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2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟试卷
一、选择题。(每小题3分，共45分)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是
A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐
2. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学提出“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的
A. 建立假设 B. 获得结论 C. 提出问题 D. 收集证据
3. 用微观粒子知识解释下列现象正确的是
事实 解释
A 温度升高体温计示数增大 分子间隔随温度升高而增大
B 二氧化硫有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味
C 氦气和氩气化学性质稳定 它们的最外层电子为8
D 金刚石硬度比石墨大 碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
4. 正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水
A. A B. B C. C D. D
5. 发现元素周期律的科学家是
A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 居里夫人
6. 下列化学用语表述正确的是：
A. 2个氧原子：O2 B. 氧化铁的化学式：FeO
C. 五氧化二氮的化学式：O5N2 D. 由三个氧原子构成的单质分子：O3
7. 下列实验操作中,正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 取用固体粉末 D. 过滤
8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D. 化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
9. 下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是
A. 探究可燃物燃烧的条件
B. 证明蜡烛中含有氢、碳元素
C. 探究金属活动性Fe>Cu>Ag
D. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸()，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素()等物质有关。回答下列小题
10. 硅酸中硅元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11. 下列有关茶黄素的说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为564g
C. 氧元素的质量分数最小 D. 由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
12. 某化学兴趣小组利用如图的改进装置测定空气中氧气的含量（白磷足量，实验操作均正确）。下列说法正确的是
A. 白磷燃烧并产生大量白色烟雾
B. 最终注射器活塞停约16 mL刻度处
C. 气球的作用是平衡气压
D. 胶头滴管和注射器中水的作用相同
13. 2022年全国防灾减灾日主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A. 电器着火，立即用水浇灭
B. 室内着火，立即打开门窗
C. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
14. 在实验室鉴别下列各组物质，选用的方法正确的是
A. 氧气和二氧化碳——闻气味 B. 红磷粉末和硫粉——看颜色
C. 白糖和食盐——尝味道 D. 水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 甲可能是化合物
C. x的值是21
D. 参加反应的丙与丁的质量比为
16. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A. 用粉除去溶液中少量的
B. 用溶液鉴别和
C. 用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠
D. 用酚酞溶液检验中否含有
二、非选择题。(16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分)
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图A－E中，共包含______种元素。
（2）若D表示某元素的原子，则m=______，该粒子在化学变化中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。
（3）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H－3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H－3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图F所示。下列有关说法错误的是______。
A. H－3、H－2与H－1(即普通氢原子)都属于氢元素
B. H－3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C. H－3的相对原子质量为2
18. 水是一种宝贵的自然资源。
（1）如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是________；检验b中产生的气体的方法是________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有________个水分子破裂。
（2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。
①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是________，利用其________性。
②硬水会对我们的生产生活造成危害，生活中常用________的方法来降低水的硬度。
③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________。
19. 实验室现有石灰石，高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器和装置，请回答下列问题
（1）若补充一种仪器_____，再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳应选择的仪器是______(填序号)，检验二氧化碳集满的操作是_____。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充的用品是_____，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）A、B装置可验证二氧化碳性质，A中的现象是_____，反应的化学方程式为_____，B装置中实验得出二氧化碳的物理性质是_____。
20. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：________。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是________。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体：
c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是。
实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象 结论
取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ________ 该固体是
【反思与交流】
（4）氮化镁中氮元素的化合价是________。
（5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是________。
（6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________。
21. 某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）图1中观察到的现象是_______，可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。
（2）在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞_______(选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与_______有关。
（3）用长柄形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率_______(选填：“快”或“慢”)。该反应为化合反应，写出该反应的化学方程式_______。
（4）某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积_______(选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子_______。
22. 甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳与氢气反应生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。该反应的化学方程式为：。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图所示。回答下列问题。
（1）甲醇属于_______。（填“单质”或“化合物”）
（2）由图可知当的质量分数为_______，的产率最高。
（3）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_______（填一种环境问题）。
（4）若要消耗二氧化碳，理论上能得到甲醇的质量是多少？（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题。(每小题3分，共45分)
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是
A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 火法炼锌 D. 晒制井盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中发生了物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、火法炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、晒制井盐过程中水分蒸发，结晶出“盐”，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；
故选D。
2. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学提出“84消毒液为什么能消毒杀菌”，这属于科学探究中的
A. 建立假设 B. 获得结论 C. 提出问题 D. 收集证据
【答案】C
【解析】
【详解】A、建立假设是根据问题和相关的资料作出假设和猜想，如84消毒液能消毒可能是因为溶液中含有次氯酸钠，不符合题意；
B、获得结论是根据相关资料和实验现象等得出结论，不符合题意；
C、提出问题是通过创设情景引导学生提出供探究的问题，或者直接给出所要探究的问题让学生进行探究，如“84消毒液为什么能消毒杀菌”，符合题意；
D、收集证据是根据假设和问题搜集相关资料等，不符合题意。
故选C。
3. 用微观粒子知识解释下列现象正确的是
事实 解释
A 温度升高体温计示数增大 分子间隔随温度升高而增大
B 二氧化硫有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味
C 氦气和氩气化学性质稳定 它们的最外层电子为8
D 金刚石硬度比石墨大 碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、体温计内的液体是水银，测量体温时温度升高体温计示数增大即水银体积膨胀的原因是原子间隔变大，水银是由原子构成的， 不是由分子构成的。故A说法不正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，二氧化硫有刺激性气味是二氧化硫的物理性质，单个二氧化硫分子没有刺激性气味。B不正确；
C、氦仅一层电子，即氦的最外层电子为2，不为8。C不正确；
D、由于金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异很大，比如金刚石硬度比石墨大。D正确。
综上所述：选择D。
4. 正确规范的实验操作是实验成功的保证。下列化学基本实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.装块状固体 C.检查装置气密性 D.过滤泥沙水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，此选项错误；
B. 取用块状固体药品的操作是一横、二放、三直立，即先将试管平放，用镊子把药品放在试管口，最后将试管慢慢竖起来，此选项错误；
C. 检查装置的气密性，将导管末端浸入水中，用手握住试管，试管内的空气温度升高，体积膨胀，看到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，此选项正确；
D.过滤时需要用玻璃棒进行引流，该实验操作中没有用玻璃棒引流，此选项错误；
故选C。
5. 发现元素周期律的科学家是
A. 道尔顿 B. 阿伏伽德罗 C. 门捷列夫 D. 居里夫人
【答案】C
【解析】
【详解】A、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，该选项不符合题意；
B、阿伏加德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，该选项不符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项符合题意；
D、居里夫人发现镭，该选项不符合题意。
故选C。
6. 下列化学用语表述正确的是：
A. 2个氧原子：O2 B. 氧化铁的化学式：FeO
C. 五氧化二氮的化学式：O5N2 D. 由三个氧原子构成的单质分子：O3
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O，说法错误，不符合题意；
B、氧化铁的化学式为，表示氧化亚铁，说法错误，不符合题意；
C、根据化学式先读后写的原则，则五氧化二氮的化学式为，说法错误，不符合题意；
D、一个臭氧分子由三个氧原子构成，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故臭氧分子表示为，说法正确，符合题意。
故选：D。
7. 下列实验操作中,正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 取用固体粉末 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、不能燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故选项错误。
B、倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上，故选项错误。
C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故选项正确。
D、过滤需要玻璃棒引流，故选项错误。
故选C。
8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 金属阳离子带正电荷，带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D. 化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】BD
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离子、铵根离子等，错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，正确；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，错误；
D、化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。
故选BD。
【点睛】
9. 下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是
A. 探究可燃物燃烧的条件
B. 证明蜡烛中含有氢、碳元素
C. 探究金属活动性Fe>Cu>Ag
D. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，水中的白磷温度达到着火点以上，不与氧气接触，不能燃烧，则铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到着火点以上，对比铜片上的白磷和水中的白磷，可知燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的；
B、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明生成物中含有水，根据反应前后元素种类不变，则只能说明蜡烛中含有氢元素，该设计不能达到实验目的；
C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能将铜置换出来，则说明金属活动性Fe>Cu>Ag，该设计能达到实验目的；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该设计能达到实验目的。
故选B。
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸()，有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素()等物质有关。回答下列小题
10. 硅酸中硅元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
11. 下列有关茶黄素的说法正确的是
A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为564g
C. 氧元素的质量分数最小 D. 由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】10. D 11. A
【解析】
【10题详解】
硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
故选D；
【11题详解】
A、由化学式可知，茶黄素由C、H、O三种元素组成，符合题意；
B、茶黄素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、由化学式可知， 茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，不符合题意。
故选A。
12. 某化学兴趣小组利用如图的改进装置测定空气中氧气的含量（白磷足量，实验操作均正确）。下列说法正确的是
A. 白磷燃烧并产生大量白色烟雾
B. 最终注射器活塞停在约16 mL刻度处
C. 气球的作用是平衡气压
D. 胶头滴管和注射器中水的作用相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.白磷燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，雾是液体小液滴分散到空气中形成的，二者不同，不能混淆，故A错误；
B.空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗氧气的体积约为：50 mL×=10mL，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器中有10mL水被吸入试管，最终注射器活塞停在约10mL（20mL-10mL=10mL）刻度处，故B错误；
C.白磷燃烧放热，会导致试管内气压增大，为防止把胶塞顶出，玻璃管上系一个气球，气球的作用是平衡气压，故C正确；
D.胶头滴管中的水的作用是与生石灰反应放热达到白磷着火点，注射器中水的作用是用来测定空气中氧气的体积，作用不相同，故D错误。
故选：C。
13. 2022年全国防灾减灾日主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确是
A. 电器着火，立即用水浇灭
B. 室内着火，立即打开门窗
C. 遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域
D. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
【答案】C
【解析】
【详解】A、电器着火，不能用水浇灭，水会导电，会引起触电，故A错误；
B、室内着火，立即打开门窗会导致氧气含量增大促进燃烧，故B错误；
C、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域，故C正确；
D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，通电产生的电火花可能引起爆炸，故D错误；
故选C。
14. 在实验室鉴别下列各组物质，选用的方法正确的是
A. 氧气和二氧化碳——闻气味 B. 红磷粉末和硫粉——看颜色
C. 白糖和食盐——尝味道 D. 水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰
【答案】BD
【解析】
【详解】A、氧气和二氧化碳均是无味的气体，不能通过闻气味的方法进行区分，故A不符合题意；
B、红磷是紫红色粉末，硫粉是黄色粉末，可通过观察颜色的方法区分红磷和硫粉，故B符合题意；
C、不可用品尝味道的方法鉴别物质，故C不符合题意；
D、将二氧化锰加入水中，二氧化锰与水不反应，无明显现象；将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，二氧化锰能加快过氧化氢分解，现象是产生大量气泡，可以用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，故D符合题意。
故选BD。
15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 甲可能是化合物
C. x的值是21
D. 参加反应的丙与丁的质量比为
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g-4g-10g-31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g-6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g-10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g-31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。
【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，甲是一定是化合物，故选项说法错误；
C、根据分析，反应后甲质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确；
D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）:（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确；
故选B。
16. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A. 用粉除去溶液中少量的
B. 用溶液鉴别和
C. 用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠
D. 用酚酞溶液检验中是否含有
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不能，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用生石灰、碳酸钠和水制取氢氧化钠，故选项能达到实验目的。
D、CaO与水反应生成氢氧化钙，用酚酞溶液不能确定CaO中是否含有Ca(OH)2，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
二、非选择题。(16题7分，17题8分，18~21题各10分，共55分)
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图A－E中，共包含______种元素。
（2）若D表示某元素原子，则m=______，该粒子在化学变化中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。
（3）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H－3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H－3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图F所示。下列有关说法错误的是______。
A. H－3、H－2与H－1(即普通氢原子)都属于氢元素
B. H－3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C. H－3的相对原子质量为2
【答案】（1）4 （2） ①. 7 ②. 得到 （3）C
【解析】
【小问1详解】
质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有4种质子数，共包含4种元素；
【小问2详解】
若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7；最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
【小问3详解】
A、H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）的质子数都是1，都属于氢元素，故选项说法正确；
B、H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，H-3核内含有2个中子，普通氢原子无中子，则含有不同的中子数，故选项说法正确；
C、H-3的相对原子质量为3，而不是2，故选项说法错误；
故选：C。
18. 水是一种宝贵的自然资源。
（1）如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是________；检验b中产生的气体的方法是________。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有________个水分子破裂。
（2）如图2所示是自来水厂净水过程示意图。
①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是________，利用其________性。
②硬水会对我们的生产生活造成危害，生活中常用________的方法来降低水的硬度。
③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________。
【答案】（1） ①. ②. 将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴 ③. 2##两##二
（2） ①. 活性炭 ②. 吸附 ③. 煮沸 ④. 防治水体污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，则检验b中产生的气体（氢气）的方法是：将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴；
由化学方程式可知，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有2个水分子破裂；
【小问2详解】
①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是活性炭，利用其吸附性；
②生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
③为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染（合理即可）。
19. 实验室现有石灰石，高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器和装置，请回答下列问题。
（1）若补充一种仪器_____，再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳应选择的仪器是______(填序号)，检验二氧化碳集满的操作是_____。
（2）若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充的用品是_____，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）A、B装置可验证二氧化碳性质，A中的现象是_____，反应的化学方程式为_____，B装置中实验得出二氧化碳的物理性质是_____。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ①②⑧ ③. 将燃着的木条放在集气瓶口
（2） ①. 棉花团 ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③.
（3） ①. 紫色石蕊溶液变成红色 ②. ③. 二氧化碳密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置为固液常温型，故若补充一种仪器再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，则补充的仪器为长颈漏斗；
长颈漏斗和双孔橡胶塞，锥形瓶组装为发生装置，集气瓶作为收集装置，所以应选择的仪器是①②⑧；
检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，故检验二氧化碳集满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口。
【小问2详解】
由题中所给的药品可知，能制取氧气的只有高锰酸钾，高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花，故若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充的用品是棉花团；
试管口放一团棉花作用为：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾制氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
【小问3详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故A中的现象是紫色石蕊溶液变成红色；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，故方程式为CO2+H2O=H2CO3；
由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故B装置中现象为蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳的物理性质是二氧化碳密度比空气大。
20. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：________。
（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是________。
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（）固体：
c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象 结论
取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ________ 该固体是
【反思与交流】
（4）氮化镁中氮元素的化合价是________。
（5）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是________。
（6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：________。
【答案】（1）2Mg＋O22MgO
（2）大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全
（3）有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色
（4）-3 （5）氮气化学性质不如氧气活泼
（6）燃烧不一定需要有氧气参加
【解析】
【小问1详解】
镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg＋O22MgO；
【小问2详解】
化学变化一定遵循质量守恒定律，该反应过程中有大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全，所以会使收集的产物质量小于镁条的质量；
【小问3详解】
由查阅资料可知，氮化镁与水反应能产生氨气，氨气有刺激性气味，且可利用湿润的红色石蕊试纸检验，所以证明黄色固体为氮化镁的方法为收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若有刺激性气味的气体生成，且试纸由红色变蓝色，则可证明黄色固体是Mg3N2；
【小问4详解】
氮化镁中镁元素化合价为＋2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，(＋2)×3＋2x＝0，解得x＝－3；
【小问5详解】
氮气化学性质不如氧气活泼，所以空气中虽然氮气的含量高，但镁仍主要与氧气发生反应；
【小问6详解】
由镁与氮气反应和氢气在氯气中燃烧可知，燃烧不一定需要有氧气参加。
21. 某兴趣小组做了以下系列实验探究分子性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）图1中观察到的现象是_______，可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。
（2）在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞_______(选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与_______有关。
（3）用长柄形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率_______(选填：“快”或“慢”)。该反应为化合反应，写出该反应的化学方程式_______。
（4）某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积_______(选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子_______。
【答案】（1）A中酚酞溶液变红
（2） ①. 先 ②. 温度
（3） ①. 慢 ②.
（4） ①. 变大 ②. 分子间的间隔变大
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此图1中观察到的现象是A中酚酞溶液变红；
【小问2详解】
温度越高，分子运动速率越快，所以在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞先变红；通过该现象可得出的结论：分子运动速率与温度有关；
【小问3详解】
图3实验中观察到产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)，由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢；
该反应为化合反应，即氯化氢与氨气反应生成氯化铵，化学方程式为；
【小问4详解】
分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，则用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变大，是因为微观粒子分子间的间隔变大。
22. 甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳与氢气反应生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。该反应的化学方程式为：。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图所示。回答下列问题。
（1）甲醇属于_______。（填“单质”或“化合物”）
（2）由图可知当的质量分数为_______，的产率最高。
（3）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_______（填一种环境问题）。
（4）若要消耗二氧化碳，理论上能得到甲醇的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）化合物 （2）50%
（3）温室效应 （4）设理论上能得到甲醇的质量是x。
x=16t
答：若要消耗22t二氧化碳，理论上能得到甲醇的质量是16t。
【解析】
【小问1详解】
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物；
【小问2详解】
由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高；
【小问3详解】
大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应；
【小问4详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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