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云南省普洱市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化
2．下列物质中，属于电解质，且在水溶液中和熔融状态下都能导电的是
A．HCl B． C．Na D．KCl
3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．碘酒、烧碱、液态氧 B．熟石灰、生石灰、白磷
C．氯化氢、干冰、铁 D．胆矾、酒精、氮气
4．丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．云、雾 B．氢氧化钡溶液 C．有色玻璃 D．氢氧化铁胶体
5．根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
6．下列电解质在水中的电离方程式，错误的是
A． B．
C． D．
7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是：
A．“84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用
B．活性炭去除冰箱里的异味是利用了其吸附性
C．用自来水（用漂白粉消毒）配制AgNO3溶液，溶液不会变质
D．小苏打可用于治疗胃酸过多
8．下列说法中错误的是
A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C．NaHCO3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点
D．将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A． K+、Ba2+、OH 、 B．Ag+、、Cl-、K+
C．H+、、Fe2+、Na+ D．Cu2+、、Br-、OH-
10．下列选项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确且叙述Ⅱ能对叙述Ⅰ进行解释的是
选项 叙述 叙述Ⅱ
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B Na2O2用于潜水艇和呼吸面具中 Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2
C 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果
D HClO见光易分解 HClO是弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值
A．A B．B C．C D．D
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰乳与稀盐酸反应：
B．与溶液反应：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．碳酸镁与稀反应：
13．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2=2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是
A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行 B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
14．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为
C．反应④中，为还原产物 D．总反应为
二、填空题
15．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体：⑨固体；⑩。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)写出③在水溶液中的电离方程式： 。
(3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式： 。
(4)写出向②的水溶液中加入粒的离子方程式： 。
(5)向①溶液中滴加⑨溶液，当恰好沉淀完全时，溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与、、曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号) 。
①向氨水中通入气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中加入固体至过量
16．高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
(1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式： 。
_______________________________________________________+___________
②该反应的实验现象为 。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为 。
(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式： 。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 。
③若消耗，则生成氧气的质量为 。
(3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
三、解答题
17．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是 、 。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为 ，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为 ，发挥该作用时 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。
18．Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。
(2)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为 g、 g。
(3)有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是 。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)
物质 NaCl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(4)沉淀池中主要沉淀物 (化学式)，发生反应的化学方程式为 。
1．D
2．D
3．A
4．B
5．A
6．D
7．C
8．A
9．C
10．B
11．A
12．B
13．D
14．B
15．(1) ②④⑥⑦ ①②③⑨
(2)
(3)
(4)
(5)碱
(6)②、③、①
16．(1) 有气泡产生，溶液显紫红色
(2) 8g
(3)
17．(1) 分液漏斗
(2) b 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 吸收尾气，防止污染空气 不能
(4) 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效
18．(1) 溶液变浑浊
(2) 10.6 16.8
(3)二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀
(4) NaHCO3

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