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2025-2026学年第一学期段考二高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
单选题（共16小题，共44分。第1-10小题每小题2 分；第11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是
A.福建舰使用的特种钢 B.“中国天眼”使用的碳化硅 C.登月国旗所用的“玄武岩纤维” D.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢
分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是
C2H5OH、NaHSO4、CuO B. CO、H2SO4、Na2O
C. NaHCO3、HClO、MgO D. AgCl、HClO3、Na2O2
化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
红墙碧瓦是我国古代建筑特色，Fe2O3可用作外墙涂料的红色颜料
无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小
硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
运动场馆大量使用碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是
A.114Cd和112Cd的质子数一定相等 B.的中子数比质子数多14
C.128Te的相对原子质量为128 D.114In与114Cd互为同位素
劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质
B 工业生产：将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与氧气在高温下会反应
C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
含Ba2+的溶液中，OH-、Cl-、Na+、NO3-
使石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
使酚酞溶液变红的溶液中；Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
Na2O2和盐酸反应：Na2O2+4H+=2Na++2H2O
用FeCl3溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
铁粉在高温下与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
澄清石灰水与足量NaHCO3，溶液反应：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
1.0mol/L NaCl溶液中Cl-数目为NA
标准状况下，22.4LNH3中含有氢原子的数目为4NA
23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含的分子个数比为1：3
影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O↑。已知NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是
NH4NO3只表现氧化性
Zn发生还原反应
N2只作还原产物
若生成标准状况下的N2气体11.2L，则反应转移的电子数为2.5NA
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项 操作和现象 结论
A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B 向久置的Na2O2粉末中加过量的盐酸，产生无色气体 无法证明Na2O2已经变质
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液中无Fe2+
D 向FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱
V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是
V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
由图中转化可知，I-比V3+还原性强
可加入氧化剂实现VO2+溶液由黄色转化为蓝色
图中每步转化都涉及氧化还原反应
用下列仪器（或装置）进行氢氧化亚铁的制备实验时，不能达到实验目的的是
利用如图所示的装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是
①处固体为MnO2
②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
③处可观察到钠块剧烈燃烧，产生淡黄色固体
④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应
FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2，其原理如图所示。下列说法错误的是
“反应II”中还原剂为SO2
“反应I”的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
反应一段时间后，溶液中c(FeSO4)不变
反应每脱除11.2LSO2消耗O2的体积为5.6L（体积均为标准状况下测得）
如图为氯及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是
b、c均可用作自来水消毒剂
a与f反应会生成b，a表现酸性和还原性
用洁净玻璃棒蘸取g的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则g为NaClO2
b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f、h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1
利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是
用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O
“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、SO42-
最后一步反应中，通入N2的目的是部分还原+3价铁
非选择题（共3小题，共56分）
(20分)Ⅰ.碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。
（1）在饱和NaHCO3溶液中有少量Na2CO3杂质，可以通入过量的CO2进行除杂，写出其中的化学反应方程式 。
（2）某小组同学用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时，将1moL·L-1CaCl2溶液分别滴加到1moL·L-1Na2CO3溶液和1moL·L-1NaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学为了探究离子浓度对Ca2+与HCO3-能否大量共存的影响，又进行了如下实验：
①配制75ml0.25mol·L-1NaHCO3溶液，需称量NaHCO3质量为 。
②补充数据：m= ，n= 。
③根据上述实验记录可得结论 。
（3）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。（填序号）
NaHCO3在生产生活的应用（写出一点即可）： 。
Ⅱ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
（5）实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (填化学式)
（6）实验②中，OH-未参与该反应的实验证据是 。
（7）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。
（14分）某实验小组在实验室对氯气与铁的反应及产物进行了再现和深入探究。已知三氯化铁易升华且有强吸水性。
（1）制备氯气离子反应方程式 。
（2）D装置中收集器进行冷水浴的作用是 。
（3）写出该装置的一处缺点 。
（4）为检验氯气与铁反应产物，冷却后将产物快速转移锥形瓶中并加入过量稀盐酸和植物油
①试剂X的化学式为 。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示 。
③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，解释红色褪去的原因 。
为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器（测体积分数）、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图所示。图中纵坐标可表示的物理量是 （填字母)。
a.氯离子浓度 b.氧气体积分数 c.溶液pH
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧能力，NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 。
(22分)高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取A12O3的工艺流程如图：
已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸。
（1）酸浸时Al2O3和盐酸反应的离子方程式为 ，酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 。
（2）酸浸时盐酸应稍过量，此时浸出液中存在的阳离子有 。
（3）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 ；滤渣2的主要成分有 。
（4）通入Cl2发生反应①的离子方程式为 。
（5）“反应②”后的溶液中Al元素主要以Na[Al(OH)4]形式存在，通入足量CO2气体，目的是使Al元素沉淀析出，该反应的化学方程式为 。
（6）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验Fe3+沉淀完全的操作为 。
（7）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是 。为了提高原料的利用率和生成物的产率，通入的速度应该 。（填“迅速”或“缓慢”)

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