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2025-2026学年度高一年级上学期12月月考
化学试卷
（时间：75min，分值100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 S 32
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，一共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体 C．稀硫酸 D．医用酒精
2．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A．碘酒、烧碱、液态氧 B．熟石灰、金刚石、白磷
C．氯化氢、干冰、铁 D．胆矾、酒精、氮气
3．下列实验及结论均正确的是
实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电
结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动
实验 NaCl水溶液能导电
结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液： K+、Na+、Cl-、
B．0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、
C．溶液：
D．溶液： 、Na+、、Cl-
5．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A．CO是还原剂 B．过程中发生了氧化反应
C．是还原产物 D．该反应是置换反应
6．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。下列有关说法错误的是
A．高铁酸钠铁的化合价为＋6
B．由上述反应可知，的氧化性强于
C．上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3
D．处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去中混有的少量 B．探究与反应
C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：
B．高锰酸钾溶液氧化双氧水：
C．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
9．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含离子数为
B．标准状况下，通入水中，溶液中数为
C．和的混合气体中含原子数为
D．标准状况下，含氢原子数为
10．数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了
C．为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
D．氯水保存在棕色细口瓶中
11．配制氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀
A．A B．B C．C D．D
12．下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是
A．的 B．的
C．的 D．的
13．是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是
A．为还原产物 B．反应中铁元素被氧化，氮元素被还原
C．氧化性： D．每生成，转移
14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b
C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现
二、填空题（本题共4个小题，一共42分）
15．计算题：
(1)17gNH3共有 mol原子。
(2)同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。
(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 L，它与标准状况下 L的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
16．以下是用MnO2和浓HCl制纯净干燥的Cl2的装置。
问：
(1)仪器a的名称是 。
(2)A中离子方程式 。
(3)B中适宜盛有 。
(4)E装置作用 ；离子方程式 。
17．实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220mL体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液
浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol·L-1。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。
18．Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。
乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 ，甲同学的离子方程式为 。
(2)证明有胶体生成的实验操作是 。
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 （填序号）。
A． B． C．
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。
A．胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能通过滤纸
Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(5)人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有 （填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。）
(6)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
19．亚氯酸钠(二氧化氯都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置。由制备无水，并探究其性质。
【查阅资料】：
①易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。
③饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。
(1)装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比 。
(2)是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量的 倍。(和作为消毒剂，还原产物均为)
(3)若要从装置C反应后的溶液中获得无水晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用 (填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。
(4)装置D中干燥管的作用是， 。装置D用于尾气处理时的有关反应化学方程式 。
(5)实验结束后，继续通入一段时间的目的是 。2025-2026学年度高一年级上学期12月月考
化学试卷—答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A A C C C A C
题号 11 12 13 14
答案 D B D B
15． （本题8分，每空2分） (1) 4 (2) 2:1 (3) 2.24 3.36
16．（本题10分，每空2分）
(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
(3) 饱和食盐水
(4) 吸收尾气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O
17．（本题14分，每空2分）
(1)AC
(2)A
(3) 小于 大于
(4) 13.6 25
(5)重配
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故肯定不需要的是AC；
（2）容量瓶是精密仪器，用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，不能长期贮存溶液、不能加热溶解固体溶质、也不能用来量取一定体积的溶液，选A；
（3）若定容时仰视刻度线，则水的量偏大，所配制溶液浓度小于0.1mol·L-1；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则水的量偏小，所配制溶液浓度大于0.1mol·L-1；
（4）实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL，由于没有450mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶进行配制，质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解之得V≈13.6mL；如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好；
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应重配。
18．（本题14分，每空2分）
(1) 乙 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2)用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路
(3)C
(4)A
(5)还原性
(6)Fe+2H+=Fe2++H2↑
19.（本题12分，每空2分）
(1)1：2
(2)2.5
(3)38℃-60℃
(4) 防倒吸 2ClO2+2NaOH =NaClO3+NaClO2+H2O
(5)将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率
【分析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应在装置C中获得NaClO2晶体，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成；由题目信息可知，生成NaClO2应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）装置A中发生反应生成ClO2和Na2SO4，反应方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，氧化剂为NaClO3，还原剂为Na2SO3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。
（3）氯气和ClO2消毒时均被还原为Cl-，1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol，1molClO2得到的电子数为1mol×1×5=5mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的2.5倍。
（4）高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，低于38℃时会生成NaClO2·3H2O，应用温度38℃～60℃水洗涤。
（5）ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，易发生倒吸现象，干燥管的作用是防倒吸；装置D是尾气处理装置，反应的方程式：2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
（6）三颈烧瓶里和导气管中都有残留的ClO2，不能与氢氧化钠溶液反应，实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是：将装置内残留的ClO2全部排出提高产率。
答案第1页，共2页2025-2026学年度高一年级上学期12月月考
化学试卷-双向细目表
考查范围：必修一第一章到第三章第一节铁及其化合物
题号 难度 知识点
一、单选题
1 容易 胶体的性质和应用
2 容易 物质的分类
3 容易 电解质、非电解质概念,实验方案设计
4 容易 限定条件下的离子共存
5 容易 氧化还原反应的概念判断
6 容易 氧化性、还原性强弱的比较
7 适中 钠相关性质
8 较难 离子方程式的正误判断
9 适中 阿伏加德罗常数的应用
10 适中 氯水的性质
11 适中 配制实验的步骤及操作
12 容易 物质的量浓度的基础计算
13 适中 电子转移计算
14 适中 “铁三角”有关的推断
二、填空题
15 容易 NA的相关计算
16 容易 氯气的实验室制法
17 适中 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查
18 适中 氢氧化铁胶体制备实验，氧化还原反应
19 较难 含氯化合物的实验探究题

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