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2025-2026学年上海市延安中学九年级（上）期中化学试卷
1.食盐是咸味的来源，是维持生命不可缺少的物质。食盐主要成分是氯化钠，根据来源可以分为井盐、海盐、湖盐。
【提取粗盐】
井盐：凿井汲卤，豆浆提纯，煎煮卤水，结晶成盐
“煎煮卤水”是人们用______ 填“蒸发结晶”或“降温结晶”方法获得食盐。
在实验室中，我们通过蒸发食盐水来模拟“煎炼”过程。下列实验操作正确的是______ 。
A.加热时，用酒精灯内焰进行加热
B.加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅
C.当出现固体时，立即停止加热，利用余热蒸干
D.实验结束，直接将蒸发皿放置在桌面上冷却
在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶液会发生的变化是______ 。
A.溶质的质量分数先不变，后增大
B.溶液的质量逐渐增大
C.溶剂的质量不断减小
D.溶质的质量先不变后变小
海盐：通过晾晒可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。
池是______ 填“蒸发池”或“冷却池”，该池不宜过______ 选填“深”或“浅”，原因是______ 。
得到的母液是氯化钠的______ 填“饱和”或“不饱和”溶液。
湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。
请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图回答下列问题：
根据溶解度曲线分析，提取氯化钠的季节最好是______ 。
A.春季
B.夏季
C.秋季
D.冬季
将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液可以采用的方法是______ 写种
请根据和的溶解度曲线判断下列说法正确的是______ 。
A.的溶解度大于
B.，溶解等质量的和形成饱和溶液时，需要水的质量小于
C.，、溶液的质量分数相等
D.将和都达到饱和状态的混合溶液，从降温到，析出固体中的质量小于
【粗盐精制】
某小组在实验室模拟湖盐提取方法，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠。为了验证该氯化钠样品中是否含碳酸钠，设计了如下实验：
【实验一】
温度
溶解度 氯化钠
碳酸钠
操作是______ ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______ 。请结合数据分析，判断氯化钠样品中是否含碳酸钠______ 。
【实验二】选择不同类别的试剂进行检验。
方案一：取样溶于水，加入______ ，观察到______ ，证明氯化钠中含有碳酸钠。
方案二：取样溶于水，加入______ ，观察到______ ，证明氯化钠中含有碳酸钠。
如何除去氯化钠中的碳酸钠？将全部样品溶于水，加入适量的______ 请补充完实验步骤。
【氯化钠的用途】
氯化钠在生活中的用途不包括______ 。
A.作调味品
B.配制生理盐水
C.用作建筑材料
D.消除公路上的积雪
农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
经计算需要氯化钠的质量为______ ，需要水的体积为______ 水的密度约为。完全溶解后，将溶液装在______ 中，并在标签上书写______ 。
下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是______ 。
A.量取蒸馏水时俯视读数
B.电子天平上放置称量纸后未去皮
C.氯化钠固体中有杂质
D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出
同学们又将配制好的的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为的氯化钠溶液，需要加水的质量为______ 。
2.燃烧反应可以产生光、热和动力以供利用，它为人们的生产生活提供了所需的能量。而燃料的开发与应用贯穿人类文明进程，煤、石油、天然气等燃料的利用显著推动了社会演进与技术变革。
用下列装置进行实验，如图所示。升温到的过程中，仅燃烧，继续升温到的过程中，燃烧。下列分析中，错误的是______ 。
A.燃烧，说明白磷是可燃物
B.对比，可说明红磷着火点比白磷高
C.对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
下列成语用化学知识解释错误的是______ 。
A.“绝薪止火”清除可燃物，达到灭火目的
B.“钻木取火”摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
C.“煽风点火”可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧
D.“杯水车薪”用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的
火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是______ 。
A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B.家用电器着火，用水扑灭
C.高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离
D.厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇
在实验室用小蜡烛进行实验：用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭？
【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭。
乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气，但由于浓度过高导致蜡烛熄灭。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论
取一小块白磷，放在一铝箔制的小盒中，然后放入生石灰的锥形瓶内如图所示，点燃蜡烛
燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 白磷燃烧需满足两个条件：温度要达到着火点； ______ 。 ______ 同学猜想正确
待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞 铝盒中的白磷燃烧，放出热量，产生白烟
【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用有两个：______ ；______ 。
人类一直在追求清洁、高效的能源。
工业革命后出现的蒸汽机车使用煤作为燃料，煤属于______ 填“可再生”或“不可再生”能源。燃烧会产生大量，过多的排放会导致的环境问题是______ 。
汽车内燃机使用汽油作为燃料，使用时，发动机的高压喷嘴会将油料雾化，目的是______ 。
部分出租车使用天然气代替汽油作为燃料，天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式为______ 。
新能源汽车使用锂电池提供能量。锂电池含有钴酸锂，中显价，则元素的化合价为______ 。
采用新能源汽车，相比使用汽油、天然气作为能源的汽车，有什么优点______ 。
甲烷与水蒸气催化重整生成氢气可以提高天然气的利用率，同时减少污染。生成工艺流程如下图所示：
甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______ 。
氢气可以通过钯膜，而等气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______ 填“大”或“小”。
尾气中可循环利用的物质有______ 。
3.食醋是具有酸味的调味品，以糯米等原料经微生物发酵而来，其主要成分醋酸是常见的有机酸。
生活中一些常见物质的如下，其中酸性最强的是______ 。
A.柠檬汁
B.牛奶
C.肥皂水
D.食醋
醋酸化学式为属于______ 。
A.一元酸
B.多元酸
C.含氧酸
D.无氧酸
盐酸、硫酸、硝酸是重要的无机酸，在工业中有重要的作用。
将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是______ 。
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
下列物质中能与盐酸反应但没有明显现象的是______ 。
A.铁粉
B.氧化铜
C.硝酸银
D.氢氧化钙
稀硫酸可以用来除铁锈，请写出化学反应方程式______ ，向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是______ 。
往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸如图一，测得溶液的变化曲线如图二所示。
稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是______ 。
图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是______ 。
图二中点的含义是______ 。
图二中点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是______ 填化学式。
下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是______ 。
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用白醋除去水壶中的水垢
C.服用碳酸氢钠胃药缓解胃酸过多
D.用氢氧化钠除去石油中的硫酸
实验室现有溶质质量分数为的稀硫酸，若用氢氧化钙中和，需要氢氧化钙固体的质量是多少？
4.碱水是古人通过“苛化法”将生石灰与草木灰混合在水中反应获得。碱水中含有氢氧化钾，可用于造纸、纺织、印染等工艺。
生石灰溶于水中会生成氢氧化钙，下列关于氢氧化钙说法不正确的是______ 。
A.俗称熟石灰
B.氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳
C.易溶于水
D.可通过升温使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液
氢氧化钾的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化钾的描述正确的是______ 。
A.组成：由种元素组成
B.类别：碱
C.性质：能与盐酸反应
D.用途：干燥二氧化碳
古人制取碱水的过程中，发生了两个化学反应，其化学方程式为______ ，______ 。
氢氧化钾、氢氧化钠都是重要的可溶性碱。某兴趣小组为探究氢氧化钠与二氧化碳反应，进行了如下实验：
小依进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到______ 。该实验______ 填“能”或“不能”证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，原因是______ 。
小然在小依的基础上改进实验如图乙，将注射器中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器注入瓶中，观察到______ 。滴加稀盐酸一定发生的反应是______ 。小然设计该实验的原理是通过______ 来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。
敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，变质过程中，发生反应的化学方程式为______ 。
小柚想探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，进行实验：
【提出猜想】
猜想：
猜想二：______
猜想三：
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管溶于水，加入过量 ______ ______ 猜想二正确
在上述清液中滴加酚酞 ______
【实验反思】储存氢氧化钠时，应注意______ 。
5.焰硝的主要成分是，常含少量、。焰硝是生产烟花爆竹的必需品，也是现代工农业生产中重要的化肥和氧化剂。
焰硝是______ 填“纯净物”或“混合物”。
中氮元素的化合价为______ ，该物质属于______ 填“酸”或“碱”或“盐”，其溶液中含有的阴离子是______ 填离子符号。
现代农业中，焰硝可作为化肥使用，该化肥属于______ 。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
实验室根据武备志记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下：
、与在不同温度下的溶解度如下表：
温度
溶解度
步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的目的是______ 。若加热到，要使焰硝完全溶解，估算用水的质量约为______ ；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量______ 填“越多”或“越少”。
步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为______ ，该反应的基本反应类型是______ 。
步骤Ⅲ进行“趁热过滤”的目的是______ 。
得到的溶液中含有的溶质有______ 。
书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月农历，余月炎寒夏天、冬天不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因______ 。
参考答案
1.蒸发结晶 蒸发池深若蒸发池过深，不利于水分蒸发，结晶效率低 饱和 降低温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质 过滤漏斗含碳酸钠，由氯化钠和碳酸钠溶解度可知，剩余固体为氯化钠，则溶液中含有氯化钠和碳酸钠 稀盐酸产生大量气泡 氯化钙溶液产生白色沉淀 氯化钙溶液，过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠 细口瓶氯化钠溶液
2.；
；
；
与氧气接触；乙；与水反应放热，使温度达到白磷着火点；与水反应生成氢氧化钙，吸收装置内；
不可再生；温室效应；
增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
；
；
减少空气污染；
；
小；
甲烷和水蒸气
3. 溶液由红色变无色稀盐酸恰好与氢氧化钠完全反应、
4. 软塑料瓶变瘪不能二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪 有气泡产生，软塑料瓶重新鼓起来有新物质的生成 、氯化钙溶液产生白色沉淀溶液变红密封保存
5.混合物 盐 使焰硝溶解的又快又多越少 复分解反应 防止硝酸钾析出，影响产率 、、 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯
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