资源简介

(共18张PPT)
课题2 金属的化学性质
第1课时
（人教版）九年级
上
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
1. 化学观念：通过金属与氧气、酸的反应，学生认识到金属具有活泼性，能与氧气、酸发生化学反应生成新物质，理解化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。
2. 科学思维：学生通过观察不同金属与氧气、酸反应的现象（如反应剧烈程度、是否有气体产生等），归纳出金属活动性强弱的规律，并能据此推理预测其他金属的反应情况。
3. 科学探究与实践实验设计与操作：学生参与金属与氧气、酸的反应实验，学会控制变量（如金属种类、酸的浓度、反应温度等），观察和记录实验现象，掌握基本实验技能，如打磨金属、使用滴管、观察气泡产生等。
4. 科学态度与责任：在实验中，学生需如实记录现象和数据，不夸大或缩小实验结果，培养严谨的科学态度。社会责任：认识到金属资源的有限性和保护的重要性，了解金属腐蚀对环境和资源的影响，增强节约资源、保护环境的意识，如通过学习金属防锈方法，理解合理利用金属资源的意义。
新知导入
一、金属与氧气反应
回顾：描述下列反应现象并写出反应的化学方程式。
新知导入
金属 现象 化学方程式
镁（条）
铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
2Mg＋O2==== 2MgO
点燃
3Fe＋2O2==== Fe3O4
点燃
新知导入
铝与氧气反应
在常温下，铝和氧气能发生反应， 在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
化学方程式：
新知导入
1.金属+氧气→金属氧化物
一、金属与氧气发生反应
2.铁、铜等常温下很难与氧气反应，在高温时能与氧气反应：
3Fe+2O2 === Fe3O4 2Cu+O2 === 2CuO
△
点燃
3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
新知导入
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
新知导入
金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，有大量气泡产生
锌 反应较剧烈，有较多气泡产生
铁 反应且有少量气泡产生
铜 无变化
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
新知导入
【分析与结论】
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？
镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；
根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。
新知导入
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？
新知导入
金
刚
石
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
课堂总结
金属与氧气、酸的反应
金属与酸反应
金属与氧气反应
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 === 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
A+BC === B+AC
课堂练习
1.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　)
A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 == 2Fe2O3
B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2== 2CuO
C.镁在氧气中燃烧：Mg+O2 == MgO2
D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 == 2Al2O3
B
课堂练习
2.铝制品比铁制品抗腐蚀能力强的原因是( )
A．铝的密度小于铁的密度
B．铝的熔点低于铁的熔点
C．铝的导电性比铁强
D．铝的表面有一层致密的氧化膜，而铁没有
D
分层作业
3.下列化学反应（部分反应条件已省略）不属于置换反应的是(　　)
A．2KI + Cl2 ===== I2 + 2KCl
B．Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
C．CuO + CO Cu + CO2
D．Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
　C　
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
www.21cnjy.com
Thanks!

展开更多......

收起↑