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2025－2026学年第一学期
珠海市实验中学教育集团、中山市实验中学、河源高级中学、惠州市实验中学、珠海市鸿鹤中学六校12月联考试卷
高二化学参考答案
一选择题(每小题3分,共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C D C A B C A B
9 10 11 12 13 14 15 16
D C C A B A B C
二填空题（四道大题，共52分）
17（14分）
＜（2分）
（2）（3分）
（3）98（3分）
（4）x=844；（3分）
（5）；（3分）
18题（13分）
(1) （2分） bc（2分）
(2) （2分） 放热（2分） bc（2分）
(3) 不是 （1分） 温度升高，反应速率加快（2分）
19（15分）
(1) HCOO +H2OHCOOH+OH （2分） < （2分）
（2分）
(2) HA-（1分） 10-1.2（2分） (3) 5.2×10 5（2分） （2分）
23.6（2分）
20．（10分）
（Ⅰ）CD (2分)
（Ⅱ）（1）(2分)
（2）当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；(2分)
80ab (2分)
（Ⅲ）D (2分)2025－2026学年第一学期
珠海市实验中学教育集团、中山市实验中学、河源高级中学、惠州市实验中学、珠海市鸿鹤中学六校12月联考试卷
高 二 化学
说 明：本试卷共 8 页，16道选择题，4道大题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 S:32 Fe:56
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，四个选项中只有一个是正确的。）
1．9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是（ ）
A．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
B．“歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．“100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料
D．“东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能
2．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
3．劳动实践课上，同学们开展了多项家务劳动，下列劳动项目与涉及的化学知识关联错误的
是（ ）
劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸能与碳酸钙反应
B 用小苏打发酵面团制作馒头 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳
C 用明矾净水 过程中生成的胶体可以杀菌消毒
D 用纯碱溶液浸泡蔬菜去除残留农药 纯碱溶于水使溶液呈碱性，多数农药在碱性条件下会发生反应
4．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
5． 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是
A．及时分离出 B．加入气体
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
6．下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是
A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4
B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是
A．草酸根的水解反应：
B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C．用溶液腐蚀铜线路板：
D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大
B 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液,溶液变为棕黄色后迅速产生大量气泡 催化发生分解反应生成
C 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜
D 热的纯碱溶液去除餐具表面的油污 纯碱中含有钠离子
9．一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时
A．发生还原反应 B．在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极 D．每消耗，转移电子
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1mol/L的NH4Cl溶液：
B．由水电离出的的溶液中：
C．能使甲基橙变红的溶液中：
D．0.1mol L-1Ca(NO3)2溶液中：
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．甲测定双氧水分解反应的化学反应速率
B．乙证明分解反应催化效果好于
C．丙探究温度对平衡的影响
D．丁测定中和反应的反应热
12．甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
D．总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3OOH(l)
13．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。
已知：①
②
③H2O(l)=H2O(g)= + 44 kJ/mol
则：反应的 为
A． B．
C． D．
14．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L
B．该滴定可选用甲基橙做指示剂
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中 大于K
15．下列说法错误的是
A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小
B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小
C．25℃时，，该温度下的水解常数为
D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大
16．反应mA(g)＋nB(g)? pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是(　　)
A.由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m＋nC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
非选择题（共4道大题,共52分）
（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径.
已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH= 238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= akJ/mol，
则a (填“＞”“＜”或“＝”)238.6。
(2)已知25℃时，1mol下列物质的相对能量如表所示：
物质
相对能量() 0 0 -242 -286
表示燃烧热的热化学方程式为 。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= 1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 kJ。
（4）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。用催化加氢可以制取乙烯：
化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
键能/ 800 430 x 410 450
则表中的x= 。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。
请写出正极的反应方程式 。
18．（13分）工业上以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：
(1)已知C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H=+131kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡。
①写出该反应的平衡常数表达式K= 。
②生产过程中，为了提高该反应的速率，下列措施中合适的是
a．增加炭的用量 b．适当升高温度 c．选择合适的催化剂 d．通入一定量的氮气
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 900 2 1 0.4 0.4 3
①实验1中从反应开始到达平衡时，K= 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③一定温度下，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。
a．容器中的压强不变 b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．CO2、H2的浓度相等
(3)CO可由于汽车尾气处理：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-131kJ/mol
由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡转化率；低于450℃时，NO的转化率随温度升高而增大的原因是 。
19．（15分）电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN
电离常数(25℃) Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11
①室温下，一定浓度的HCOONa溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因 。
②0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。
③将通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
(2)常温时，向20 mL 0.1 mol/L 水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。
①则曲线Ⅱ表示 微粒，②弱酸的
(3)已知，。
①将浓度为 mol L-1 溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 mol L-1。
②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式 ，求 (保留三位有效数字)。
20．（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定等。
（Ⅰ）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（Ⅱ）氧化还原滴定法------水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
1．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．（2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2 ）
2．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题：
（1）将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，写出该反应的离子反应方程式
： 。
（2）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__ ______；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___ _____mg L﹣1 ．
（Ⅲ）沉淀滴定法――参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂
是 (填选项字母)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10－10 5.35×10－13 1.21×10－16 1.12×10－12 1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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