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2025-2026学年度第一学期高三年级十一月化学教学质量检测试卷
可能用到的相对分子质量：H-1,C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是（ ）
A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯
2．下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A．的VSEPR模型： B．的电子式：
C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 2Al3++3SO42-
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
C．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
D．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置检验产物乙炔 B．用乙装置制取乙酸乙酯
C．用丙装置防止钢闸门腐蚀 D．用丁装置测定溶液的浓度
5．二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是（ ）
A．硫化钠溶液中通入过量：
B．将通入酸性溶液中：
C．将二氧化硫通入溶液中：
D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中：
6．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．X可以发生水解反应 B．Y、Z均可与发生取代反应
C．Y的熔点比Z的高 D．X、Y、Z互为同分异构体
7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．d为含极性键的极性分子
B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C．a只能由三种元素组成 D．c为不溶于盐酸的白色沉淀
8．根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
B 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 具有氧化性
C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强
D 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，出现白色沉淀 不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠
9．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： B． 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
C．简单氢化物的键角： D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
10．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是（ ）
A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
C．反应决速步的活化能为0.95eV D． 整个反应历程中有极性键的断裂和生成
11．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④
B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成
C．总反应方程式：2
D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成
12．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：
①取 标准溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；
②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI；
④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。
已知：，和溶液颜色均为无色。下列说法错误的是（ ）
A．①中发生反应的离子方程式：
B．④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色
C．③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余
D．易挥发，实验①~③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低
13．储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．(i)和(ii)之间的距离为
B．晶体密度的计算式为
C．的配位数为3
D．晶胞中含有2个
14．从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
已知氧化性： 下列说法不正确的是 （ ）
A．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化
B．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
15．一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是（ ）
A．该装置能把化学能转化为电能
B．Ⅰ区的电极反应：
C． Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大
D．每消耗能提供的理论容量为
二、非选择题：（本题共4小题，共55分）
16．某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题：
(一)配合物1的制备
I．分别称取邻氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。
II．水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。
III．减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。
IV．水浴上烘干30min，得到产品。
V．称量产品质量并计算产率。
(二)配合物2的制备
用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2。
(1)邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点 (填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是 。
(3)步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是 。
(4) 和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。
①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是 。
②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是 (用含、的代数式表示)。
17．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。
已知：①(熔点为)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(缩写为THF，沸点为)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。
②二苯甲酮(沸点为305℃)作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。
【制备无水四氢呋喃】(夹持、加热装置已省略)
实验开始时用排尽装置内的空气，打开活塞，接通冷凝水并加热装置至，当观察到现象时，关闭活塞。
(1)冷凝水从 (填“a”或“b”)口通入。
(2)装置B的作用是 ，现象M是 。
【制备氢化铝钠】(夹持、搅拌、加热装置已省略)
Ⅰ．在三颈烧瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浊液、少量固体和固体(作催化剂)，通入保护，搅拌，接通冷凝水，控温为。
Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。
Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。
(3)制备的化学方程式为 ，请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因 。
(4)图2中存在的一处明显缺陷是 。
(5)图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，目的是 。
(6)若称量纯化后的质量为，则的产率为 。
18．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(4)工序①的名称为 ，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 和 (填化学式，不引入杂质)。
19．兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）：
已知：
① BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂；
②
回答以下问题：
(1)A的名称为 。
(2)合成路线中设计A→B这一步的目的是 。
(3)D→E中，第一步反应的化学方程式为 。
(4)G中所含有的官能团是羟基和 、 。
(5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为 个。
(6)F的同分异构体同时满足下列条件的有 种。
①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基
(7)制备化合物I，分为两步：
写出M和I的结构简式 、 。
试卷第2页，共8页

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