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江苏省南通市2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试题
一、单选题
1．化学与材料密切相关。下列属于金属材料的是
A．包装材料聚丙烯 B．半导体材料氮化镓
C．航天材料铝锂合金 D．电极材料石墨
2．可用作电解时的助熔剂，下列说法正确的是
A．碱性： B．非金属性：
C．电离能： D．半径：
3．的液氨溶液中通入气体可制得。下列说法正确的是
A．中含有离子键和共价键 B．的空间结构为直线形
C．为非极性分子 D．晶体属于共价晶体
4．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．是无色气体，可用作燃料电池的燃料
C．中F的电负性大，的酸性比强
D．分子之间能形成氢键，的热稳定性比的高
6．下列说法错误的是
A．图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源的负极相连
B．图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀
C．图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀
D．图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连
阅读下列材料，完成下列小题。
周期表中IVA族元素的单质及化合物应用广泛。和可在催化下重整生成和CO；可用于切割、焊接金属，其燃烧热为；HCOOH可在催化剂作用下释氢；是制取晶体硅的原料；Ge能溶于NaOH和的混合液中，生成；Pb、可作铅蓄电池的电极材料。
7．下列说法正确的是
A．基态Ge原子的核外电子排布式为
B．分子中键角大于分子中键角
C．分子中键、键个数比为1：2
D．的晶胞如图所示，其中Si原子杂化轨道类型为sp
8．下列化学反应表示正确的是
A．、催化重整：
B．燃烧：
C．Ge溶于NaOH和的混合液：
D．铅蓄电池放电时的负极反应：
9．Fe(Ⅲ)的配合物离子(用表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A．释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．若催化DCOOH释氢，除生成外，还生成、HD、
C．该机理中Fe元素的化合价未发生变化
D．中提供孤电子对与Fe形成配位键
10．反应 中能量变化如图所示，催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是
A．催化时，该反应的快慢取决于步骤②
B．一定条件下，与充分反应能放出99 kJ的热量
C．其它条件一定，升高温度有利于提高的平衡转化率
D．其它条件一定，增大压强，反应的平衡常数增大
11．如图所示为催化电解较低浓度的、溶液。电解后b电极上产生的与的物质的量之比为1：2.下列说法错误的是
A．催化电解过程中将电能转化为化学能
B．通过阴离子交换膜从右室迁移到左室
C．b电极反应为
D．电解过程中每产生，通过阴离子交换膜的为2 mol
12．由下列图示得出的结论正确的是
A．图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和
B．图2表示时的某物理量随压强的变化，则可能是的平衡浓度
C．图3表示恒容容器内达平衡时浓度随温度的变化，则正反应活化能>逆反应活化能
D．图4表示相同条件下和合成达平衡时的体积分数随起始的变化，则A、B两点的转化率相等
13．室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A Zn与稀反应制时，滴加少量溶液，产生气泡的速率变快 能催化Zn与稀的反应
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：
C 已知(无色)。将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深
D 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
14．二氧化铈()是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要为及少量、等杂质)制备的流程如下。
(1)焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，该反应的化学方程式为 。
(2)酸浸。用溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有 。
(3)沉铈。向萃取、还原后的溶液中加入溶液，可制得沉淀，该反应的离子方程式为 。
(4)灼烧。将()在空气中灼烧，最终可得。
①不用任何试剂，可用于判断完全转化为的实验操作是 。
②取在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。所得固体产物可表示为(Ce的化合价为+3)，通过有关数据计算该产物中的比值 (写出计算过程)。
15．是应用广泛的重要化工原料，可用于合成(尿素)、等物质。
(1)合成氨。向2 L的密闭容器内投入和，以铁为催化剂，保持温度不变，充分反应达平衡时为0.6 mol。
①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有 (填字母)。
a．、之比维持1：3 b．
c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的压强不再变化
②相同温度下，若起始时向容器中充入、、，此时(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成。
①反应可用于工业制取。估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能数据。
②在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下：
反应Ⅰ：(快反应)
反应Ⅱ：(缩二脲)(慢反应)
在结晶过程中，反应I可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 。
③我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成。电催化合成的原理如图所示。若电解2 min，电路中转移，用左室(含2L溶液)中生成的浓度变化表示的化学反应速率为 ，b电极附近产生的气体是 (填化学式)。
(3)合成。氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容密闭容器中充入和，反应相同时间，测得、的物质的量与反应温度的关系如图所示。
①A点对应的的转化率为 。
②以后，NO的物质的量下降的可能原因是 。
16．某研究小组用高氯烟道灰(主要含有、、、、等)制备Cu和，实验流程如下。已知：。
(1)“碱浸脱氯”步骤中，、转化为沉淀。其它条件相同，不同对、的浸出率如图所示(该条件下，Cu几乎不被浸出)。时，Cl的浸出率高达，但实际“碱浸脱氯”时却选用溶液的主要原因是 。
(2)“中和除杂”步骤中需调控溶液pH约为3.5，可选用试剂X为 (填字母)。
a．Zn b．CuO c．ZnO d．Cu
(3)“深度脱氯”步骤中发生反应的离子方程式为 。为了提高Cu的回收率，生成的CuCl可用HCl和处理，得到的处理液直接用于此实验流程中的 (填题干实验流程方框中的操作名称)。
(4)“电解分离”步骤中采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极、铜为阴极电解“深度脱氯”后的酸性溶液。
①“电解分离”时，当观察到铜电极上 (填实验现象)，说明铜锌已分离完全。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 。
(5)“电解分离”不完全的溶液中主要含和少量。已知晶体的溶解度随温度变化如图所示。请完成从“电解分离”不完全的溶液中获取纯净的晶体的实验方案：打开通风设备，向“电解分离”后的溶液中 (实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀、酒精)。
17．珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是。
(1)珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为。
已知：
①该反应的 (用a、b、c表示)。
②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因： 。
(2)珊瑚礁的保护。综合利用，能减少排放，从而有效保护珊瑚礁。
①与在(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随催化剂循环使用次数增加而降低的原因是 。
②多晶铜高效催化电解制备的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中的物质的量基本保持不变的原因： 。
③在催化剂的作用下，酸性介质中电解和可生成和，该反应的化学方程式为 。在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从端转移到Bi端，则能在的表面还原成CO的原因是 。
1．C
2．A
3．A
4．D
5．C
6．D
7．B 8．C 9．B
10．A
11．D
12．B
13．B
14．(1)
(2)适当升高温度、提高搅拌速率
(3)
(4) 连续灼烧、冷却称重，前后两次称重质量几乎相等
1：1
15．(1) bd >
(2) 4 升高，反应I的化学平衡逆向移动，使变小，从而缩二脲生成速率变慢 、
(3) 催化剂的活性降低或反应I平衡向逆反应方向移动
16．(1)选用溶液时Zn的浸出率低，而Cl的浸出率与选用溶液相比变化不大
(2)bc
(3) 碱浸脱氯
(4) 产生大量气泡 可防止生成，污染环境；可防止阴极生成的与阳极生成的混合，有爆炸的危险；防止Cu中混入CuCl；防止晶体中混入
(5)分批加入稍过量的Zn粉，充分振荡，过滤；向滤渣中加入稀直至不再生成气体，过滤。把两次获得的滤液合并，控制温度在以上蒸发至大量固体出现，趁热过滤，用酒精洗涤，低温烘干
17．(1) 该反应的平衡常数为，平衡常数很大，反应正向进行程度较大
(2) 甲酸能与Co反应，随着循环使用次数的增加，催化剂逐渐失活，甲醇产量降低 A中的电极反应式为；留在A室内未参与电极反应；A室内生成的与从A室迁移到B室中的的物质的量相等 电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；中O的电负性比C大，C、O间的共用电子对偏向O偏离C，导致C带正电荷；带正电荷的C能吸附在带负电荷的Bi端，按路径II反应

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