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天津市军粮城中学高二年级化学期中检测
一、单选题：（本大题共18小题，共54分。）
1.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A.洗衣粉中添加酶
B.将鲜肉存放在冰箱中
C,食品包装袋内放置抗氧剂)
D.治铁时将铁矿石粉碎
2.下列物质属于弱电解质的是)
A.C02
B.H2CO3
C.Na
D.NaOH
3.下列说法正确的是
A.熵增原理说明4S<0过程在任何条件下都不能自发进行
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体），可增加活化分子的百分数，从而使反应
速率增大
C,凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据
4.下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A.小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B.酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
5.在3A(⑤+2B(g)-C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A.(C)=0.8mol.L-1.s-1
B.(B)=0.3m0l·L-1.s-1
C.(A0=0.5mol.L-1.s-1
D.v(D)=1mol.L-i.min-1
6.下列说法正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3k/moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g)+202(g)=C02(g)+
2H20g)4H=-890.3k/mol
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3k/mol,则号H2S04(aq)+Ba(0Dz(aq)=
2Bas04+H20()4H=-573k/mol
C.同温同压下，H2(g)+C%3Cg)=2HC(g)在光照和点撚条件下的4H不同
D.已知：4Al(S+302g)=2Al202(S)4H=-2834.9k/moL,4Al(S+203Cg)=2AL20,(⊙4H=-
3119.1k/mol,则02比03稳定
7.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说
法错误的是
593
八N骨
0.0
反以雄和→
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的4H=+59.3 kJomol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
8.一定温度下，反应H20(g)+C(S)一CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是
A.室温下增大体积使压强减小
B.恒容，充入HzO(g)
C.恒容，充入氮气
D.恒压，充入氨气
9.以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是
A.2N02(g)-2N0(g)+02(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)
B.C0(g)+H2O(g)-一C02(g)+H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变
C.2S02Cg)+02(g)一2S03(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)
D.N2Cg)+3H2(g)一2NH3(g)(在混合气体中NH3的体积分数为33.3%)
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O-HBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B.反应C0(g)+N02(g)-CO2(g)+N0(g)AH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
C.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
D.对于合成NH3反应，为提高WNH3的产率，理论上应采取低温措施

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