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安徽省宿州市灵璧第一中学2025级高一下学期第一次质检
化学卷
（考试时间：75分钟，分值：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅
B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料
C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐
2．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
A． B． C．Fe(OH)3 D．CuS
3．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是（ ）
装置
实验目的 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验
A.A B．B C．C D．D
4．已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中含原子数为4
B．18g的离子中含有的电子数为11
C．24g Mg与16g和的混合气充分反应，转移2个电子
在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3
5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定有SO32-
C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
6．下列说法正确的个数是（ ）
①在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化，但却具有特殊的功能
④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料，为现代信息技术的建立提供了基础
⑤瓷坩埚及石英坩埚不能与氢氟酸接触，也不能对苛性钠和碳酸钠进行熔融操作
⑥向煤中加入石灰石可以减少燃烧过程中二氧化硫和二氧化碳的排放
⑦适量浓硫酸倒入蔗糖中，蔗糖变黑、膨胀并产生气体。此过程中至少发生了两个反应
⑧二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
A．4 B．5 C．6 D．7
7．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A．利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaCl固体共热可以用于实验室制备HCl气体
B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入品红溶液中，漂白效果一定会更好
C．实验室需180 mL 4.6 mol L 1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4 mol L 1的浓硫酸45.0mL
D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂
8．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：微粒数之比
B．向烧碱溶液中通入SO2：微粒数之比
C．分散系的分类：
D．溶液中通入铁元素存在形式(已知还原性：)： 微粒数之比
9．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．试剂①、②、③分别是
B．除去的主要反应：
C．加稀盐酸是为了除去过量的和
D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀
微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了
相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
11．28.8g Cu与100ml 2mol/L的HNO3和2mol/L H2SO4的混合液充分反应，生成标准状况下气体（ ）
A.6.72L B.2.24L C.4.48L D.3.36L
将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，量筒内还剩余2mL
无色气体，则原混合气中O2的体积可能是( )
A.1.6 mL B.1.2 mL C.3 mL D.3.6mL
13．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，两烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）
A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
14．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是（ ）
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
15．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是（ ）
a、b、c、d、e含同一种元素
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D．常温下，铁与浓e和浓均不反应
16．铜镁合金7 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生 4480 mL NO2 气体和 1120 mL N2O4气体(标准状况下)。反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )
A.8.51g B.10.7g C.12.1g D.12.7g
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（10分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。
非金属性C____Si(填“＞”或“＜”)。
（2）还原炉中发生的化学反应方程式为： 。
（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有 。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（5）硅与硫酸、硝酸等强酸不反应，但可被强碱腐蚀。写出硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
18．（14分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填序号，下空同)；制氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 ____的作用。
用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，
锥形瓶中还可观察到的现象是 。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为：H+、OH-、 、 。
19．（14分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

①通入足量时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式： 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响） 。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有50mL 4mol/L NaOH溶液，反应后增重9.6g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 （用一个方程式表达）。
20．（14分）某化学实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原
请回答下列问题：
(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学反应方程式为 。
(2)a、b分别是___________(填序号)
A．浓硫酸、碱石灰 B．碱石灰、碱石灰
C．碱石灰、无水氯化钙 D．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。
(4)此实验装置存在的明显缺陷是 。
探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(5)图中盛装浓硫酸的仪器名称是 ， 气体收集装置G虚线中的导管（瓶内，橡胶塞上方）应 (按气体进出方向选填“长进短出”或“短进长出”)。
(6)将装置G上面的圆底烧瓶收集满气体(NO2与O2 1:1混合)进行装置Ⅰ的喷泉实验，则所得溶液的物质的量浓度为 mol L 1(按标准状况下计算，结果用分数表示)

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