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河北省沧州市肃宁县第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料
C．“生铁流出时，众人疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，则生铁比熟铁更易被腐蚀
D．2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素
2．茶垢清洁剂中含有过碳酸钠()，下列说法正确的是
A．的结构示意图为 B．中心原子有一个孤电子对
C．为极性分子 D．中只有离子键、极性键
3．下列有关说法正确的是
A．氧化铝有多种不同变体，如，，，它们互为同分异构体
B．在第三周期元素中，第一电离能介于Na和S之间的元素共有4种
C．(表示多硫化物，其中)中含有离子键、非极性键，熔点：
D．硫黄的分子式通常为，其分子为环状结构，则S原子杂化方式为
4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B．溶液中含阴离子的数目小于
C．的乙酸溶液中，含有键的数目为
D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
5．下列实验操作有错误或不能达到预期目的的是
A．制备以观察其颜色 B．多余的钠放回
C．干燥 D．测定
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO
B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO
7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子层数相同且只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是
A．W的单质极易与水反应 B．X与Z可形成正四面体形分子
C．第一电离能：Y>Z>X D．简单离子半径：Z>Y>W
8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是
物质的结构或性质 解释
A 键能大小： 原子半径：
B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目：
C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性：
D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动
A．A B．B C．C D．D
9．室温下，根据下列实验过程及现象能得到相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向溶液中加入固体，溶液变紫红色 氧化性：
B 向等质量的FeS和CuS中加入足量的0.1mol·L-1盐酸，FeS完全溶解，CuS未溶解 溶度积常数：
C 配合物溶液加入酸化的溶液，无白色沉淀产生 与间以离子键结合
D 等体积的溶液和的溶液，加等体积水后，后者pH大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
10．化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．分子中所有原子共平面
B．在水中的溶解度比在水中的溶解度大
C．与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
D．、、可用溶液和酸性溶液鉴别
11．赤泥的主要成分含有、、、等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如下。已知：①“高温焙烧”时与发生反应：；②“酸浸”后钛主要以形式存在。下列有关说法错误的是
A．为难溶性钠盐
B．“滤液”中含有的主要阴离子为、
C．“操作X”为过滤
D．水解的离子方程式为
12．某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。
已知：
下列有关说法错误的是
A．一个晶胞能够嵌入的最多数目为4
B．放电时，该锂电池的正极反应为
C．若该正极材料中，，则脱嵌率为
D．中M原子分数坐标为，晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为
13．我国科学家已经成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是
A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
B．化合物2与水反应生成化合物3的过程，经历了3个基元反应
C．催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱
D．化合物1到化合物2的过程存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
14．常温下，溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示：[]。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的溶液与溶液混合。下列说法错误的是
A．溶液中存在
B．向100mL0.5mol·L-1溶液中加入等体积的水，几乎不变
C．向浊液中通入HCl，增加
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
二、解答题
15．纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀时的 1.9 4.7 6.2 3.4
完全沉淀时的 3.3 6.7 8.2 4.7
回答下列问题：
(1)基态价层电子轨道表示式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“调pH”的范围为 。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为 (已知)。
(4)为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。
A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
(5)“沉锌”过程获得，离子方程式为 。
(6)“母液”通过 、 、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为 。
(7)实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。
A． B． C． D．
16．通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
(1)“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物质是 。
②装置B的作用是 。
③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 。
(2)“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。
(3)“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L 1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， 。
②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程）
17．氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知碳的燃烧热=-390kJ·mol-1， kJ·mol-1， kJ·mol-1，则的 kJ·mol-1.
(2)实际由2个基元反应构成，反应ⅰ： (快) 反应ⅱ： (慢)。
①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是 (填标号)。

②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是 。
(3)在℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa。容器内存在如下反应：反应Ⅰ 反应Ⅱ 。
①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率为 %。
②0～2min内，以表示的平均化学反应速率= mol/(L·min)。
③反应Ⅰ的平衡常数 [保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。
(4)NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若常温下，的平衡常数K为，则 。
(5)利用原电池原理也可以将转化为无污染的气体。如图所示是将NO转化为无污染的气体的装置，电极A为 (填“负”或“正”)极，电极B的电极反应为 。
18．有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。
已知：①两分子能发生反应：。
②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。
(1)A到B为取代反应，则A的分子式为 。
(2)C到D的反应类型为 。
(3)由F生成G的化学方程式为 ；写出E的结构简式： 。
(4)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
a．含有苯环，且苯环上有3个取代基；
b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应；
c．除苯环外，不含其他环状结构。
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
(5)结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和为基本原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．C
7．B
8．C
9．B
10．C
11．B
12．B
13．C
14．D
15．(1)
(2)、
(3)
(4)D
(5)
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶
(7)AD
16．(1) 浓硫酸 作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 将生成的SO2赶入装置C中完全吸收
(2) H3BO3＋H2O ＋H＋ 2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O
(3) 用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 14%
17．(1)-110
(2) C 由图像可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应ⅰ为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低
(3) 40 0.10mol·L-1·min-1 6.51
(4) 1：1
(5) 负
18．(1)
(2)还原反应
(3)
(4) 16 或
(5)

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