或“不平衡”)平衡；此反应____________ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
（2）丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____________ (填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起____________作用。
[实验结论]通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是____________。
[实验分析]化学反应的过程是____________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的____________没有改变，原子的____________没有增减，原子的____________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
[反思与交流]通过甲、乙、丙组实验的探究，你得到的启示是_____________________________。
【题型3】用质量守恒定律解释宏观现象
【典型例题】下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)
A. 石蜡受热熔化，冷却后质量不变
B. 湿衣服晾干后，质量变小
C. 20 g食盐溶解到100 g水中得到120 g食盐水
D. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原铜粉的质量大
【举一反三1】在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（　　）
A.有新元素产生
B.发生了化学变化
C.元素的化合价没有改变
D.密闭容器中原子的总数减少
【举一反三2】关于质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A.10 g水变为10 g冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
【举一反三3】 “镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？___________________________________。
【举一反三4】氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。
(1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2　　　O2（填“＞”“＝”“＜”）。
(2)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　　　不同而吸附O2实现分离。
(3)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。
①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量
　　　　（选填“变大”“不变”或“变小”）。
②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　　　　。
【举一反三5】早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【题型4】化学反应中化学式或化学计量数的推断
【典型例题】通过煮沸可将某类硬水软化，原理用化学方程式表示为：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+X↑，X的化学式为（　　）
A.O2 B.CO2 C.CO D.H2
【举一反三1】金刚砂（SiC）可用作航天器的涂层，其生产原理是SiO2+3CSiC+2X↑，其中X的化学式是（　　）
A.O2 B.CO2 C.CO D.H2O
【举一反三2】使用NH2Cl可以对你使用的水进行消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，那么X的化学式为 　 　。
2023年10月26日神舟十七号发射成功，完成与空间站人员的在轨轮换。在中国航天进展的道路上，这是又一个重要的里程碑!
【举一反三3】材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的CO2与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜（只允许水分子和少都分离子通过）处理，可净化舱内的生活污水。
材料2：硅、二氧化钛（TiO2）是优质的半导体材料，广泛应用于空间的太阳能电池。
材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种常温液体取化。
请回答下列问题：
（1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是 　 　 。
（2）反渗透膜的净化方式与实验室中的 　 　 操作原理相似。
（3）电解水产生应急用氧气的化学方程式 　 　 ，空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为 　 。
（4）硅是地壳中含量较多的 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。
（5）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 　 　 。
【题型5】密闭容器中反应数据的处理
【典型例题】在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
A.物质X一定属于该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.反应过程中Y、Q的质量比5：2
D.物质Z一定是化合物
【举一反三1】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为5
C.该反应为化合反应
D.反应中Y、W的质量比为6：5
【举一反三2】在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表，则下列表述正确的是（　　）
A.甲与乙反应的质量比为14：3
B.丙一定是催化剂
C.乙全部发生了反应
D.未测值为3 g
【举一反三3】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.x的值为14
B.乙可能是催化剂
C.该反应为化合反应
D.甲一定是化合物
【题型6】物质组成元素的推断
【典型例题】某物质在一定质量的氧气中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量比是44:14:27，则该物质可能是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三1】将2.3克某物质在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中（　　）
A.一定有碳、氢元素，可能有氧元素
B.一定有碳、氢、氧三种元素
C.一定有碳、氢元素，没有氧元素
D.无法判断
【举一反三2】铁生锈是铁和空气中的氧气和水接触。则铜与空气中的哪些成分接触会生锈变绿，其主要成分为铜绿（　　）
A.与二氧化碳接触
B.与水和氧气接触
C.与二氧化碳和水接触
D.与氧气、二氧化碳和水同时接触
【举一反三3】氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（　　）
A.Na2CO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH
【举一反三4】石蜡燃烧生成CO2和H2O，下面关于石蜡的组成叙述正确的是（　　）
A.石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C.石蜡中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D.石蜡中一定含有氢、氧两种元素，可能含有碳元素
【举一反三5】现将3.2 g某纯净物在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳的质量为4.4 g，生成水的质量为3.6 g，则该纯净物中含有__________ (填元素名称)元素；且各元素的原子个数比依次为_______________。
【举一反三6】在一定条件下，4.6 g某有机物与X g O 恰好完全反应，生成5.4 g H O 和8.8 g CO ，则X=__________；该有机物中一定含__________元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比__________。
【举一反三7】打火机给人们的生活带来了方便，打火机中的燃料是丁烷（化学式为）。
(1)从分子的角度解释：丁烷气体加压后可变为液体装入打火机中　　　　 。
(2)请设计简单实验证明丁烷中含有氢元素。　　　　　　　　（写出操作、现象）。
【举一反三8】现将3.2 g某纯净物在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳的质量为4.4 g，生成水的质量为3.6 g，则该纯净物中含有__________ (填元素名称)元素；且各元素的原子个数比依次为_______________。
【题型7】有关质量守恒定律的计算
【典型例题】已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列分析错误的是（　　）
A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于14.2g
B.所取R质量的最小值为3.0g
C.R可能是酒精(C2H5OH)
D.R可能为甲烷(CH4)
【举一反三1】在化学反应中，若与在一定条件下充分反应，则生成物C的质量（　　）
A.不大于(a+b) B.等于(a+b) C.小于(a+b) D.大于(a+b)
【举一反三2】一定质量的某化合物完全燃烧，需要氧气4.8 g，生成6.6 gCO2和2.7 gH2O。下列判断错误的是（　　）
A.该化合物的质量为4.5 g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢元素的质量比为2：1
D.该化合物中碳元素的质量分数为40%
【举一反三3】某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向100 g该H2O2溶液中加入少量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
A.8 g B.20 g C.10 g D.16 g
【举一反三4】一定质量的甲烷（CH4），在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18 g。
（1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 _______ g，参加反应甲烷中碳元素的质量是________ g。
（2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是____________。
【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
表示种物质，部分物质的微观示意图见下表。和在一定条件下反应生成和
请回答以下问题：
(1)中属于单质的是　　　 填化学式；
(2)若一定质量的和的恰好完全反应，可生成和，则的化学式是　　　 。
【举一反三6】一定质量的甲烷（CH4），在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18 g。
（1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 _______ g，参加反应甲烷中碳元素的质量是________ g。
（2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是____________。
鲁教版（2024）九年级上册 第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒 题型专练（参考答案）
【题型1】质量守恒定律的内容和微观解释
【典型例题】下列变化不符合质量守恒定律的是(　　)
A.蜡烛燃烧后质量减小
B.10 g冰受热融化成10 g水
C.通电一段时间后水的质量减小
D.氧化汞受热分解后固体质量减小
【答案】B
【解析】冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故符合题意。
【举一反三1】考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列有关丙烯酸的说法正确的是（　　）
A.丙烯酸属于氧化物
B.丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
C.丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D.丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳
【答案】D
【解析】丙烯酸（化学式为C3H4O2）含有C、H、O这三种元素，不属于氧化物，故A错误；丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，故B错误；丙烯酸中碳、氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。丙烯酸含有碳元素和氢元素，燃烧可能生成水和二氧化碳，故D正确。
【举一反三2】定量研究促进了化学学科的发展。
(1)大量实验证明，________________的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
(2)化学反应前后肯定没有变化的是_____________ (填字母)。
A.原子的种类　　　　B.原子的数目
C.原子的质量　　　　D.分子的种类
E.分子的数目　　　　F.分子的质量
G.元素的种类　　　　H.元素的质量
I.物质种类　　　　J.物质的总质量
(3)取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为m 。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为m 。
①镁条燃烧的文字表达式为__________________________，现象为___________________________________。
②理论上m 应小于m ，请运用质量守恒定律进行解释：_______________________。
③若实际称得m 大于m ，可能的原因是________________________________。
【答案】(1)参加化学反应的各物质
(2)ABC　　GHJ
(3)①镁+氧气氧化镁　　剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体　　②生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和(答案合理即可)　　③产生白烟，造成氧化镁散失较多
【举一反三3】定律是对自然现象或关系的描述，通常可以用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
(1)玻意耳实验中，金属灰增加的质量等于　　 。
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　　　　（填字母）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于试剂的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路　　　　　　　　　　。
【答案】(1)参加反应的氧气质量
(2)AC
(3)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【解析】（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；
（3）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽，故填：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
【题型2】质量守恒定律的实验探究
【典型例题】已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1＝m2＞m3，下列说法不正确的是 （　　）
A.m1＝m2，说明该反应遵循质量守恒定律
B.m1＞m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】D
【解析】通过该实验可知，有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须使用密封容器，反之不需要。
【举一反三1】在讲授质量守恒定律这一课题时，教师演示了下图两个实验，下列说法正确的是（　　）
A.两个实验都可以用于验证质量守恒定律
B.两个反应都遵循质量守恒定律
C.实验一反应结束后天平指针偏左
D.实验二反应过程中只观察到红色粉末变黑
【答案】B
【解析】实验一在烧杯中进行，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，则实验一不能用于验证质量守恒定律；所有化学反应都遵循质量守恒定律，则图中两个反应都遵循质量守恒定律；实验一中生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘的质量减小，反应结束后天平指针偏右；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验二反应过程能观察到红色粉末变黑，小气球先变大后变瘪。
【举一反三2】在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量大理石与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析正确的是（　　）
A.反应后大理石的质量增加
B.反应过程中各物质的质量都不变
C.反应前后各物质的质量总和相等
D.反应前称量的是大理石和稀盐酸的总质量
【答案】C
【解析】大理石是反应物，反应后大理石的质量减小；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物的质量减少，生成物的质量增加；根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和相等；根据题干图中表示，反应前称量的是大理石和稀盐酸和密闭容器的总质量。
【举一反三3】在某地区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律：
(1)实验甲中观察到的现象：________________。
(2)实验丙中，m(前)>m(后)，原因是________________；若所用试剂不变，改进的方法是________________。
(3)实验乙中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因是________________；改进实验装置________________________。
【答案】(1)产生蓝色沉淀
(2)反应后生成的二氧化碳气体逸出 将烧杯改成密闭容器
(3)白磷燃烧放出热量，装置内的气体受热膨胀，压强增大 将玻璃棒改为玻璃管并在玻璃管上系一个气球
【解析】(1)实验甲中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀。(2)实验丙中m(前)> m(后)，原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出；若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器。(3)白磷燃烧放出大量的热，装置内的气体受热膨胀压强增大，有时会出现白磷燃烧后瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，可将玻璃棒改为玻璃管并在玻璃管上装一个气球，气球起着平衡气压的作用。
【举一反三4】初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
[实验装置设计]甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：
[讨论与探究]
请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
（1）乙组实验结束后可观察到天平____________ (填“平衡”或“不平衡”)平衡；此反应____________ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
（2）丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____________ (填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起____________作用。
[实验结论]通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是____________。
[实验分析]化学反应的过程是____________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的____________没有改变，原子的____________没有增减，原子的____________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
[反思与交流]通过甲、乙、丙组实验的探究，你得到的启示是_____________________________。
【答案】[讨论与探究]（1）不平衡　遵守
（2）等于 催化
[实验结论]参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
[实验分析]原子 种类 数目 质量
[反思与交流]验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验
【题型3】用质量守恒定律解释宏观现象
【典型例题】下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)
A. 石蜡受热熔化，冷却后质量不变
B. 湿衣服晾干后，质量变小
C. 20 g食盐溶解到100 g水中得到120 g食盐水
D. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原铜粉的质量大
【答案】D
【举一反三1】在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（　　）
A.有新元素产生
B.发生了化学变化
C.元素的化合价没有改变
D.密闭容器中原子的总数减少
【答案】B
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，A错误 ;将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，B正确；反应前氢气为单质，氢气中氢元素的化合价为零，反应后氢元素的化合价为+1价，C错误 ;化学反应遵循质量守恒定律，原子总个数不变，D错误。
【举一反三2】关于质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）
A.10 g水变为10 g冰，该变化遵守质量守恒定律
B.蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C.镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D.氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
【答案】D
【解析】10 g冰加热变为10 g水，为物理变化，A错误；因为在敞口环境中进行，且因为有气体生成或参加反应，导致反应前后质量变化，但反应遵循质量守恒定律，B错误；镁在空气中燃烧后质量增大，增加了参加反应的氧气的质量，但反应遵循质量守恒定律，C错误；氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，D正确。
【举一反三3】 “镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？___________________________________。
【答案】不正确，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律
【举一反三4】氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2；N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。Haber----Bosch 工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。
(1)膜分离制氮机技术是根据空气中的氮气和氧气在膜两侧压差作用下，渗透速率快的气体先透过膜，渗透速率较慢的气体则滞留富集，从而达到氧氮分离的目的。如图1所示，膜分离法制N2中，气体通过分离膜时渗透速率N2　　　O2（填“＞”“＝”“＜”）。
(2)如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子　　　不同而吸附O2实现分离。
(3)Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。
①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量
　　　　（选填“变大”“不变”或“变小”）。
②如图4是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为　　　　。
【答案】(1)＜
(2)大小
(3)不变　　 t2℃～t3℃
【解析】（1）从膜分离制氮机技术原理可知，要得到氮气，需让氧气先透过膜，所以气体通过分离膜时渗透速率N2＜O2；
（2）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子大小不同而吸附O2实现分离。因为分子筛具有均匀的微孔结构，其孔径大小与分子尺寸相当，能根据分子大小对气体进行筛选吸附；
（3）①根据图3可知，在一定温度下用O2将其 “再生”，此过程中FeO与O2反应生成Fe3O4，化学反应前后元素的质量不变，所以 “再生” 过程中铁元素的质量不变；
②将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃～t3℃。
【举一反三5】早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生的化合反应，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量
【题型4】化学反应中化学式或化学计量数的推断
【典型例题】通过煮沸可将某类硬水软化，原理用化学方程式表示为：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+X↑，X的化学式为（　　）
A.O2 B.CO2 C.CO D.H2
【答案】B
【解析】反应前CH、O原子个数为1、2、2、6，反应后CH、O原子个数为1、2、1、4，则X中含有1个C，2个O，为CO2。
【举一反三1】金刚砂（SiC）可用作航天器的涂层，其生产原理是SiO2+3CSiC+2X↑，其中X的化学式是（　　）
A.O2 B.CO2 C.CO D.H2O
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中硅原子个数为1个，氧原子个数为2个，碳原子个数为3个；生成物中硅原子个数为1个，碳原子个数为1个，所以2X中由2个O原子和2个C原子构成，则该物质X的化学式可表示为CO。
【举一反三2】使用NH2Cl可以对你使用的水进行消毒时，发生反应NH2Cl+H2O═X+HClO，那么X的化学式为 　 　。
【答案】NH3。
【解析】由反应的化学方程式，反应前出现了1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，反应后出现了1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氮原子和3个氢原子存在于X中，则X的化学式为NH3。
2023年10月26日神舟十七号发射成功，完成与空间站人员的在轨轮换。在中国航天进展的道路上，这是又一个重要的里程碑!
【举一反三3】材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的CO2与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜（只允许水分子和少都分离子通过）处理，可净化舱内的生活污水。
材料2：硅、二氧化钛（TiO2）是优质的半导体材料，广泛应用于空间的太阳能电池。
材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种常温液体取化。
请回答下列问题：
（1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是 　 　 。
（2）反渗透膜的净化方式与实验室中的 　 　 操作原理相似。
（3）电解水产生应急用氧气的化学方程式 　 　 ，空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为 　 。
（4）硅是地壳中含量较多的 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。
（5）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 　 　 。
【答案】（1）氮气；
（2）过滤；
（3）2H2O2H2↑+O2↑；CH4；
（4）非金属；
（5）水蒸气遇冷液化。
【解析】（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，则体积分数最大的是氮气；
（2）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似；
（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个8个H和2个O，反应后有4个H、2个O，则X的化学式为CH4；
（4）硅是地壳中含量较多的非金属元素；
（5）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾。
【题型5】密闭容器中反应数据的处理
【典型例题】在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
A.物质X一定属于该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.反应过程中Y、Q的质量比5：2
D.物质Z一定是化合物
【答案】D
【解析】由分析可知，反应前后X的质量不变，则X可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A不符合题意。该反应是Z反应生成Y和Q，符合一变多的特点，属于分解反应，B不符合题意。反应过程中Y、Q的质量比为（40 g﹣31 g）：（16 g﹣10 g）＝3：2，C不符合题意。由分析可知，该反应属于分解反应，Z是分解反应的反应物，则Z一定是化合物，D符合题意。
【举一反三1】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为5
C.该反应为化合反应
D.反应中Y、W的质量比为6：5
【答案】B
【解析】待测值：20+5+2+37﹣12﹣2﹣35＝15，反应前后Z质量不变，可能是催化剂，A正确；待测物质的值为15，B错误；反应后X、W质量减小，都是反应物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，C正确；反应中Y、W的质量比为：（35 g﹣5 g）：（37 g﹣12 g）＝6：5，D正确。
【举一反三2】在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表，则下列表述正确的是（　　）
A.甲与乙反应的质量比为14：3
B.丙一定是催化剂
C.乙全部发生了反应
D.未测值为3 g
【答案】A
【解析】参加反应的甲、乙物质的质量比＝（25 g﹣11 g）：（15 g﹣12 g）＝14：3，故A正确；物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故B错误；反应后乙物质的质量为12 g，根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15 g﹣12 g＝3 g乙物质发生了反应，故C错误；根据质量守恒定律，未测物质乙的质量＝（25+15+1+5）﹣（11+1+22）＝12 g，故D错误。
【举一反三3】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.x的值为14
B.乙可能是催化剂
C.该反应为化合反应
D.甲一定是化合物
【答案】C
【解析】根据质量守恒，则有20+3+5+3=3+3+x+11，得x =14，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量增加，是生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。甲是反应物，乙、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，甲一定是化合物。
【题型6】物质组成元素的推断
【典型例题】某物质在一定质量的氧气中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量比是44:14:27，则该物质可能是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】由于生成的二氧化碳、一氧化碳和水的质量比为44：14：27，所以可以设二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的质量为14g，水的质量为27g，则44g CO2中C元素质量=44g××100%=12g；14g CO中C元素质量=14g××100%=6g；27g H2O中H元素质量=27g××100%=3g；所以该物质中H原子个数比为：。
【举一反三1】将2.3克某物质在氧气中燃烧，完全反应后可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中（　　）
A.一定有碳、氢元素，可能有氧元素
B.一定有碳、氢、氧三种元素
C.一定有碳、氢元素，没有氧元素
D.无法判断
【答案】B
【解析】4.4 gCO2中含有碳元素的质量为：4.4 g×＝1.2 g，2.7 g水中含有氢元素的质量为：2.7 g×＝0.3 g，生成物4.4 g二氧化碳和2.7 g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2 g+0.3 g＝1.5 g，1.5 g＜2.3 g，该物质中含氧元素的质量为：2.3 g﹣1.5 g＝0.8 g，∴该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
【举一反三2】铁生锈是铁和空气中的氧气和水接触。则铜与空气中的哪些成分接触会生锈变绿，其主要成分为铜绿（　　）
A.与二氧化碳接触
B.与水和氧气接触
C.与二氧化碳和水接触
D.与氧气、二氧化碳和水同时接触
【答案】D
【解析】根据铜绿的化学式可知其含有铜元素、碳元素、氢元素、氧元素，反应前后元素种类不变，故铜若生锈会与氧气、二氧化碳和水同时接触。
【举一反三3】氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（　　）
A.Na2CO3 B.Cl2 C.H2 D.NaOH
【答案】A
【解析】质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素。故不可能有碳元素。
【举一反三4】石蜡燃烧生成CO2和H2O，下面关于石蜡的组成叙述正确的是（　　）
A.石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素
B.石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C.石蜡中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素
D.石蜡中一定含有氢、氧两种元素，可能含有碳元素
【答案】B
【解析】石蜡燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
【举一反三5】现将3.2 g某纯净物在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳的质量为4.4 g，生成水的质量为3.6 g，则该纯净物中含有__________ (填元素名称)元素；且各元素的原子个数比依次为_______________。
【答案】碳、氢、氧　　1:4:1
【解析】4.4 g CO 中含有碳元素的质量为4.4 g××100%=1.2 g;3.6 g水中含有氢元素的质量为3.6 g××100%=0.4 g;4.4 g二氧化碳和3.6 g水中所含碳、氢元素的质量和为 1.2 g +0.4 g=1.6 g，1.6 g<3.2 g，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为3.2 g-1.6 g=1.6 g，所以该纯净物中含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素的原子个数比依次为:： =1:4:1。
【举一反三6】在一定条件下，4.6 g某有机物与X g O 恰好完全反应，生成5.4 g H O 和8.8 g CO ，则X=__________；该有机物中一定含__________元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比__________。
【答案】9.6　　C、H、O　　3:2
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变可知，参加反应的氧气的质量为 5.4 g+8.8 g-4.6 g =9.6 g，X的值为9.6；化学反应前后元素的种类与质量不变，8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为 8.8 g××100%=2.4 g，5.4 g水中氢元素的质量为5.4 g××100%=0.6 g， 反应后氢元素和碳元素的质量之和为2.4 g+0.6 g=3.0 g，3.0 g<4.6 g，所以该有机物中含有碳、氢、氧三种元素；该反应中氧气和二氧化碳的分子个数比为: =3:2。
【举一反三7】打火机给人们的生活带来了方便，打火机中的燃料是丁烷（化学式为）。
(1)从分子的角度解释：丁烷气体加压后可变为液体装入打火机中　　　　 。
(2)请设计简单实验证明丁烷中含有氢元素。　　　　　　　　（写出操作、现象）。
【答案】(1)分子间有间隔，加压使分子间间隔变小
(2)在打火机火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明丁烷中含有氢元素
【解析】（1）丁烷气体加压后可变为液体装入打火机中，因为分子间有间隔，加压使分子间间隔变小；（2）丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应前后元素的种类不变，可通过验证有水生成，证明丁烷中含有氢元素，操作为在打火机火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明丁烷中含有氢元素。
【举一反三8】现将3.2 g某纯净物在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳的质量为4.4 g，生成水的质量为3.6 g，则该纯净物中含有__________ (填元素名称)元素；且各元素的原子个数比依次为_______________。
【答案】碳、氢、氧　　1:4:1
【解析】4.4 g CO 中含有碳元素的质量为4.4 g××100%=1.2 g;3.6 g水中含有氢元素的质量为3.6 g××100%=0.4 g;4.4 g二氧化碳和3.6 g水中所含碳、氢元素的质量和为 1.2 g +0.4 g=1.6 g，1.6 g<3.2 g，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为3.2 g-1.6 g=1.6 g，所以该纯净物中含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧元素的原子个数比依次为:： =1:4:1。
【题型7】有关质量守恒定律的计算
【典型例题】已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列分析错误的是（　　）
A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于14.2g
B.所取R质量的最小值为3.0g
C.R可能是酒精(C2H5OH)
D.R可能为甲烷(CH4)
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为8.8g+5.4g=14.2g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为14.2g；
反应后的二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为和，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由H两种元素组成，因此R质量的最小值为2.4g+0.6g=3.0g；由B可知R中H元素质量比为2.4g：0.6g=4：1，而酒精（C2H5OH）中H元素质量比为（2×12）：（6×1）=4：1；R中H元素质量比为2.4g：0.6g=4：1，而甲烷(CH4)中H元素质量比为12：（4×1）=3：1。
【举一反三1】在化学反应中，若与在一定条件下充分反应，则生成物C的质量（　　）
A.不大于(a+b) B.等于(a+b) C.小于(a+b) D.大于(a+b)
【答案】A
【解析】加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，若B恰好反应，则生成C的质量为ag+bg，但若没有恰好反应，则生成C的质量小于ag+bg。
【举一反三2】一定质量的某化合物完全燃烧，需要氧气4.8 g，生成6.6 gCO2和2.7 gH2O。下列判断错误的是（　　）
A.该化合物的质量为4.5 g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢元素的质量比为2：1
D.该化合物中碳元素的质量分数为40%
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律：参与反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以化合物的质量为6.6 g+2.7 g﹣4.8 g＝4.5 g，A正确；根据质量守恒定律：化学反应前后元素的总类和质量不变，化合物中一定含碳元素、氢元素，反应后各物质中氧元素质量总和为，而参与反应的氧气质量为4.8 g，所以化合物中一定含氧元素，B正确；根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于化合物中，则化合物中的碳元素质量与氢元素质量比为，C错误；该化合物中碳元素的质量＝，则该化合物中碳元素的质量分数＝，D正确。
【举一反三3】某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为1:9，现向100 g该H2O2溶液中加入少量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
A.8 g B.20 g C.10 g D.16 g
【答案】C
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为1∶9，最终水中氢元素和氧元素质量比是1∶8，100 g该H2O2溶液中氢元素质量是100 g××100%＝10 g，氧元素质量是100 g﹣10 g＝90 g，反应前后氢元素质量不变，反应后水中氧元素质量是10 g×8＝80 g，转化成氧气的氧元素质量是90 g﹣80 g＝10 g。
【举一反三4】一定质量的甲烷（CH4），在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18 g。
（1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 _______ g，参加反应甲烷中碳元素的质量是________ g。
（2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是____________。
【答案】（1）2　　6
（2）3∶1
【解析】（1）H2O中氢元素的质量为18 g××100%＝2 g；根据质量守恒定律，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，甲烷中C、H元素的质量比为12∶4＝3∶1，所以碳元素的质量为6 g。
（2）根据质量守恒定律，生成物中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，甲烷中C、H元素的质量比为12∶4＝3∶1，则生成物中碳、氢两元素的质量比是3∶1。
【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
表示种物质，部分物质的微观示意图见下表。和在一定条件下反应生成和
请回答以下问题：
(1)中属于单质的是　　　 填化学式；
(2)若一定质量的和的恰好完全反应，可生成和，则的化学式是　　　 。
【答案】(1)O2
(2)CH4
【解析】（1）据图可知,B是由一种元素组成的纯净物,而C和D都是由两种元素组成的纯净物,故B是单质,一个B的分子由两个氧原子构成,故其化学式为：O2；
（2）由题意可知,若一定质量的A和64g的B恰好完全反应,可生成44g C和36g D,根据质量守恒定律可知,A中碳元素的质量为：44g×=12g,氢元素的质量为：36g×=4g,由于12g+4g=16g。所以,A中不含有氧元素.A中碳、氢元素的原子个数比是：所以,A的化学式是：CH4。
【举一反三6】一定质量的甲烷（CH4），在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO2和H2O，经测定其中H2O的质量为18 g。
（1）上述化学反应产生H2O中氢元素的质量为 _______ g，参加反应甲烷中碳元素的质量是________ g。
（2）上述化学反应生成物CO、CO2和H2O中碳、氢两元素的质量比是____________。
【答案】（1）2　　6
（2）3∶1
【解析】（1）H2O中氢元素的质量为18 g××100%＝2 g；根据质量守恒定律，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，甲烷中C、H元素的质量比为12∶4＝3∶1，所以碳元素的质量为6 g。
（2）根据质量守恒定律，生成物中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量，生成物中氢元素的质量等于甲烷中氢元素的质量，甲烷中C、H元素的质量比为12∶4＝3∶1，则生成物中碳、氢两元素的质量比是3∶1。

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