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辽宁省名校联盟2026届高三12月份联合考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是
A.创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍：实现了太阳能向电能的高效转换
B.利用电解池阴极技术将空气中的氮气转化为硝酸：这一过程属于氮的固定
C.钠离子电池的产业化取得关键进展：有望缓解锂资源供应紧张的局面
D.研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的元素
2，氟气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物 HOF，其反应为F +H OHOF+HF。下列说法正确的是
A. HOF 的 VSEPR 模型为
B. H O 的结构式为 H—O—O—H,属于非极性分子
C.反应中 F 既作氧化剂又作还原剂
D. HOF 遇水发生反应可能生成 HF 和 H O
3.二氧化硅(SiO )是构成地壳的重要物质，存在多种结构，如低温石英、方石英等，结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. SiO 具有高熔点、耐腐蚀等特性
B.1m ol 低温石英和1m ol方石英均含有 2m ol Si—O键
C.低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有手性
D.若方石英的晶胞参数为 a pm，则其晶体密度为
4.通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有 CaO)上清液中的 S ，以制备石膏 的流程如图所示。设NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是
A.在过程Ⅰ中,22.4 L O 参与反应消耗了 2mol Mn(OH)
B.在清除32g硫离子的同时，理论上可以获取136g石膏
被足量的O 完全氧化为硫酸根，转移的电子数目为4NA
D.1个SO 中含有4个 键
5.下列实验操作与对应的实验目的均正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 将打磨后的铝片投入浓硝酸中，片刻后取出洗净，再放入硫酸铜溶液中 验证铝的活泼性比铜强
B 将湿润的淀粉-KI试纸伸入盛有红棕色气体的集气瓶中 证明红棕色气体为溴蒸气
C 用红色激光笔照射分别盛有 Fe(OH) 胶体和 NaCl溶液的两只烧杯，在与光束垂直的方向上观察有无光亮的“通路” 区分胶体和溶液
D 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 溶液，生成白色沉淀 证明该溶液中一定含有SO
6.氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列有关氟他胺的说法正确的是
A.不能使 Br 的CCl 溶液褪色
B.分子中所有的原子可能共平面
C.既不能与酸反应，又不能与碱反应
D.分子中含有四种官能团
7.物质酸性与很多因素有关，下列对物质酸性差异的解释错误的是
选项 酸性差异 主要原因
A 苯甲酸<邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定
B HClO＞HBrO Cl的电负性比 Br更大
C 乙酸＞丙酸 丙酸的分子间作用力更大
D 氯原子的吸电子效应，使羧基的○——H键极性增强
8.2025年诺贝尔化学奖授予了金属——有机框架(MOFs)材料的开创性研究。该类材料因其具有发达的孔结构，在气体储存与分离、催化等领域应用广泛。科研团队利用 与咪唑配体合成了一种类沸石结构的MOF 材料，部分反应如图所示。关于该材料，下列说法错误的是
A.基态Zn 的价电子排布式为：3d 4s
B.第一电离能由大到小的顺序：N＞H＞C＞Zn
C.配离子的空间结构为四面体形，中心： 为sp 杂化
D.咪唑分子中②号N原子脱去质子后形成的咪唑阴离子很稳定，
具有类似于苯环的大π键
9.下列装置设计合理的是
选项 A.蒸干溶液得( B.控制反应的发生和停止
实验装置
选项 C.防止钢铁输水管腐蚀 D.充分吸收氯气，减少实验误差
实验装置
10.某燃料电池的工作原理如图b所示，其电极反应的催化机理分别如图a和图c所示。已知O 获得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤。下列理论推测正确的是
A.图a表示电极Ⅰ发生反应的催化机理
B.图 c所示过程焓变△H＞0
C.电池工作时，H 通过质子交换膜从右向左移动
D. O 获得第一个电子的过程对应步骤i→ii，该步骤的活化能最低
11.西药戊酸倍他米松乳膏，具备显著的抗炎及免疫抑制作用，其药物降解过程涉及以下反应：
下列表述正确的是
A.通过红外光谱测定，可得出倍他米松17-戊酸酯的完整结构式
B.药物降解后，其亲脂性增强，水溶性降低
C.倍他米松的分子式为
D.地沟油(甘油三酯)在NaOH(aq)条件下与甲醇反应，可制得脂肪酸甲酯(生物柴油)
12.某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠溶液模拟，其工作原理示意图如图所示。已知含锂废弃物中锂元素以LiCl形式回收。
下列说法正确的是
A.电极b上发生的电极反应为
B.此装置还可获得副产品盐酸
C.Ⅰ为阴离子交换膜
D.穿过离子交换膜Ⅰ的离子质量为5.75g时，理论上可回收LiCl约5.3g
13.在酸性溶液中，Cu(Ⅰ)稳定性较差(Ⅰ表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和 ，此反应的平衡常数相当大。然而，在较高浓度的Cl 环境中，Cu(Ⅰ)能与Cl 形成稳定的[CuCl ] 配离子。为研究 CuCl(一种白色固体)的性质，研究小组进行了以下实验：
实验一：将CuCl(s)加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液X；
实验二：向悬浊液X中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液 Y；
实验三：向溶液Y中逐渐加入大量水进行稀释，再次观察到白色沉淀的形成；
实验四：取少量溶液Y，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。以下说法错误的是
A.实验二中固体溶解的离子方程式为
B.实验三中配离子[CuCl ] 在稀释过程中分解，Cu(Ⅰ)最终转化为金属铜和
C.实验四构成了一个微小的原电池，其中 Cu(Ⅰ)在铂丝表面得电子被还原，从而证实了[CuCl ] 具有一定的氧化性
D.若将实验二中得到的无色溶液Y长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的O 将配离子中的 Cu(I)氧化成了 Cu(Ⅱ)
14.某实验小组采用0.02 mol铝粉与0.01 mol碘，在正已烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝(All )。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知AlI 为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。以下关于该实验的分析，正确的是
A.铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干
B.试管中装有 NaOH溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气
C.判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去
D.反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤
15.在25 ℃条件下，向 HF溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中 及HF的浓度分数δ随pH变化的关系如图所示[比如F 的浓度分数 下列说法正确的是
A.曲线2 表示 F 的浓度分数的变化
B. pH=4.0时,
的平衡常数数量级为10
D.滴加 NaOH 溶液过程中，水的电离程度不断减小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)钴是制造锂电池、高温合金等重要材料的关键金属。某炼锌废渣主要含有锌、铜、铁、铅、钴、锰等元素的+2价氧化物。现采用如下工艺流程从该废渣中提取钴，并实现金属资源的综合回收。
已知：常温下，以氢氧化物形式沉淀时， {M为金属阳离子或与溶液 pH的关系如图[ 时可视为沉淀完全]：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，提高浸出率的措施 (写出一条即可)。酸浸后的浸渣成分为 (写化学式)。
(2)“沉铜”步骤中，生成CuS沉淀的离子方程式为 。
(3)“沉锰”步骤中,加入(NH ) S O 作氧化剂,将 氧化为 其反应的离子方程式为 。过量的经加热水解去除，最终产物是NH HSO 和一种单质： (填化学式)。
(4)在“沉钴”步骤中,控制溶液 pH=5.0~5.5,加入适量 NaClO氧化( 其反应的离子方程式为 。控制pH不能过低的主要原因是 。
(5)根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加入NaOH 溶液，调节溶液的 pH，确保pH的控制范围在____ 再进行静置、过滤、洗涤及干燥等步骤。
17.(13分)某化学小组探究实验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时，反应混合物A中仍残留有 MnO 和盐酸。
(1)浓盐酸与MnO 共热制氯气反应的离子方程式为 。
(2)总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为 ;则还原反应为 。
(3)小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设：
假设一：随着反应的进行，c(H)降低，导致 MnO 的氧化性减弱。
假设二：随着反应的进行，c(Cl )降低，导致Cl 的还原性减弱。
假设三：随着反应的进行， 升高，导致 MnO 的氧化性减弱。
为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物A，设计了如下补充实验(控制各组实验温度一致)：
序号 实验操作 现象
对照组 向 A 中加入少量硫酸钠固体 无现象
I 向 A 中滴加少量的浓硫酸(忽略温度变化) 立即产生氯气
Ⅱ 向 A中加入少量的固体 B 产生少量氯气
Ⅲ 向 A 中加入与Ⅱ等量的固体B和 MnSO 固体 无氯气产生
①实验Ⅱ和Ⅲ中，加入的固体B是 (填化学式)。
②实验Ⅰ的现象支持了 (填“假设一”“假设二”或“假设三”)。
③对比实验Ⅱ和Ⅲ的现象，可以得出的结论是 。
(4)小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行， 导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。
(5)小组同学进一步探究了不同卤素离子(X )的还原性。他们用 与相同浓度的KCl、KBr、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境。该最低 pH由大到小的顺序是pH(KI)＞pH(KBr)＞pH(KCl)。此现象说明 Br 、I 三种离子的还原性由强到弱的顺序为 。
18.(14分)利用 MS循环再生可将燃煤尾气中的 转化成硫单质，涉及的主要反应如下：
Ⅲ
恒容条件下，按 和 投料反应。平衡体系中，各气态物种的 lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种的物质的量。
已知：①在图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数 基本不变。
②对于反应aA+bB=cC+dD,，其平衡常数K与温度T的关系满足
回答下列问题：
(1)反应 的平衡常数. (用含 K 、 的代数式表示)。
(2)根据已知信息，反应Ⅱ的反应热(填数值)。在图示温度范围内，平衡状态下 和 的物质的量之比为 。
(3)图中丁线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变 (填“＞”“<”或“=”)。
(4)T 温度下，体系达平衡时，甲、乙两线所示物种的物质的量相等，若丙线所示物种为a mol,则 的物质的量为 mol(用含a 的代数式表示)。
(5)T 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积， 产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时， 的物质的量浓度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 与 的物质的量之比
化学试题第8页(共9页)
19.(14分)马昔腾坦是治疗肺动脉高压的药物，其部分合成路线如下：
已知：Ⅰ.嘧啶环与苯环结构相似，具有芳香性；
Ⅱ. 和不稳定，能分别快速异构化为
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是 ，该反应实现了由羧基到 的转化(填官能团名称)。
(2)写出B→C的化学方程式: 。
(3)甲脒是极性试剂，其分子空间构型为平面结构，其中 N原子结合质子能力:① ②(填“强于”或“弱于”)。
(4)有机物D的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
(5)有机物F的同分异构体中，含有嘧啶环，且有两种不同化学环境的氢原子的结构有 种。
(6)某药物中间体的合成路线如下(部分反应物和反应条件已略去)，结合上述转化信息分析M和N的结构简式分别为 和 。
参考答案
1.A
2. D
3. B
4. C
5. C
6. A
7.C
8. A
9. D
10. B
11. D
12. A
13. B
14. C
15. B
16.(14分)(1)将废渣磨碎、适当升高温度、搅拌等(任写一条,1分) PbSO (及未溶杂质)(1分)
分)
4H (2分) O (2分)
4H (2分) pH 过低,抑制Co 水解，难以得到Co(OH) 沉淀(2分)
(5)8.2(1分) 12(1分)
17.(13分) 2H O(2分)
)(2分)
(3)①NaCl(2分)
②假设一(1分)
③增大c(Mn )不利于反应进行[或假设三成立；或 增大对 MnO 氧化性的影响，抵消了c(Cl )增大对Cl 还原性的影响，导致反应无法发生](2分)
(4)H 和Cl 浓度不断降低，而 Mn 浓度不断升高(2分)
(5)I ＞Br ＞Cl (2分)
18.(14分)(1)K K (1分)
(2)0(2分) 100:1(1分)
(3)H (2分) <(2分)
(2分，精确值 也得分)
(5)增大(2分) 增大(2分)
19.(14分)(1)浓硫酸,加热(1分) 酯基(1分)
分)
(3)弱于(1分)
2分)取代反应(1分)
(5)5(2分)
(6)2分)

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