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2025-2026学年度高二化学第三次调研考试
考试范围：化学反应的热效应;化学反应速率与化学平衡；水溶液中的离子反应与平衡；化学反应与电能
细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
1 较易 铁的氧化物的物理性质及用途；盐类水解在生活、生产中的应用
2 较易 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较
3 较易 非电解质、电解质物质类别判断；强电解质与弱电解质的判断
4 适中 影响水电离的因素
5 适中 压强对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响
6 适中 铅蓄电池
7 较易 勒夏特列原理的应用；弱电解质电离平衡的影响因素；配合物的结构与性质
8 较易 化学反应自发过程；化学反应进行方向的判据；复合判据；反应进行方向判据的应用
9 适中 催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响；吸热反应和放热反应
10 较易 化学平衡状态本质及特征；化学平衡状态的判断方法
11 适中 影响化学平衡的因素
12 适中 物质水溶液的导电性；一元强酸与一元弱酸的比较
13 较易 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算
14 适中 影响水电离的因素；pH定义式及计算
二、填空题
15 较易 沉淀的溶解与生成；溶度积定义及表达式；溶度积规则及其应用
16 适中 影响化学平衡的因素；化学平衡常数的影响因素及应用
17 适中 盐类水解规律理解及应用；盐类水解在生活、生产中的应用
18 适中 燃料电池原理及优点高二化学第三次月考
学校: _______姓名：________班级：________考号：________
一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程或现象与盐类水解有关的是
A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈
C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红
2．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋)
C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系
3．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是
A．碘盐——：强电解质 B．白酒——：非电解质
C．大理石——：弱电解质 D．可乐——：弱电解质
4．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性
C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小
D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
6．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是
A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO2电极失去电子
C．H2SO4是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能
7．下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
8．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g) H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H＞0
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法正确的是
A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生
B．反应Ⅰ为
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．与在高温条件下更容易反应
10．在一定的温度下，压强不变的密闭容器中发生反应：。下列情况不一定表明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．与的物质的量之比保持不变
C．各物质的浓度不再变化
D．的生成速率与的消耗速率比为2：1
11．对于可逆反应：，下列各图正确的是
A． B．
C． D．
12．下列事实能说明某一元酸是强电解质的是
A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应
B．溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．常温下溶液的
13．N2在铁触媒催化下与H2反应生成NH3：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为
A．431kJ B．391kJ C．869kJ D．649kJ
14．下列叙述正确的是
A．50℃时，的纯碱溶液中，
B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同
C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性
D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（10分）溶度积常数
(1)表示方法
沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用沉淀溶解产生离子的浓度幂之积来表示。例如，的溶度积常数分别为 ， 。
(2)影响因素
①反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同温度下，越大，难溶电解质的溶解性 ；
②对于同一难溶电解质来说，只与 有关。
(3)具体应用
根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶液中离子积(Q)的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。
①当，溶液达到 状态，溶液中有沉淀析出；
②当，沉淀与溶解处于平衡状态，二者的速率 ；
③当，溶液未饱和，溶液无沉淀析出。
16．（14分）回答下列问题
(1)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为 ℃。
(2)反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答：
①增加Fe的量，其反应速率 (填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率 。
③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向 (填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。
④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向 。
17．（20分）水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题：
(1) 的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
①常温下，溶液的pH>7，原因是 (用离子方程式表示)。
②根据的性质推测，在纸浆中加入溶液的目的是 。
③向饱和溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。
18．（14分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：

（1）电极b为电池 极，其电极反应式为 ，反应类型为
（2） 当电路中转移3mol电子时，a极有 L氢气（标准状况）参与反应。
（3）氢氧燃料电池的优点 （任写两点）。
（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、充电电池可以无限制地反复充电、放电
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
答案第1页，共2页高二化学第三次月考
学校: _______姓名：________班级：________考号：________
一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程或现象与盐类水解有关的是
A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈
C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红
2．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c(HCOO-)>c(Na＋) B．c(HCOO-)＜c(Na＋)
C．c(HCOO-)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系
3．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是
A．碘盐——：强电解质 B．白酒——：非电解质
C．大理石——：弱电解质 D．可乐——：弱电解质
4．25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性
C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )增大，Kw变小
D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
B．合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
6．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是
A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO2电极失去电子
C．H2SO4是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能
7．下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
8．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g) H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H＞0
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：
下列有关说法正确的是
A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生
B．反应Ⅰ为
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．与在高温条件下更容易反应
10．在一定的温度下，压强不变的密闭容器中发生反应：。下列情况不一定表明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．与的物质的量之比保持不变
C．各物质的浓度不再变化
D．的生成速率与的消耗速率比为2：1
11．对于可逆反应：，下列各图正确的是
A． B．
C． D．
12．下列事实能说明某一元酸是强电解质的是
A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应
B．溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．常温下溶液的
13．N2在铁触媒催化下与H2反应生成NH3：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为
A．431kJ B．391kJ C．869kJ D．649kJ
14．下列叙述正确的是
A．50℃时，的纯碱溶液中，
B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同
C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性
D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．溶度积常数
(1)表示方法
沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用沉淀溶解产生离子的浓度幂之积来表示。例如，的溶度积常数分别为 ， 。
(2)影响因素
①反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同温度下，越大，难溶电解质的溶解性 ；
②对于同一难溶电解质来说，只与 有关。
(3)具体应用
根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶液中离子积(Q)的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。
①当，溶液达到 状态，溶液中有沉淀析出；
②当，沉淀与溶解处于平衡状态，二者的速率 ；
③当，溶液未饱和，溶液无沉淀析出。
16．回答下列问题
(1)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为 ℃。
(2)反应3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，回答：
①增加Fe的量，其反应速率 (填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。
②其它条件不变，将容器的体积缩小一半，其反应速率 。
③其它条件不变，加入一定量H2，其平衡移动方向 (填“正移”、“不移”或“逆移”，下同)。
④其它条件不变，加入一定量的催化剂，其平衡移动方向 。
17．水解原理在生活生产中有着重要的应用，请根据所学过的知识回答下列问题：
(1) 的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
①常温下，溶液的pH>7，原因是 (用离子方程式表示)。
②根据的性质推测，在纸浆中加入溶液的目的是 。
③向饱和溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。
18．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：

（1）电极b为电池 极，其电极反应式为 ，反应类型为
（2） 当电路中转移3mol电子时，a极有 L氢气（标准状况）参与反应。
（3）氢氧燃料电池的优点 （任写两点）。
（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C、充电电池可以无限制地反复充电、放电
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
答案第1页，共2页
参考答案
1．A
【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意；
B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意；
C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意；
D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意；
答案选A。
2．C
【详解】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－) + c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)= c(H+)，因此c(CH3COO－) = c(Na+)，故C正确；
答案为C。
3．C
【详解】A．碘盐中添加的是，属于盐，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，A正确；
B．白酒中含有乙醇，乙醇的化学式为，乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确；
C．大理石的主要成分是，是难溶于水的盐，但是溶解于水的部分能完全电离，属于强电解质，C错误；
D．可乐中含有，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D正确；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确；
B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误；
C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误；
D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故A正确；
B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故C正确；
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误；
故选D。
6．B
【分析】在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
【详解】A．放电时Pb电极发生的反应为Pb-2e-+=PbSO4，Pb电极上有电子流出，A正确；
B．PbO2作正极，电极发生的反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4，放电时，PbO2得到电子，B错误；
C．铅蓄电池的电解液为硫酸，C正确；
D．充电时，外接直流电源，将电能转化为化学能，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．浓氨水中存在平衡，向浓氨水中加入NaOH固体，提供OH-，c(OH-)增大，平衡逆向移动，同时NaOH固体溶解放热，促进氨气逸出，可快速制氨气，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．，使用过量的空气，提供更多的氧气，促使平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．2HI(g)H2(g)＋I2(g)为等分子数的反应，加压后平衡不移动，但是碘蒸气浓度增大，气体颜色变深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释， C符合题意；
D．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡，加入铁粉，铁离子和铁生成亚铁离子，Fe3+的浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
8．D
【详解】A．2O3(g)=3O2(g) H＜0，该反应是气体分子总数增多的反应即 S＞0，根据 G= H－T S，该反应在任意温度下都能自发进行的，故A不符合题意；
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该反应是气体分子总数减小的反应即 S＜0，根据 G= H－T S，该反应在任意温度下都不能自发进行的，故B不符合题意；
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H＜0，该反应是气体分子总数减小的反应即 S＜0，根据 G= H－T S，该反应在低温下能自发进行的，故C不符合题意；
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H＞0，该反应是气体分子总数增多的反应即 S＞0，根据 G= H－T S，该反应在高温下能自发进行的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．由图可知，反应Ⅱ的活化能低于反应I的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，A错误；
B．反应I的生成物能量比反应物的能量高，所以反应I是吸热反应，焓变大于0，B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但是催化剂不能时化学平衡发生移动 ，因此不能控制反应进行的程度，；
D．CH3OH(g)与H2O(g)反应是吸热反应，并且生成二氧化碳和氢气后熵增加，则反应在高温下可以自发进行，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．反应过程中混合气体的总质量一直保持不变，该反应正反应是气体体积减小的方向，恒压容器体积会发生变化，故混合气体的密度不再变化能说明反应达到化学平衡，A不选；
B．与均为反应物，其物质的量之比与起始浓度有关，物质的量之比保持不变并不能说明其浓度保持不变，不能说明反应达到化学平衡，B选；
C．各物质的浓度不再变化说明反应达到平衡状态，C不选；
D．的生成速率与的消耗速率比为2：1，可以说明正逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡，D不选；
答案选B。
11．D
【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间短，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，故500℃所对应的C的百分含量大，A错误；
B．该反应为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大，B错误；
C．使用催化剂，只改变反应速率，平衡不移动，即C的百分含量应相同，C错误；
D．该反应为吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移动，A的转化率越大；该反应为气体物质的量减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率越大，故100℃的曲线应在80℃曲线的上方，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA为一元酸，不能判断酸的强弱，A错误；
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红说明HA为酸，不能判断酸的强弱，B错误；
C．没有明确是否为同浓度的HA溶液和NaCl溶液，用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同不能判断电解质强弱，C错误；
D．常温下NaA溶液的pH=7说明NaA为强酸强碱盐，HA为 强酸，D正确；
故选D。
13．B
【详解】H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，设N-H的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol， H=反应物的总键能-生成物的总键能，故945.6+3×436kJ/mol-2×3×xkJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=391kJ/mol，断裂1molN-H吸收391的能量，B正确；
故选：B。
14．B
【详解】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误；
B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确；
C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误；
D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误；
故选：B。
（10分，除特殊标注外每空1分）
(1) （3分） （3分）
(2) 越强 温度
(3) 过饱和 相等
【详解】（1）溶度积常数，用沉淀溶解产生离子的浓度幂之积来表示。的溶度积常数分别为，。
（2）①相同温度下，越大，难溶电解质的溶解性越强；
②对于同一难溶电解质来说，只与温度有关。
（3）①当，溶液达到过饱和状态，生成沉淀的速率大于沉淀溶解的速率，溶液中有沉淀析出；
②当，沉淀与溶解处于平衡状态，生成沉淀和沉淀溶解的速率相等；
16．（14分，每空2分）
(1) K= 吸热 830
(2) 不变 增大 逆移 不移
【详解】（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=；
②由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，该温度下K==1，可知温度为830℃；
（2）①改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其反应速率不变；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则反应速率增大；
③其它条件不变，加入一定量H2，即加入了生成物，其平衡移动方向为逆移；
④其它条件不变，加入一定量的催化剂，反应速率加快，但是其平衡移动不移动。
17．（20分，除特殊标注外每空3分）
(1) 酸（1分） 抑制（1分）
(2) （2分）
(3)
(4) 漂白纸浆（1分）
【详解】（1）属于强酸弱碱盐，溶液中的发生水解，离子方程式为，由此可知的水溶液显酸性；实验室在配制AgNO3溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，这样操作可抑制的水解；
（2）明矾的主要成分是，溶解于水后可电离出，发生水解，水解的方程式为，生成的为胶体，具有吸附性，可用于自来水的净化；溶液蒸干的过程中，发生水解，水解的方程式为，生成的受热发生分解生成，因此将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是；
（3）纯碱的主要成分是，发生水解，方程式为，由方程式可知水解使溶液呈碱性，而油脂在碱性条件下可发生水解，因此纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具；
（4）①属于强碱弱酸盐，溶液中发生水解，方程式为，由此可知溶液呈碱性，故常温下；
②具有氧化性，可将有色物质氧化，因此可以在纸浆中加入溶液，用于漂白纸浆；
③向饱和溶液中加入饱和溶液，溶液中与可发生相互促进的水解反应，反应的方程式为，因此最终可观察到产生大量的白色胶状沉淀。
18．（14分，除特殊标注外每空2分） 正极 O2+4H++4e-=2H2O（3分） 还原反应 33.6（3分） 效率高，环境友好，工作时安静等 C
【分析】本题考查的是氢氧燃料电池的工作原理。在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：H2 2e =2H+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为：O2+4H++4e =2H2O，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O。据此解答。
【详解】根据图示，在氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，在酸性环境下，电极反应为：H2 2e =2H+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极反应为：O2+4H++4e =2H2O，电子从负极流向正极，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O；
（1）根据上述分析b极为正极发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e =2H2O。本小题答案为：正极；O2+4H++4e =2H2O；还原反应。
（2）a极的电极反应式为H2 2e =2H+，电子与氢气的物质的量之比为2:1，当电路中转移3mol电子时，a极有1.5mol氢气参与反应，标况下的体积为33.6L。本小题答案为：33.6L。
（3）氢氧燃料电池的优点效率高，环境友好，工作时安静等。本小题答案为：效率高，环境友好，工作时安静等。
（4）A. 充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；
B.充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故B正确；
C. 充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故C错误；
D.用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确。答案选C。
答案第1页，共2页

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