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2025~2026学年度第一学期高二年级第三次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
l.C BaSO4属于强电解质，A项错误；HCl为共价化合物，熔融状态下不能导电，B项错误；N2CO为强电解
质，在水中可以完全电离，C项正确：导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度未知，导电能力
无法比较，D项错误。
2.C在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水，A项正确；酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，因为
溶液颜色变化不明显，B项正确：滴定过程中，眼睛时刻注视锥形瓶内颜色变化，C项错误；滴定管洗涤后，需
用盛装的酸或碱润洗，D项正确。
3.A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H十物质的量不变，
A项符合题意；加入NHSO固体，使溶液中的H十的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气
的量增大，B项不符合题意；加入硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C
项不符合题意；加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成O气体，D项不
符合题意。
4.AHCO5水解的离子方程式为HCO5+HO一H2COs十OH,A项正确；NaHSO在水中电离：NaHSO
一Na++H+十SO,B项错误；该电极反应式为阳极反应式，电解饱和食盐水的阴极电极反应式为2H2O
十2e一H2↑十2OH,C项错误；NH·H2O为弱电解质，不能拆分，D项错误。
5.D NaNO2溶液中主要存在NO2的水解过程：NO2+H2O=HNO2+OH,加水稀释时，c(Na+)
c(NO2)、c(HNO2)、c(OH)均下降，A、B、C项均不符合题意；Km=c(H)·c(OH),温度不变，Kw不变，
c(OH厂)下降，则c(H+)增大，D项符合题意。
6.C2NO2(g)一N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变
深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，A项正确；因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡
常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；水结冰的过程是嫡减的放热过程，通常情况下不
能自发进行，但降温时该过程能自发进行，C项错误；当△H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热
的熵减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发进行，D项正确。
7.BCO水解，溶液呈碱性，A项正确；溶液中c(H中)·c(OH)=Kw,B项错误；CO水解吸热，升高温
度，水解正向移动，c(CO)减小，C项正确；根据元素质量守恒知，D项正确
8.D1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(l)△H=-40.69k·mol1,A
项错误；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B项错误；甲烷的标准燃烧热为1ol甲烷完全
燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1 l甲烷完全燃烧生成二氧化碳和
气态水的反应热△>一890.3k·mol1,C项错误；由CO(g)的标准燃烧热为一283.0kJ·mol1可知，
2 mol CO2(g)分解生成CO(g)和O2(g)的反应热△H=十566.0k·mol1,D项正确。
9.C1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含有的阳离子有Na和H,总数目大于0.1NA,A项错误；溶液体
积未知，物质的量无法计算，B项错误；1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.O001VA,C项正确：常温
下，醋酸铵能水解，促进水的电离，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目大于10一7VA,D项错误。
10.C一水合氨为弱电解质，稀释时电离平衡向电离的方向移动，因此稀释10倍后pH>α一1，A项错误；向氨水
中加入盐酸，pH<8时酚酞均为无色，恰好无色时pH不一定等于7，B项错误；1LpH=1的盐酸中n(H广)
=10-4mol,100mLpH=11的NaOH溶液中n(OH)=10-4mol,两者恰好中和，溶液呈中性，C项正确；
NH水解促进水的电离，pH=4的NHCI溶液中，由水电离产生的c(H)=104mol·L1,D项错误。
11.B图甲装置中未形成闭合回路，不能构成原电池，A项错误；图乙装置铁作正极，电极反应式为O2十2H2O
十4一4OH,B项正确；图丙装置中锌失去电子，电子通过导线移向铜，C项错误；图丁装置中的上端石
墨为电解池的阳极，CI厂放电生成的氯气直接从上端导管逸出，不能和阴极生成的OH充分接触，D项
错误。
【高二年级第三次月考·化学参考答案第1页（共2页）】
MF-CL-24A32025~2026学年度第一学期高二年级第三次月考
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
过
应题目的答策标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答題卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题3第三单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
:如
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列叙述正确的是
A.NH3、BaSO4都是非电解质
B.HCI在熔融状态下能导电
C.纯碱溶液中Na2CO,完全电离
D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
救
2.下列关于酸碱中和滴定实验的相关说法错误的是
A在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂
C.滴定过程中，眼睛时刻注视滴定管液面变化
D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗
3.50mL浓度为2ol·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速
率但又不影响氢气生成量的是
A.KCI溶液
B.NaHSO固体
C.CuSO,固体
D.NaNO固体
4.下列方程式书写正确的是
A.NaHCO3水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH
B.NaHSO,在水中电离：NaHSO4一Na++HSO,
C.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：2C-一2e一Cl2个
D.用氨水除去NH,Cl溶液中的FeCl3杂质：Fe3++3OH-一Fe(OH)3
5.已知HNO2为弱酸，0.1mol·L的NaNO2溶液稀释过程中增大的是
A.c(Na+)
B.c(OH-)
C.c(NO2)
D.c(H+)
6.下列说法错误的是
A.压缩盛有NO2气体的容器体积，容器内气体颜色先变深后变浅
B.化学反应平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化
【高二年级第三次月考·化学第1页（共6页）】
MF-CL-24A3
C.水结冰的过程不能自发进行是因为熵减，改变条件也不能使其自发进行
12.
D.反应2A(g)十B(g)=2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行
7.下列关于0.10mol。L-1的Na2CO3溶液的说法中错误的是
A.溶液的pH>7
B.常温下，加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积变大
C.温度升高，c(CO)减小
D.溶液中存在浓度关系：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO2)+c(H2C(O3)]
8.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A1ol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)一H2O(1)△H=
+40.69kJ·mol-1
B.1molS02(g)和0.5molO2(g)反应生成S03(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为
2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-2akJ·mol-1
13.
C.甲烷的标准燃烧热为一890.3kJ·mo-1,则CH4(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g)
△H<-890.3kJ。mol-1
D.C0(g)的标准燃烧热为-一283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)一2CO(g)+O2(g)△H=
+566.0kJ。mol-l
9.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1Na
B.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2和HNO2粒子数目之和为NA
C.常温下，1LpH=10的氨水溶液中OH一的数目为0.0001NA
D.常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目为10一7NA
10.对于常温下的下列溶液，叙述正确的是
A.将pH=a的氨水稀释10倍，溶液的pH=a一1
B.向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7
C.1mLpH=1的盐酸与100mLpH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7
D.pH=4的NHCl溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-1omol·L-1
11.有关下列装置的说法正确的是
14
锌
铜
检测桩
金属连接片
铜片包装材料
地面
石墨石
NaCl
钢管道
镁块
离膜
锌片
溶液
包装材料
石墨
稀硫酸
潮湿的碱性土壤
(电极和电解液均“嵌”在纸中)一
甲
Z
丙
A.图甲装置可构成锌一铜原电池
B.图乙装置O2在铁电极上得电子，生成OH
C.图丙装置中放电时电子移动方向：铜·导线→锌
D.图丁装置可制得消毒剂NaClo且减少Cl2逸出
【高二年级第三次月考·化学第2页（共6页）】
MF-CL-24A3

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