资源简介

2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试题
一、单选题
1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2．在高层大气中，宇宙射线产生的中子轰击N可使其转变为C。下列说法正确的是
A．N和C互为同位素 B．C和C60互为同素异形体
C．N核素的中子数为7 D．14CO2的相对分子质量为44
3．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B．0.5 mol L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA
C．25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KCl溶液 B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液
7．在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是
A．HClOHCl B．Cl2FeCl2
C．Ca(OH)2溶液漂白粉 D．Al2O3Al(OH)3
8．下列实验操作，现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO
B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液
C 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有SO
D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有NH
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O
D CuSO4 5H2O HCl NH3 CO Fe2O3
A．A B．B C．C D．D
10．下列溶液中，所含Cl-的物质的量浓度最大的是
A．25ml0.15mol·L-1盐酸 B．50 ml 0.5 mol ·L-1CuCl2
C．50 ml 2 mol ·L-1 KClO3 D．200 ml 0.25 mol ·L-1MgCl2
11．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应 B．H2O中的氢元素都被还原
C．NaH 被氧化， 作还原剂 D．每生成标况下22.4L H2， 转移2mol电子
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．HCl极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的HCl
B．Cl2能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸
C．“84”消毒液具有强还原性，因此用于杀菌消毒
D．常温下铁与氯气不反应，因此用钢瓶储运液氯
13．某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为
A． B． C． D．
二、解答题
14．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。
(1)其中属于电解质的是 （填写序号，下同）；属于能导电的单质的是 。
(2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅（SiO2）和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(3)27.0 g某金属氯化物中含0.4 mol，则M的摩尔质量为 。
(4)标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为 L。
(5)在同温同压下，现有等体积的和气体，则和的质量之比为 。
Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。
(6)R元素的离子结构示意图为 ；Z元素的名称为 。
(7)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(8)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：WZ2的质量为 g。
15．化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。
(1)配制草酸溶液需要使用的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、 。
(2)计算。实验中需称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，称量后 (填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。
(3)配制过程中的正确操作顺序为：b、d、 、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均转移入容量瓶
b．称取一定质量的草酸晶体加适量水溶解
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．用玻璃棒慢慢搅拌至完全溶解，冷却至室温
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将所配溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离容量瓶刻度线1~2cm处
(4)下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏低的是 。
a．称取草酸过程中试剂与砝码位置放颠倒
b．定容时俯视刻度线
c．定容前未洗涤烧杯玻璃棒
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
(5)测定草酸的纯度。量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)溶液反应，恰好完全反应时消耗19.60mLKMnO4溶液，计算草酸晶体的纯度 。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，写出计算过程。)
16．白炭黑（SiO2 nH2O）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。
已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。
②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O。回答下列问题：
(1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是 （填名称）。
(2)反应Ⅰ需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是 。
(3)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为 。
(4)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在 （填离子符号）来判断，具体操作是 。
(5)上述工艺中循环利用的物质有 。
17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O
(1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。
(2)装置a中的试剂是 ；作用是 。
(3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。
(4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。
(5)装置d的作用是 。
Ⅱ． Cl-监测排放
已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。
(6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．C
12．D
13．B
14．(1) ⑥⑧ ①②
(2)
(3)
(4)33.6
(5)
(6) 氧
(7)
(8)6.4
15．(1)250mL容量瓶
(2) 不需要
(3)f、a、g、c
(4)acd
(5)
16．(1)锥形瓶
(2)温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出
(3)
(4) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净
(5)NaCl
17．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(3)防止温度太高生成NaClO3
(4)
(5)吸收多余氯气，防止污染空气
(6)Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L ×20.00mL× 10-3 L/mL=1× 10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250 mg·L-1，故该水样中Cl-达标

展开更多......

收起↑