资源简介

2025-2026学年第一学期期中测试化学试题
相对原子质量：铁一56氧一16硫一32碳一12氢一1氮一14铜一64
钠-23氯-35.5镁-24
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35
分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关水和溶液的说法正确的是
A.河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C.溶液中，溶质以分子或离子形式存在
D.均一、稳定的无色液体一定是溶液
2.利用醋酸能与碳酸钙反应，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是
A.醋酸能解离出H
B.碳酸钙属于氧化物
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
3.下列关于海洋资源的说法错误的是
A.海水中质量最多的元素是氯元素
B.除镁之外，还可以从海洋中提取溴、碘等物质
C可燃冰主要成分甲烷，被誉为“未来能源”
D.区分海水和淡水可以用硝酸银溶液
4.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过
淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右
侧海水成分变化进行分析，正确的是
A.溶质的质量增加
B.
溶剂的质量减少
C.溶液的质量不变
D.溶质质量分数减小
5.用pH计测得一些物质的pH如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法正确的是
A.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
B.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
C.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
6.某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。下列操作不正确的是
玻璃棒
玻璃棒
湿润的
0.40
pH试纸
A.称量
B.量取C.溶解
D.测pH
7.下列物质之间不能发生反应的是
A.氧化铁与稀盐酸
B.稀盐酸与澄清石灰水
C.氧化钙与水
D.氯化钙溶液中通入二氧化碳
第1页共6页
8.某钢铁厂用赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失7%的铁元素，若要生产出含纯铁93%
的生铁560t。需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为()
A.800tB.921.6tC.960tD.1000t
9.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是
A.氯化锌
B.氯化镁
C.氯化铁
D.氯化亚铁
10.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是(
A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是(
A.NaNO:HCI NaSO4
B.NaNO;
NaCl
CuSO4
C.NaCl Na2SO4 Na2CO3
D.NaOH
BaCl2
Na2S04
12.下列各组物质反应后，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将疏酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合
13.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液
的注射器和压强传感器密封连接。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速
注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是
压强
传感器
压强
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小是由于氢氧化钠
与二氧化碳发生反应
C.t1-t2期间，烧瓶内的气体是
盐酸
NaOH
C02气体
(足量)
溶液
D.2后压强增大的原因是碳酸钠
(足量)
01o
时间与盐酸发生中和反应
14.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）
另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体
体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是()
甲
乙
A
稀硫酸和锌片
水和生石灰
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
甲
C
NaHCO3溶液和碳酸钙
NaOH溶液和HCI
D
H2O和N2
硝酸银溶液和铜片
第2页共6页2025-2026学年第一学期期中测试
化学试题参考答案及评分标准
选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．C 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C
11．A 12．C 13．B 14．B 15．D
二、填空题：本题共5小题，共40分。
16．（6分）每空1分（1）HCl （2）Ca(OH)2（3）H2O （4）Mg
（5）Mg(OH)2 (6)NaCl
17．(7分）（1）66.7（2分） (2) 2H2O2 !语法错误，{ 2H2O + O2↑（2分）； BFC（1分）
（3）增大O2浓度（1分）； 澄清石灰水（1分）
18．（11分）（1）①铝合金比纯铝片硬度大（1分）
②无毒，不与碳酸反应（其他答案合理也可）（每条1分，共2分）
③使用大量铝资源，资源有限（或开采铝资源污染环境，或生产过程中有污染或冶炼铝消耗电能，成本太高。其他答案合理也可）（1分）
铝具有金属光泽，制得的易拉罐美观；铝的密度较小，比较轻便，便于运输和使用（或铝具有良好的延展性，易于加工；铝常温下能与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀。其他答案合理也可） （每条1分，共2分）
(2)-1 （1分）
AIH3+3H2O =3H2↑+AI(OH)3（方程式2分）
(3)2A12O3= 4Al+3O2 ↑（方程式2分，条件：通电，没写条件不得分）
19．（4分）（1）甲（1分）（2）2：5（1分）（3）等于（1分）（4）先不变后减小（1分）
20．（12分）（1）CH4+2O2=2H2O+CO2（2分。条件：点燃，没写条件不得分）
（2）①粒子大小（1分）②蒸发结晶（1分） ③I、II（1分）
MgCl2=Mg+Cl2↑（方程式2分，条件：通电，没写条件不得分）
苦卤中镁离子浓度高（1分）
（3）①2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）②H+、Cl-、Na+（1分） ③大于（1分）
三、实验题：本题共2小题，共13分。
21．（6分）（1）碳酸钙和氢氧化钙（1分）
（2）小明的实验只能证明固体中有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙（1分）
（3）步骤：加水溶解 酚酞试液（2分）现象：浊液变红（1分）密封（1分）
22．（7分）（1）①（1分）
（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2分，条件：高温，没写条件不得分），
2CO+O2=2CO2（2分，条件：点燃，没写条件不得分）或酒精燃烧、氢氧化钙与二氧化碳反应，写出其中2个即可得4分
②③④（1分） （4）C（1分）
计算题：本题共1小题，共12分。
（2分）2.9g
（5分）由图可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，
设：氢氧化钠的质量分数为x
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
40g*x 2.9g
80/58=40g*x/2.9g
x=10%
答：氢氧化钠的质量分数为10%
（5分）由图可知，与氯化氢反应的氢氧化钠溶液的质量为160g
设：HCl质量分数为y
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
160g*10% 100g*y
40/36.5=160g*10% / 100g*y
y=14.6%
答：HCl质量分数为14.6%

展开更多......

收起↑