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2025-2026学年度第一学期第三次月考 高三化学学科试卷
第1卷(选择题共45分)
一、单选题
1．下列表述中不正确的是
A．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
2．用CO可以消除氮的氧化物，如反应分两步进行：
ⅰ．（慢反应）
ⅱ．（快反应）
为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有
①适当升高温度 ②恒容条件下，增大CO的浓度
③研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．在室温下存在平衡，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：C点v(正)>v(逆)，F点v(正)>v(逆)
B．B点时进行的操作是拉注射器活塞，E点时进行的操作推注射器活塞
C．体系颜色的深浅：E>F>H
D．反应的平衡常数K：K(C)>K(D)>K(A)
4．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是
A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0
C．反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
D．乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的质子数，比的少
B．在的溶液中，的数目为
C．标准状况下，含有的极性共价键的数目为
D．常温下，与足量浓硝酸反应，生成的数目为
6．向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是
A．NaCl溶液 B．Na单质 C．Na2O D．氨水
7．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
8．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是
A．放电时，电势M极高于N极
B．放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2
D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O
9．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是
A．用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油
B．用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸
D．用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液
10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是
A．加入的溶液 B．加入水进行稀释
C．加水稀释成 D．加入的盐酸
11．已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：
下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定盐酸的曲线
B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．b、c两点溶液中水的电离程度：c>b
D．b点溶液中：
12．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，。下列说法正确的是
A．a点时，
B．b点对应加入的体积
C．d点对应溶液的为7
D．e点对应溶液中：
13．已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．点的分散系中：(溶解)(沉淀)
B．向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系
C．进行程度比较小
D．常温下，CuX饱和溶液中
14．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在2种官能团
B．分子中所有碳原子共平面
C．该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗
二、多选题
15．联氨(N2H4)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为、。常温下，向含有一定量N2H6Cl2的溶液中加入NaOH，溶液中含氮微粒(、、)的物质的量分数[如]随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅲ代表随溶液pH变化的关系
B．常温下，
C．溶液中存在
D．b点溶液中：
第 I 1 卷 ( 非 选 择 题 共 5 5 分 ) 三、解答题
16．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
(1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。
A． B． C． D．
(2)准备与滴定：
a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；
c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；
f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。
①以上步骤有错误的是______（填字母）。
②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_____操作（填字母）。
A. B. C. D.
(3)步骤e中滴定时眼睛应注视_____，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_____，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。
A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。
(5)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于_____式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是_____。
(6)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为_____%（保留三位有效数字）。
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：
(1)若在容积为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.6molH2在一定条件下发生反应： ，若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。
①平衡时H2的转化率为_____________。
②平衡后，若是提高H2的转化率，可以采取的措施有_____________ (填字母)。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．充入一定量N2
③若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
K1_____________ (填“<”“>”或“=”，下同) K2；400℃时，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的_____________。
(2)用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，1mol和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。
②计算(`点时该反应的压强平衡常数________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18．磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
(1)基态Fe在元素周期表中位于第___________周期___________族。
(2)浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)检验“还原”步骤溶液中的离子是否全部被还原应取样，再滴加___________试剂(填化学式)。
(4)“除钙镁”后的溶液中___________。
(5)写出“氧化沉铁”时的离子反应方程式___________。纯净的磷酸铁呈白色，而实际制备的产品略带棕黄色，可能是产品中混有___________(填化学式)杂质。
(6)若1 t硫铁矿烧渣中含a molFe2O3、b molFe3O4，按上述流程理论上最多可生产___________(用含a、b的算式表示)kg的FePO4.
(7)CaF2的晶胞结构如图所示。黑球为F-，晶胞边长为a pm，2个F的最近距离为___________pm。
19．型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)的反应条件为___________，的反应类型为___________。
(3)D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因为___________。
(4)构筑的官能团的名称为___________。
(5)的化学方程式为___________。
(6)的反应中除生成I、J外，还分别生成___________、___________。
(7)同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。
答案
D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．BD
16题 I．(1) AC (2) ①d ②C (3) 锥形瓶内溶液颜色变化；无色变为浅红色 (4) CD II．(5) 酸；滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (6) 99.2
17题 (1) ①50% ②CD ③>；> (2) ①C ②1.25 MPa
18题 (1) 第四；Ⅷ (2) SiO (3) K [Fe(CN) ]（或KSCN溶液，结合后续现象判断，合理即可） (4) 250:1 (5) 2Fe + H O + 2H PO = 2FePO ↓ + 2H + 2H O；Fe(OH) （或Fe O ） (6) 151(a×2 + b×3) (7) a/2
19题 (1) 2-甲基-1-丙烯（或异丁烯） (2) 浓硫酸、加热；加成反应 (3) E分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，而D分子中无羟基，氢键作用使E溶解度更大 (4) 氨基 (5) （化学方程式需结合合成路线推导，合理即可，示例：） HOCH CH(CH )CH NH + CH O-TIPS → 产物（结合官能团转化书写） (6) H O；HCl（合理即可） (7) 12；

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