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化学键
C=0(C02)
C-O
C-H
H一H
O-H
键能/(kJ·mol-1)
803
351
b
462
随着温度升高，反应③的平衡常数K
(填“增大”或“减小”)；试判断a
(填“<”或“>”)b,则CHOH(g)中C一H键比H2(g)中H一H键的稳定性
(填“弱”或“强”)。
(2)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)、H2(g)仅发生反应③，反应到t时刻测得各组
分的浓度如表所示：
物质
H2
C02
CH2 OH
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.4
0.2
0.8
0.8
若T℃时该反应的平衡常数K=100,则t时刻该反应的正、逆反应速率：v正
(填“>”“<”或“=”)V递。
(3)若按n(CO):n(H2)=1:1投料，将CO(g)和H2(g)充入2L恒容密闭容器中，在一定
条件下仅发生反应②，测得CO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
CO的平衡转化率/%
100
80H
60
M
20
0250275T325350375T/0
①p1、p2、p3由大到小的顺序为
②若温度为T,℃、压强为p3,起始时C0(g)的物质的量为2mol,则平衡时CO的体积
分数为
,T1℃时该反应的平衡常数约为
(保留到小数点后一位)
L2。mol-2。
6.(14分)滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，常见的滴定法包括酸碱中和滴定和
氧化还原滴定等。
I.以甲基橙作指示剂，用0.1000mol。L1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（实验
装置如图甲)的实验设计如下：
上
滴定前
滴定后
甲
丙
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是
。排除仪器X中的气泡应采用图乙中的
(填“a”“b”
或“c”)所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满溶液。
【高二化学第4页（共6页）】
(2)判断到达滴定终点的现象是
(3)某实验小组同学三次滴定实验数据如表所示，其中滴定实验1滴定前后盐酸的体积读数
如图丙所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的读数/mL
滴定后盐酸的读数/mL
1
20.00
△
△
2
20.00
1.20
23.22
3
20.00
1.50
23.48
完善表格中实验1滴定前盐酸的读数：
mL,滴定后盐酸的读数：
mL.
测得NaOH溶液的浓度c(NaOH)=
(保留两位有效数字)mol·L-1。
(4)下列操作会造成测定的NaOH溶液浓度偏高的是
(填标号)。
A.锥形瓶水洗后，未用待测液润洗
B.仪器Y水洗后，未用标准液润洗
C.滴定前仪器Y内有气泡，滴定后无气泡
D.滴定前仰视仪器Y刻度线读数，到达滴定终点时俯视仪器Y刻度线读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，其原理是用已知浓度的氧化剂（还原剂）的溶液滴定
未知浓度的还原剂（氧化剂）的溶液。现用浓度为c1mol·L1的酸性KMnO,标准溶液滴
定未知浓度的Na2SO3溶液。取V2mL待测液于锥形瓶内，然后用标准溶液滴定，直至到达
滴定终点。重复三次，取有效数据，得消耗的标准溶液的平均体积为V1L。回答以下
问题：
(5)该氧化还原滴定反应的离子方程式为
(6)Na2SO3溶液的浓度c2=
(列出含c1、V1、V2的表达式)mol·L-1。
7.(15分)研究发现HS是继NO、C0之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节
神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，HS在水中的电离常数为Ka1(H2S)=1.1×
10-7,K2(H2S)=1.3×10-18。按要求回答下列问题：
(1)H2S在水中的一级电离方程式为
,对应的电离平衡常数表达式为K(H2S)
(2)0.1mol·L-1NaHS溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因为
;该溶液中离子浓度大小关系为
(3)常温下，向0.1mol·L-1H2S溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s),测得溶液中
c(S2-)与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。
10-
°(13,5.7×10-2)
10-
10-5
(7,6.8×10-7)
101
10
之10-1
P(3,1.4×10-15)
10-4g1:1.4x1019)
10~17
0135791立13
pH
①常温下，当溶液中c(S2-)=1.4×10-15mol·L-1时，溶液中水电离产生的c水(H+)
mol.L-l。
【高二化学第5页（共6页）】

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