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2025-2026学年第一学期高中化学人教版必修第一册
第一章 第二节 第1课时 电解质的电离
一、基础练习（本大题共8小题）
1．下列说法正确的一组是(　　)
①凡能电离出氢离子的化合物都属于酸
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④熟石灰、碱石灰(混合物)、胆矾(CuSO4·5H2O)、水均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①⑤⑥　　　B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　D．②⑤⑥
2．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(　　)
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质
3．（江苏盐城高一月考）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是(　　)
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质
C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质
D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质
4．将硫酸钠、氯化镁的混合物放入水中完全溶解，所得溶液中钠离子和镁离子的数量比为4：5，则氯离子和硫酸根离子的数量比是（ ）
A．1：3 B．3：2 C．8：3 D．5：1
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
、、、、
、、、、
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列有关电解质的叙述正确的是(　　)
A．NaCl、MgCl2熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
8．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电导率下降的主要原因是发生了反应：
B．溶液中的逐渐减小，逐渐增大
C．点溶液显中性
D．点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为
二、强化训练（本大题共7小题）
9．下列说法正确的是(　　)
A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。如图是固体在水中溶解的微观示意图，下列结论正确的是（ ）
A．在水中不能完全电离
B．在水中都以水合离子的形式存在
C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成离子
D．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　)
A．CH3COO－ B．HCO
C．OH－ D．C2O
12．向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是：
B．c点溶液中大量存在的离子是、
C．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D．bc段发生反应的离子方程式是：
13．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有______个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____________。
14．为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ.探究溶液导电的微观实质

该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮，请分析：
(1)不导电的烧杯是 (填字母)。
(2)甲同学认为只要向上述烧杯中加水即可使灯泡亮起来，用电离方程式表示上述过程 。
Ⅱ.探究溶液导电能力与离子浓度的关系
乙同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：

(3)滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为 ，还可观察到混合溶液中的现象是 。
(4)AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式 。
(5)丙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零。
①写出在水溶液中的电离方程式 。
②滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是 (填化学符号)。
③请写出此过程中恰好完全沉淀的离子方程式 。
Ⅲ.探究复分解反应的发生条件
丁同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。
(6)溶液中的浓度 (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(7)该反应的离子方程式是 。
结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。
15．某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(1)在水中以离子形式存在的实验证据是______________．的电离方程式为____________________。
(2)段反应的离子方程式为__________________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________________。
(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________________。
A．和 B．和 C．与
(5)与含有相同原子数的的质量为_______________。
参考答案
1．B　
2．B　
3．B
4．D
5．A
6．C
7．A
8．B
9．A
10．B
11．B
12．B
13．(1)4　
(2)NaHCO3Na＋＋HCO3－
(3)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害
14．(1)C
(2)
(3) 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 出现白色沉淀
(4)
(5) Na+
(6)变小
(7)
15．(1) A点的导电率高 Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
(2)H++ OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
(5)91.25g
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