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山东省德州市五校2025-2026学年高一上学期11月联考化学试题
一、单选题
1．化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是
A．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
C．我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学
D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2．实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是
A．活泼金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
B．实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶探究
C．钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为
D．如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗
3．下列事实及其解释错误的是
A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性
B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气
C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强
D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成
4．下列对应离子方程式书写正确的是
A．Fe粉投入溶液中：
B．向漂白粉溶液中通入过量：
C．通入石灰乳中：
D．过量通入饱和碳酸钠溶液中：
5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是
粗盐滤液精盐
A．试剂为溶液，其目的是除溶液中的
B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响
C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
D．加入试剂的主要目的是除去和
6．下列操作能够达到实验目的的是
A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶
C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．用含的饱和溶液制备胶体，产生个胶粒
B．溶液中含有的数目为
C．常温下，58.5g NaCl固体含NaCl分子总数为
D．标准状况下，22.4L NO和混合气体中氧原子数为
8．下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．某无色澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．加入镁条能产生大量氢气的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
9．已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS
B CO
C KOH CaO
D 纯碱
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入64 g ，Ⅱ中充入64 g ，下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1
B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：2
C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：2
D．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数比为4：3
11．下列实验操作得到的现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 胶体带电荷
B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液呈红色 溶液一定是酸
D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体
A．A B．B C．C D．D
12．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有 B．可能含有
C．一定含有 D．一定不含
13．向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：
B．c点溶液显中性
C．b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大
D．c→d溶液电导率逐渐增大的原因是：，使溶液中离子浓度增大
二、多选题
14．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性
B．丙是新型的自来水消毒剂
C．一定条件下能实现乙→庚的转化
D．相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3：5
15．实验室有一包含有、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A．装置丙中的氯化钙做干燥剂
B．撤去装置戊对质量分数的测得不会造成影响
C．将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶，则测得的质量分数偏低
D．若能测量样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁不能达到实验目的
三、填空题
16．下列物质：
①石墨 ②铁 ③液氨 ④ ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钡溶液 ⑦固态硫酸钡 ⑧熔融氯化钠 ⑨液态氯化氢
(1)以上物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
(2)实验室用饱和的溶液制备胶体的化学反应方程式 。
(3)将物质⑤配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥溶液，写出离子方程式： 。
(4)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率(单位)分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是(不考虑过量时在水中的溶解和溶液体积变化) 。
四、解答题
17．如图为某“84消毒液”产品参数的一部分：
主要成分：NaClO 浓度：mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质
(1)若此消毒液未变质，计算25 mL该消毒液中含NaClO的质量为 g。
(2)变质发生的化学反应方程式 。
(3)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度
(4)某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作操作①、②中玻璃棒的作用依次是 ， 。
(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。
A．溶解后未经冷却就移液
B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某清毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
18．氯化铝熔点为194℃，183℃升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水。
(1)装置a中盛浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置b、c中试剂分别为 、 。
(3)①直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是 。
②某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是 。
(4)装置f的作用是 。
(5)装置g中发生反应的离子方程式为 。
19．过氧化钙是一种微溶于水的白色固体，广泛用于水产养殖、污水处理等方面。
(1)与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。请结合化学方程式和必要的文字说明解释与水反应较缓慢的原因 。
(2)实验室可用下列装置制备过氧化钙。
按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为(填字母编号) 。装置Ⅳ中的试剂为 ，装置Ⅲ的作用是 。
(3)上述实验制得的样品中会混有少量氧化钙。用下图装置测定样品中的质量分数。
①与稀盐酸反应的化学方程式为
②若称取样品的质量是，测得生成气体的体积为(已换算成标准状况)，则样品中的质量分数为 。
(4)一种工业制备过氧化钙的过程如下：
步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
20．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 。
(3)甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是 。
(4)原溶液中一定存在的离子有 。
(5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是 。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．C
11．D
12．A
13．C
14．BC
15．BD
16．(1) ⑤⑦⑧⑨ ③④ ①②⑥⑧
(2)(胶体)
(3)
(4)D
17．(1)7.45
(2)
(3)C
(4) 搅拌 引流
(5)AC
(6)5.0
18．(1)分液漏斗
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 防止堵塞 监测实验进行时是否发生堵塞
(4)吸水，防止无水变质(或防止g中水蒸气进入e)
(5)
19．(1)过氧化钙(CaO2)微溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，生成的Ca(OH)2微溶于水，会覆盖在过氧化钙表面
(2) agfbced或aggcbed 浓硫酸 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅱ中，使得制得的过氧化钙不纯
(3) 2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 72%
(4)Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
20．(1)
(2)、
(3)实验ⅱ中加入溶液，引入了干扰
(4)、、
(5) 有白色沉淀生成

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