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2028届高一年级第三次化学学科检测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、单选题（共14题，每题3分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．pH=1的溶液中：、、、
D．使酚酞变红的溶液中：、、、
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中投入少量：
B．向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C．向漂白粉溶液中通入足量：
D．向溶液中滴加足量澄清石灰水：
4．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）
A．1∶1 B． C． D．
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA
B．标准状况下，4.48L H2O中含有的电子数目为2NA
C．0.1 moL Cl2与0.1 moL Fe反应，转移的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
6．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是（ ）
A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂
B．当有5moL Cu3P生成时，该反应中有30moL电子发生转移
C．还原性：CuSO4 >H3PO4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是11:15
7．有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（ ）
A．两容器中所含气体质量一定不同 B．Y容器中所含气体原子数更多
C．Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3
D．Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6
8．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I-
B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
A．A B．B C．C D．D
9．某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．从滴入溶液开始到a点，溶液中的H+和SO42-数目均减小
B．b点溶液中较大量存在的微粒有H2O、Na+、OH-
C．从a点到b点发生反应的离子方程式为 H+ + OH- = H2O
D．取c点溶液滴加酚酞，溶液变红
10．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（ ）
A．原溶液肯定不存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为3mol/L
C．向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
11．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是（ ）
A．装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞
C．装置③与装置⑤的作用完全相同
D．三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3+2H2O=HIO2+3HCl
12．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号 实验 现象
① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是（ ）
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
13．向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是（ ）
A．该过程的离子方程式为
B．反应后溶液中
C．原溶液中 D．通入的体积为0.672 L
14．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B．实验开始时，应先打开，再打开
C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤
D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬
二、非选择题（共58分，每空2分）
15．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题：
(1)CO32-的摩尔质量M为 。
(2)常温常压下，测得16g CH4的体积为V L，则该条件下气体摩尔体积Vm为 (用含V的式子表示)。
(3)在标准状况下，2 L的密闭容器中恰好可盛放x个N2分子和y个O2分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数NA= (用含x、y的代数式表示)。
(4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。
(5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入14.4g N2和CO2的混合气体，乙中充入4.4g CO2时，隔板处于如图所示位置。
①甲中含有N2的物质的量为 ，甲中混合气体的密度是同温同压下H2的 倍。
②向乙容器中再通入 g N2时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。
I．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知：氧化性。
回答下列问题：
(1)碳纳米管与(足球烯)两者之间互为 。
(2)请用单线桥法标出该反应电子转移情况： 。
(3)在上述反应中，若12 g还原剂参加反应，转移电子数目为 ；该反应中只表现酸性，则在该反应中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
II．在工业生产中应用广泛，可以辅助生产多效消毒剂高铁酸钾()，制备流程如下：
已知：FeO42-具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(4)过程Ⅰ中生成次氯酸盐，过程II为制备高铁酸钠Na2FeO4，过程II中反应的离子方程式为： 。
(5)已知过程III中发生复分解反应，则溶解度：Na2FeO4 K2FeO4(填“>”或“”)，为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是 。
(6)K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是_______。
A．脱氮的最佳pH约是8 B．在脱氮过程中，化合态氮被还原为
C．pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为FeO42-在中性和酸性溶液中不稳定
D．已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为
17．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，42 ℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置制备Cl2O (支撑、加热及夹持装置已省略)。
已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。
②Cl2O的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
-120.6 ℃ 3.8 ℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)
(1)指出该制备装置中存在的一个明显缺陷： (经改进后进行有关实验)。
(2)装置B中盛有的试剂是 。
(3)写出装置A中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置D中采用18~20 ℃水浴的原因除温度过低、反应速率慢外，另一个是 。
(5)当观察到A中不再产生气体时，M处通入干燥空气，其目的是 。
(6)Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率是等质量的Cl2O的 (结果保留两位小数)倍。(消毒效率以单位质量得到的电子数表示)
(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应，同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐。写出该反应的化学方程式： 。
18．如图是钠的重要化合物的转化关系图，其中A—F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为气体单质。
(1)写出C与E反应的化学方程式 。
(2)写出向A溶液中滴加新制氯水发生反应的离子方程式 。
(3)如下图所示某实验小组用传感器探究和的性质，做了A、B、C三组实验。
实验操作 实验数据
已知：温度相同时，pH越大，溶液碱性越强。
①进行实验A的目的是 。
②a点反应的离子方程式 。
③向澄清石灰水中分别滴加蒸馏水和溶液，所得溶液pH变化曲线几乎重合，结合离子方程式解释其原因 。
(4)产品中常含少量杂质，某兴趣小组通过下列两种方法分别测定其中的质量分数。
①方法一：取样品充分加热后，剩余固体质量为，则该样品中的质量分数为 。
②方法二：采用下图装置，取样品与足量稀硫酸充分反应，若产生的气体全部被碱石灰吸收，碱石灰增重。该方法经计算得出的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
试卷第1页，共3页
《2028届高一年级第二次化学学科检测试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C C B C D C D
题号 11 12 13 14
答案 C D A B
非选择题每空2分
15（结果漏写单位不得分）(1)60 g/mol (2) (3)mol-1 (4)0.5
(5) 0.2 mol 18 8.4
16．(1)同素异形体
(2)
(3) (或) 不能 (4)
(5) NaOH或氢氧化钠 (6) BD
17．(1)缺少尾气处理装置 (2) 饱和食盐水
(3) 4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2+ + 2H2O (4)温度过高，Cl2O易分解
(5)将D中的气体完全带入E中 (6) 1.61 (7)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3
18．(1) (2) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
(3) ①实验A做参照实验，排除水对pH的影响 ②
③ 分别滴加等体积的蒸馏水和溶液，实验B中发生反应，反应不消耗，A和B实验中浓度几乎相等
(4) 偏大
答案第1页，共2页

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