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2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、
宁化滨江实验中学“联考”试卷
高一化学试题
（完卷时间：75分钟 满分：100分 ）
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题(42分,每小题3分，共14小题)
1．“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是
A．研究化学反应中原子守恒关系 B．发现新物质
C．合成新材料 D．研究化学反应的微观过程
2．下列逻辑关系图不正确的是（ ）
A. B. C. D.
3．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是
A．lmol青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．将金属钠投入CuSO4溶液中，有红色Cu生成
B．热稳定性：NaHCO3强于Na2CO3
C．Na2O和Na2O2露置在空气中，最终的产物是Na2CO3
D．在金属钠新切面处可观察到金属光泽，随后因生成Na2O2而变暗
5．今有10种物质： ①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒 其中属于强电解质的是（ ）
A. ①⑤⑩ B.③⑦ C.⑧⑨ D.②④
6．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：∶Cl－∶Fe3+∶M∶K+=3∶2∶1∶1∶3，(不考虑水的电离)，则M为
A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
7．关于物质分类的正确组合是
分类组合 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A 氯水
B 纯碱 胆矾
C 盐酸
D 液氯
8.胶体与溶液的本质区别是（ ）
A.是否属于混合物 B.有无丁达尔效应
C. 分散质粒子直径大小 D.是否无色透明
9．下列变化过程发生氧化反应的是（ ）
A．SO2→H2SO3 B．H2→H2O C．N2→NH3 D．FeSO4→Fe
10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是高中化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11．下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子 ③标准状况下11.2 L CO2，其中原子个数的大小关系为
A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．①＞③＞② D．③＞②＞①
12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13.一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是(　　)
A．9.2 g B．6.2 g C．7.8 g D．4.6 g
14.由CH4和O2组成的混合气体，在同温同压下其密度是H2密度的13倍，混合气中CH4和O2的物质的量的比是
A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．1∶1
二、填空题(58分)
15．（8分）又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
（1）粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，向固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的离子方程式为______________________。
（2）用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象得到的分散系属于_________（填“溶液”“浊液”或“胶体”）。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，
发生的化学反应方程式是：
证明有胶体生成的现象：_____________________________________________。
16.(20分)。
Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。
(1)需要称取的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到右图中仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②在整个操作步骤过程中，玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线
（4）用配制的溶液制取“84消毒液”的离子方程式： 。
（5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，
y［增强（大）或加深］,HClO是 （“强电解质”或“弱电解质”），水中的电离方程式是 。下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是 （填字母）。
a.溶液颜色的变化
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。
编号 溶液 溶液 水
浓度/ 浓度/
1 10.0 1.0 10.0 1.0 0
2 4.0 0.2 0.4 28.0
3 12.0 c 8.0 0.4 20.0
（6） ， 。
17．（18分）生活和工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
I.下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应）
观察氯水颜色 溶液呈浅黄绿色 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 （写离子方程式）
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去
Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
（1）③的化学式为_______，氯元素在①中存在的形式为 （“游离态”或“化合态”）。
（2）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的_____溶液、NaOH溶液
和 溶液，加热至70°C左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg（OH）2、和CaCO3___________。
III.有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：
阳离子 Na 、H`、Ba2
阴离子 OH 、CO32 、so4
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A 溶液与B溶液反应生成无色气体 X，气体X 可以与C溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与B 溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
(1)A的化学式: ; C的化学式 ; X的化学式: 。
(2)B在水中的电离方程式为 。
(3)X与C 溶液反应生成沉淀E的离子方程式为： 。
18.（12分）I. 有一含NaCl、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查并确保装置气密性良好。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开弹簧夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________(写出其中一个即可)。
⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题
①若加热反应之后不鼓入空气，会分别导致的质量分数测定结果_______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为 （用含w、、的代数式表示）
答案第1页，共2页《高中化学2025年10月25日》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D C C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C C D D B
15.【答案】（1）碱性 +6H+ = 2Fe3+ + 3 H2O
①浊液 ② Fe(OH)3胶体 FeCl3 + 6H2O Fe(OH)3胶体 + 3HCl
丁达尔现象
【答案】(1)8.0
(2) ① 容量瓶 ② 引流、搅拌
(3)ab
(4)
(5) 弱电解质 HClOH+ + ClO- bc
（6） 8.0 0.6
17． 【答案】I .HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HClO具有漂白性
II. (1)ClO2 游离态 (2) BaCl2 Na2CO3 BaCO3
III. (1)Na2CO3 Ba(OH)2 CO2 (2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
CO2 + 2 OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O
18.【答案】（1） ①. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳
②.
（2） ①. 偏小 ②. 防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③.只只
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2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、
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(4)
(2分)
姓名：
班级：
(5)
(2分)
(2分)
考场/座位号：
贴条形码区
(2分)
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
(6)
(2分)
(2分)
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面铜上，切勿贴出虚线方框
留痕迹。
先效拼分校图态锦器：弃兰
正确填涂
缺考标记
在草稿纸、试题卷上答题无效。
17.(18分)
5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁
(2分)
单选题（每小题3分，共42分）
I[A][B][C][D]
6 [A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
(1)
2[A][BJ[C][D]
T[A][B][C][D]
I2[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
(2)
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[AJ[B][C][D]
5[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
Ⅲ(1)
(2分)
(2分)
(2分)
非选择题（未标注的空格，每空1分，共58分）
(2)
(2分)
15.(8分)
1
(3)
(2分)
(1)
(2分)
(2)①
18.(12分)
②
(2分)
(1)③
(2分)
(2分)
④
(2分)
(2)①
(2分)
16.(20分)
②
(2分)
I(1)
(2分)
(2分)
(2)①
(2分)
②
(2分)
(2分)
(3)
(2分)
a2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、
宁化滨江实验中学“联考”试卷
高一化学试题
(完卷时间：75分钟
满分：100分
)
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56
一、单选题(42分，每小题3分，共14小题)
1.“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的
水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲
甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。
下列不符合当今化学研究方向的是
A.研究化学反应中原子守恒关系
B.发现新物质
C.合成新材料
D.研究化学反应的微观过程
2.下列逻辑关系图不正确的是(
化合鱼餐货
钾盐
化合物
A
分解反应
胶体
分散系
混合物
B
D
复分解
置换反应
钠盐
碳酸盐
电解质○
反应
3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C1sH22O5),成为我国获得诺贝尔科学
奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是
A.lmol青蒿素中含有42Na个原子
B.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
C.青蒿素的相对分子质量为282
D.0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.将金属钠投入CuSO4溶液中，有红色Cu生成
B.热稳定性：NaHCO3强于Na2CO3
C.Na2O和Na2O2露置在空气中，最终的产物是Na2CO3
D.在金属钠新切面处可观察到金属光泽，随后因生成N2O2而变暗
5.今有10种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe(OHD3胶体
⑧NaCI晶体⑨BaCO3⑩碘酒其中属于强电解质的是()
A.①⑤⑩
B.③⑦
C.⑧⑨
D.②④
6.溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：SO:C1厂：Fe3+:M:K+=3:2:1:1:3,(不
考虑水的电离)，则M为
A.CO
B.Mg2+
C.Na
D.Ba2+
高一化学试卷第1页，共6页
7.关于物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H,SO
Na,O
co
氯水
B
纯碱
HCI
Cuo
S03
胆矾
NaOH
CH,COOH
Na,O2
S02
盐酸
D
KOH
HNO,
CaO
Mn,0,
液氯
8胶体与溶液的本质区别是()
A.是否属于混合物
B.有无丁达尔效应
C.分散质粒子直径大小
D.是否无色透明
9.下列变化过程发生氧化反应的是(
A.S02→H2S03
B.H2→H20
C.N2→NH3
D.FeSO4→Fe
10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是高中化学中常见物质，四种物质间的反应关系
如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程
式书写正确的是(
)
澄清
石灰水
稀盐酸
A
A.OH +HCI=H,O+CI
B.Ca(OH)2+Cu2=Ca2*+Cu(OH)2
B
D
氯化铜
(C
C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.Fe+2H=Fe3++H,个
溶液
铁
11.下列三种气体：①8gCH4②约3.01×1023个H2分子③标准状况下11.2LC02,其中原
子个数的大小关系为
A.①>②>③
B.③>①>②
C.①>③>②
D.③>②>①
12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Ht、Ca2+、CI、CO
B.Na、Ba2+、SO、OH
C.Cu2+、K+、oH、CI
D.Kt、Fe2+、CI、NO
13.一块表面被氧化的钠的质量是10.8g,投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g,
则原钠块中被氧化的钠的质量是()
A.9.2g
B.6.2g
C.7.8g
D.4.6g
14.由CH4和O2组成的混合气体，在同温同压下其密度是H2密度的13倍，混合气中CH4和
O2的物质的量的比是
A.5:3
B.3:5
C.3:2
D.1:1
高一化学试卷第2页，共6页

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