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绝密★启用前
焦作市普通高中2025-2026学年(上)高二年级期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是
A．绞胎瓷 B．怀山药
C．怀牛膝 D．清化姜
A A B. B C. C D. D
2. 下列叙述错误的是
A. NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程
B. 1 mol (g)与0.5 mol (g)反应生成1 mol (g)放出的热量等于(g)的燃烧热
C. 的平衡常数表达式
D. 碱性氢氧燃料电池正极电极反应式：
3. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是
A. 增大容器容积 B. 升高温度
C. 充入一定量(g) D. 等容下充入稀有气体
4. 某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是
A 玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好
B. 实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入
C. 实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变
D. 实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 工业合成氨反应一般选择400～500℃
C. 溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq) ，加热溶液，溶液变为黄绿色
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇
6. 已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是
A. 该反应熵增大
B. 自发过程不一定使体系的熵增大
C. 该反应的
D. 的化学反应有可能自发进行
7. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应属于吸热反应
B.
C. 加入催化剂，该反应的反应热变小
D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能
8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是
A．探究压强对化学平衡的影响 B．探究温度对化学平衡的影响
C．干燥并收集 D．探究对分解是否有催化作用
A. A B. B C. C D. D
9. 目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1中①→②的反应为
B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率
C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加
D. 图2中TS2比TS3稳定
10. 已知：C(石墨，s)在101 kPa下可发生一系列如图所示的变化：
已知：
下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同位素
B.
C. 表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为
D.
11. 下列图示与对应叙述不相符的是
A． B．加压，反应平衡正向移动
C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应 D．反应，若，则aA. A B. B C. C D. D
12. 下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是
选项 X Y Z W
A NO
B Na NaCl
C S
D Cu CuO
A. A B. B C. C D. D
13. 一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应： ，温度为T K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表：
容器 温度/K 起始时物质的量浓度/() 10 min时物质的量浓度/()
甲 T 3 1 0.4
乙 3 1 0.3
下列说法正确的是
A. 容器甲中，0～10 min内的平均反应速率：
B. 容器甲中，10 min时反应达到平衡状态
C. 若容器乙中10 min时没有达到平衡，则D. 充入更多的，的平衡转化率增大
14. 以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. Q点达到平衡状态
C. X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态
D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题：
（1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。
①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为___________，该反应的逆反应的___________0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为___________(填“步骤1”或“步骤2”)。
②该反应过程中断裂的化学键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。
（2）(g)与(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1 mol (g)并放出46 kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：
化学键 H-H C-O C=O O-H C-H
键能/() 436 326
464 414
该反应的产物除了甲醇外，还有___________(填化学式)，C=O键的键能是___________。
（3）氧化时主要发生如下反应：
①
②
③
___________(用含a、b的代数式表示)。
16. 从废弃的声光器件(主要含有，含Al、Cu、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示：
已知“氧化沉碲”得；性质与相似。回答下列问题：
（1）Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为___________。“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是___________。
（2）“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的用途为___________(答一条)。
（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧化沉碲”过程中得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。
（4）“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反应为，则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为___________。
17. 研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。
（1）加热条件下，在加有催化剂的2 L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为___________。M点___________(填“是”或“不是”)平衡点。
②0～4 min时间段内，的平均反应速率为___________。
（2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0 mL 0.01 酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1 溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。
实验编号 0.01 酸性溶液/mL 0.1 溶液/mL 水/mL 反应温度/℃ 反应褪至无色的时间/s
1 5.0 5.0 0 20 120
2 5.0 4.0 20 320
3 5.0 5.0 0 30
①实验中发生反应的化学方程式为___________。
②表中___________。实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是___________。
③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。
18. NO、CO是大气污染物，研究NO、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应： 。回答下列问题：
（1）升高温度，该反应的平衡常数减小，则___________(填“>”或“<”)0。
（2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是___________(填化学式)；反应达到平衡时，___________mol。
②相同温度下，三种不同催化剂对CO还原NO的催化效果不同。容器容积为2 L，开始时加入2 mol NO、2 mol CO的条件下，测得结果如图所示。
使用催化剂___________(填“甲”“乙”或“丙”)效果差；A、B两状态下，生成的速率大小关系是___________(填“>”“<”或“=”)。
（3）向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO发生上述反应，在一定温度下达到平衡，整个过程容器中的压强(p)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，已知，平衡时，容器中___________，该温度下，该反应的平衡常数___________(用含n的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
绝密★启用前
焦作市普通高中2025-2026学年(上)高二年级期中考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. > ③. 步骤1 ④. 极性键
（2） ①. ②. 803
（3）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率
（2） ①. ②. 做导线等
（3） ①. 离子化合物 ②.
（4）1：3 （5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 不是 ③. 0.05
（2） ①. ②. 1.0 ③. 温度 ④. 其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快 ⑤. 的催化作用(或催化剂)
【18题答案】
【答案】（1）< （2） ①. ②. 0.8 ③. 丙 ④. >
（3） ①. 0.6 ②.

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