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2025-2026学年第一学期中段考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
第Ⅰ卷（共48分）
选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡文化等众多内容。下列说法不正确的是
广雕雕刻艺术历史悠人，栩栩如生，发生的是物理变化
绘画用的墨水是一种含有色素或染料的胶体
广东茶文化里饮用的茶水，属于混合物
广东剪纸技艺精湛，纸的成分水解后可转化为葡萄糖，葡萄糖是电解质
分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是
选项 物质或变化 分类标准
A CO2、Mn2O7、SO2 酸性氧化物
B 石墨、金刚石、C60 同素异形体
C Na2CO3、K2CO3、MgCO3 碳酸盐
D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧、碘的升华 化学变化
下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+
使石蕊变红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、SO42-
含有大量Ba2+的溶液：NH4+、Na+、CO32-、I-
加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
下列反应的离子方程式书写正确的是
锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2具有漂白性
B 将Na2O2加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素
D 向某无色溶液中滴加足量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 原溶液一定存在Cl-
下图为钠的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是
Na2O2中O元素的化合价为-2价
由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应
A应密封保存且贴上标签：
Na2CO3不易溶于水
下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相应实验目的的是
验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe
滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有H+
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是
过程①中，Cu2+起催化剂作用
过程②中，发生的离子反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
过程③中，氧气被还原
回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓
下列物质含有的O原子数与10.8gH2O中含有的O原子数相同的是
A.19.2gSO2 B.标准状况下，6.72LH2O2
C.常温常压下，4.48LO3 D.3.01×1023个CO分子
氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列说法正确的是
A.1molN2含有28mol电子 B.Al2O3的摩尔质量是102
C.1molAlN的质量为41g D.1molCO中含有NA个原子（NA为阿伏加德罗常数的值）
有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
下列说法正确的是
原粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3
无法确定KCl是否存在，需进一步实验确定
白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物
原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl
下列性质和用途不正确的是
选项 性质 用途
A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多
B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂
将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图所示的探究实验。下列说法正确的是
固体X可以是MnO2
a处花瓣褪色，Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
加热b处，可观察到苍白色火焰
d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
下图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是
a→d→e的转化均可以通过一步反应实现
b的稀溶液可制取a
新制a的水溶液只能使石蕊溶液变红而不褪色
e在空气中久置酸性减弱
以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是
反应（2）的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌
侯氏制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO3的溶解度最小
溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl
已知转化I：MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O；
转化II：PbO2+Mn2++SO42-→MnO4-+PbSO4。
下列说法错误的是
氧化性：PbO2>MnO4->Cl2
转化I、II中消耗或生成等质量的MnO4-，转移电子数相同
转化I中的Mn2+是氧化产物，转化II中的Mn2+是还原剂
转化I中离子方程式配平后为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
第Ⅱ卷（共52分）
非选择题：本题共4个大题，共52分。
（10分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a.CO2+C2CO b. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
c.CuO+COCu+CO2 d. NaOH+HCl=NaCl+H2O
e.2H2+O22H2O
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 （填字母）。
（2）亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
（3）新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑
①该反应中，生成物X的化学式为 。
②该反应中，氧化剂为 （填化学式），被氧化的元素为 （填元素符号）。
③该反应中，H2SO4表现出 （填字母）。
A.酸性 B.还原性 C.氧化性
（12分）经检测，某化工厂排山的废水呈酸性，且其中含有大量的Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-，回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 （填字母）。
A. Ag+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
（2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na+、 （用离子符号表示）。
（3）某化学兴趣小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42-，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下：
①试剂c为 ；溶液3中所含溶质离子有Cl-、 。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为： 。
（14分）Ⅰ.某化学兴趣小组会试利用漂白液与硫酸溶液反应制取氯气，反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是 （填字母）。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。
（3）写出E装置中氯气与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
为验证E中尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作方法是：取少量尾气吸收后的溶液于试管中， 。
II.用Cl2和Ca(OH)2，制备的漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
（4）若池水碱性过强，消毒作用会 （填“增强”或“减弱”)。
（5）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。
（6）Cl2常用于饮用水消毒。Cl-溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2（溶于水的氯气分子）、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 （填标号）。
A.0~3.0 B.3~5.5 C.5.5~7.5 D.7.5~10.0
20.（16分）I.可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。
（1）A的物质类别是 ；Na2CO3俗名 ；反应③所需试剂 （填化学式）。
（2）图甲中反应②的化学方程式为 。
（3）甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中（如图乙），②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 。
①中开始无明显现象，片刻后才产生气体的原因是 。
II.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是 。 (填化学式)
（5）实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 。
OH-未参与该反应的实验证据是 。
（6）实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。
（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为ag的纯碱样品，充分加热后，质量减少bg，此样品中Na2CO3的质量分数 。

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