资源简介

安岳中学高2024级第一学期12月月考
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是（ ）
选项 A B C D
文物
名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑
2．北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．和的质子数相差1
C．的原子结构示意图为 D．11B中质子数和中子数相等
3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 （ ）
选项 物质或变化 分类标准
A Na2O2、Al2O3、Fe2O3 碱性氧化物
B Cu、Cl、N 主族元素
C 铝合金、NaHCO3、AlCl3 电解质
D Cl2制漂白粉、Na2O2作供氧剂、储氢合金储运H2 氧化还原反应
4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ）
A．反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
5．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是（ ）
铁粉 B．氧化钠 C．生石灰 D．碳酸钠
6．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 （ ）
选项 操作 现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热且产生可燃的H2
B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl—
C 将氯化铁溶液滴在淀粉—碘化钾试纸上 试纸变为蓝色 氧化性：Fe3+＞I2
D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L空气中含有的原子数为NA
B．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
C．1 molCl2溶于水，此过程中转移电子数为NA
D．常温下，1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
8．化学实验中颜色变化可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是（ ）
A．将氯气持续通入稀的酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
B．在氯化亚铁溶液中滴入新制的氯水，溶液变成棕黄色
C．用玻璃棒将碳酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变成红色
D．用洁净的玻璃棒蘸取硝酸钾在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
9．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作
A FeCl2溶液（FeCl3） 足量铁粉、过滤
B Na2CO3溶液（Na2SO4） 适量Ba(OH)2溶液、过滤
C NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2
D CO2气体（HCl） 饱和NaHCO3溶液、洗气
10．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO－
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
C．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH、SO、HCO
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32－、Na+、NO、SO
11．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物∶还原产物=5∶1
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH—＝BaCO3↓＋H2O
13．某无色溶液可能有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3－、SO42—、Cl－中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是（ ）
A．肯定存在Na+、HCO3－ B．肯定存在SO42—、Cl－
C．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+ D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
14．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是Fe3+、M'是Fe2+
B．当有1molO2生成时，转移4mol电子
C．在整个反应过程中，Fe2(SO4)3做催化剂
D．由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有以下六种物质：①Cu、②BaSO4、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 （填序号），可用 （填现象名称）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中还原剂是 (填化学式)。
②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为 。
（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl—的物质的量浓度为 。
16．（14分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如下表：
熔点 沸点 制备方法
－120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器A的名称是 。
（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式 。装置丙中盛有的试剂是 。
（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
（5）若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O的物质的量为 mol。
（6）尾气可用 溶液吸收除去。(填写化学式)
17．（16分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）充分“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。
（4）试剂a为 （填化学式），加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
（6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。
18．（14分）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：
（1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)＝ 。(结果保留2位小数)
（2）下列说法不正确的是_______。
A．“84消毒液”的有效成分是NaClO
B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好
C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。
A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用
B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为 ，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
（5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。
参考答案
1~14题为单选，每题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7
B A D B A C D
8 9 10 11 12 13 14
B B D C C A C
15.（每空2分，共14分）
（1） ② 丁达尔效应
（2）Fe(OH)3 3
（3）1：2 3：1 0.4mol/L
16.（每空2分，共14分）
（1）分液漏斗
（2）2Cl－＋4H+＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O 浓硫酸
（3）
（4）温度过高会使Cl2O分解
（5）
（6）NaOH
17.（每空2分，共16分）
（1）有机物
（2）
（3）过滤 玻璃棒
（4）Fe
（5）蒸发浓缩
（6）降低产品溶解度
18.（每空2分，共14分）
（1）4 mol L－1
（2）BC
（3）AB
（4） 67.9 ②③
（5）

展开更多......

收起↑