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2025学年上学期高一年级期中考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
选择题：本题包括16小题，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
人们用肉眼可以清晰看到纳米车"的运动
C60是一种新型的化合物
“纳米车”是一种比较稳定的胶体
C60与石墨都是碳元素的同素异形体
物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是
选项 用途 性质
A NaHCO3可以用于治疗胃酸过多 NaHCO3可以与盐酸反应
B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2
C ClO2常用作自来水消毒剂 ClO2具有强氧化性
D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性
下列物质属于电解质并且能导电的是
A.石墨 B.熔融的Al2O3 C.稀硫酸 D.蔗糖
下列说法不正确的是
失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
等质量的Na在空气中无论转化成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均相同
将Na和NaOH固体分别放入CuSO4溶液中均会生成蓝色沉淀
Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
下列反应的离子方程式书写正确的是
向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+2OH- =CO32-+H2O
醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
16g臭氧O3中含有NA个氧原子
在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA
0.100mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为0.3NA
氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原
实验室用CuSO4·5H2O（摩尔质量为250g/mol）固体配制100mL1mol·L-1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是
需称量16.0gCuSO4·5H2O固体
图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同
定容时可按图2操作
图3操作导致所配溶液浓度偏小
下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是
对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生Cl2
光照过程中，氯水pH减小(酸性增强)的同时，溶液中Cl-的浓度增大
pH减小(酸性增强)的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+浓度减小
“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价-类二维图”说法错误的是
e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2
将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性
类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物
84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
下列说法错误的是
纯碱分类属于盐不属于碱
若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
下列操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶，温度升高 碳酸钠与水结合生成Na2CO3·xH2O同时放热
B 将Cl2通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性：I2>Cl2
C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl-
D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是
①②③三步均为氧化还原反应
反应②的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+
在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯
由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
某兴趣小组用下列装置探究NaHCO3反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法错误的是
实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性
实验装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳
E装置中盛放的试剂可以用无水CaCl2
非选择题：本题共4小题，共56分。
(14分)某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
Ⅰ.向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。
(1)写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生 效应。
(3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。
II.实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。
(4)用该浓盐酸配制0.20mol·L-1的稀盐酸1000mL，需要用到的浓盐酸的体积为
（精确到小数点后一位），应选用的量筒规格为 （填5mL、10mL、25mL、50mL)。
(5)该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。
(6)下列关于容量瓶的相关操作不正确的是 。(填序号）
(7)配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填序号)。
a.量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液
b.量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数
c.量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.定容时，俯视凹液面读数
e.定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
（14分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2，与过氧化钠（Na2O2）反应的实验，同时还可收集到O2。已知C中试剂过用，请回答下列问题：
（1）装置A中盛装的试剂为 。
（2）写出B中CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为 。
（3）装置C的作用是 。
（4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验验证】：
（5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。
A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。
（6）该小组同学还设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠进行鉴别，同时设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图 （填“1”或“2”），另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是 。
②图3所示实验用于对比Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中试管a中装的试剂是 ，
试管b中装的试剂是 。
19.(14分)某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2，并探究Cl2与碱的反应。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B装的试剂是 ，其作用是 。
(3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 。(填“m”或“n”)。
(4)若将Cl2持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是 。
(5)若要收集4.48LCl2（标准状况下），理论上需要用到MnO2的质量是 g。
(6)探究Cl2的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：
i.向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；
ii.用注射器向装置D中注入NaOH溶液；
iii.用注射器向装置D中注入浓盐酸。
①步骤i压强减小的原因是 。
②步骤ii中Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
③步骤iii，装置D中的现象为 。
20．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe3++xOH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl- + yH2O。
①上述反应中的x= ，y= 。
②该反应中还原剂是 。(填化学符号，下同)，还原产物为 。
③由上述反应可知，氧化性强弱：FeO42- (填“>”或“<”)ClO-。
(2)重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：
K2Cr2O7+14HCl(浓)= 2KCl+ 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O
①K2Cr2O7中Cr的化合价为 。
②氧化剂与被氧化的还原剂的个数比是 。
③上述反应中，每产生3molCl2，转移电子数是 。
④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：
Cl2+ NH3= NH4Cl+ N2
(3)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。
①该过程中NaNO2表现出的性质与下列 反应中H2O2表现出的性质完全相同。
A. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
B.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe2++2H2O
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
D.2H2O22H2O+O2↑
②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式： 。

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