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曲靖一中沾益清源高级中学 2026 届高三年级教学质量检测三
化 学 试 卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性
B．维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性
C．过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性
D．二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点
2．下列化学用语错误的是
A．Al2Cl6分子的结构式：
B．溴的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
C．基态As原子的价层电子轨道表示式：
D．HF分子中σ键的形成示意图为
3．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS的水解反应：
B．向溶液中滴加稀硫酸：
C．食醋除去水垢中的
D．少量通入溶液中：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．固体中含有的离子数目为
B．与水充分反应，转移的电子数目为
C．中含有键的数目为
D．溶液中的数目为
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
6．金银花对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗
C．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
D．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为
7．一种高聚物（）被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( )
A．X、Z的电负性：X>Z
B．简单离子半径：X>Z
C．X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y
D．最高价含氧酸的酸性Z>X>Y
8．下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2 C．制备并收集NO2 D．实验室制备氨气
9．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是( )
A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行
B．“锰酸钾歧化”可以用H2SO4但不能用盐酸代替CO2
C．“结晶”操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同
D．该流程中可循环使用的物质是MnO2
10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
实验过程及现象 实验结论
A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性
B 向溶液中滴加滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动
C 向浓度均为的混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀
D 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力：
11．在某催化剂的作用下，O2氧化CH4的反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A． s-mmo为该反应的催化剂
B．若将CH4改为CD4，则产物中 会出现D2O
C．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
D．①～⑥中都存在电子的转移
12．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．电解过程中，左室中持续上升
B．电解过程中，向右室迁移电解过程中
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D．完全转化为的电解总反应：
13．是某些太阳能薄膜电池的材料。如图所示为的立方晶胞结构，已知晶胞边长为，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是
A．1号氧原子的分数坐标为
B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个
C．在的另一种立方晶胞结构中，若Ti位于各顶角位置，则O位于棱心
D．Ti和Ca原子间的最短距离为
14．常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。比如：。下列叙述正确的是
A．的酸性比强
B．若酸的初始浓度为，则点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、向中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入()三氟甲磺酰氯()，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ、向上述所得固体中加入四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ、将所得三氟甲基亚磺酸钠和THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ、将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量。室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。
请回答：
（1）仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______(填“b”或“c”)口通入。
（2）下列有关步骤Ⅰ说法不正确的是______。
A. 逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解
B. 反应中产生的气泡主要成分是
C. 因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置
D. 浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。
（4）判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于THF的理由______。
（5）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是______。
a．趁热过滤 b．粗产品溶于热的乙醇中 c．粗产品溶于热水
d．缓慢冷却 e．冷的乙醇溶液洗涤 f．抽滤
g.在空气中晾干 h.放入真空干燥器中干燥
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______(保留三位有效数字)。
16．（14分）从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：
常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2
沉淀完全（）的pH 2.8 8.3 8.2 7.2
回答下列问题：
(1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 （任写一条）；“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。
(2)常温下，Ksp[Fe(OH)2]= ；通入氧气的目的是 。
(3)为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 。
(4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。
(5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为 （填化学式）。
17. （15分）在碳中和目标推动下，全球加氢制甲醇技术加速发展。
I．间接法制甲醇
先将与过量反应获得含有CO和的混合气，再生产甲醇。相关反应如下：
反应I
反应ii
（1）相关键能如下表所示，则______(用含字母的代数式表示)，反应ii自发进行的条件为______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
化学键
键能
（2）恒压条件下，反应i结束后，先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高CO和的平衡转化率，解释其原因为______。
II．直接法制甲醇
以和为原料生产甲醇，发生反应iii，同时发生副反应i．
反应iii
（3）向2 L恒容密闭容器中加入和发生反应。平衡时，CO和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。
①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。
②时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，生成的物质的量______mol，反应iii的平衡常数______(列出计算式即可)。
③范围内，的转化率先降低后升高的原因为______。
18.（15分）化合物是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示：
已知：，R为烃基。
(1)化合物C中能水解的官能团的名称是 。
(2)化合物的结构简式是 。
(3)化合物C到D的反应类型是 。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A的化学名称为4—氟苯甲醛
B．G的分子式是
C．中键和键数目之比为14：3
D．完全氢化需要消耗
(5)与乙二胺可以生成高分子化合物，写出反应的化学方程式 。
(6)M同分异构体有多种，写出两种符合下列条件的M同分异构体的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；
②分子中有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9:2:2:1。
(7)已知：写出，写出以、和为原料制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用)： 。
答案第1页，共2页

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