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2026届高三上学期第六次周考化学试题
考试时间：50分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 S:32 Fe:56 Mn:55
一、单选题（14*4=56分）
1．下列关于生产、生活中常见化学物质的说法错误的是
A．为延长食品保质期，可使用甲醛溶液浸泡海鲜产品，因其具有强还原性并能杀菌防腐
B．超市售卖的“富锌鸡蛋”中的锌元素，是人体必需的微量元素，参与体内多种酶的合成
C．市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾，因其性质稳定且几乎无毒性
D．维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收
2．下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是
A． B．
C． D．
3．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，中含有个中子
B．富勒烯(C60)中含有个碳原子
C．被还原为转移的电子数为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为
4．电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是
已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生
B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率
D．Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解
5．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
B 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si
D 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液，比较溶液褪色的时间 加入0.2mol/LH2C2O4溶液的褪色时间更短 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大
6．工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是
A．在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚 B．步骤②中稀硫酸要过量
C．步骤③中存在的反应为：
D．步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨
7．氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是
A．含有5个手性碳原子
B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
C．一定条件下1mol该中间体最多消耗3molNaOH
D．该中间体具有碱性，且键长最长的键是②处
8．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 键角： O的电负性大于
B 酸性：强于CH3COOH 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率
D 熔点： 和的晶体类型不同
9．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．黑火药爆炸：
B．将溶液与过量的溶液混合：
C．焦炭还原石英砂制粗硅：
D．的检验：
10．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下列说法不正确的是
A．由单质铁制备磁性氧化铁，可以通过化合反应，也可以通过置换反应来实现
B．向少量FeCl3溶液中滴入足量Na2SO3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，离子方程式为
C．利用铁盐的氧化性，若将腐蚀印刷电路板的反应设计为原电池可加快刻蚀的速率，其中铜棒做负极，FeCl2溶液为离子导体
D．某化学兴趣小组利用图2装置制得的Fe(OH)2可保存较长时间，其具体操作为：先打开弹簧夹K，一段时间后再关闭弹簧夹
11．由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如下图。
已知：生成时，与中均有键断裂。
下列说法不正确的是
A．K不存在顺反异构
B．L的化学式为
C．和的过程中，均涉
及上的加成反应
D．若中的全部原子用标记，生成的的结构简式应为
12．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素位于同一短周期，原子核外的轨道与轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．该化合物形成的晶体熔点比晶体高 D．的简单氢化物的沸点：
13．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全
C．“氧化”过程中体系的pH会降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质
14．氯在饮用水处理常做杀菌剂，且的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随的关系如图。
已知：
①
②。
下列叙述错误的是
A．M点对应的溶液中约为
B．用氯处理饮用水时，为4左右时的杀菌效果较好
C．
D．溶于水中：
二、解答题（44分）
15（21分）．以菱锰矿(主要成分为和少量等)为原料提纯的一种流程示意图如下。
已知：ⅰ．浸出渣C的主要成分为。
ⅱ．常温时，部分物质的如下表所示：
物质
ⅲ．的溶液
(1)将菱锰矿“研磨”的目的是 。
(2)写出在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式： 。
(3)用的溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。
注：锰的回收率
①“沉锰”反应的离子方程式是 。
②分析浸出液时，产品中存在的杂质可能是 (填写化学式)。
(4)该流程中可以循环利用的物质有 (填写化学式)。
(5)检测产品中锰元素的质量分数，取产品溶于硫酸和磷酸的混合溶液中，配制成100 mL溶液，取10 mL加入稍过量的溶液，使氧化为。待充分反应后，加热使分解。冷却后用溶液标准液滴定，消耗溶液。
①产品中锰元素的质量分数为 。
②若未充分加热，则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
16 ( 23分 )．K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，K中官能团的名称为 。
(2)C→D的化学方程式为 。
(3)D→E的反应试剂和条件分别是 ， 、酸化。
(4)用下列有机物替代G，可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是 (填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。
a． b． c．
(5)H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是 (填标号)。
a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱
(6)在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为 (写1种即可)。
a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。
第六次周考化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C C D A A B C
题号 11 12 13 14
答案 D D C C
15．(1) 四 VB
(2)防止生成BiOCl等不溶性氯氧铋化合物，影响产品产率
(3)Bi2O3+6H+=2Bi3++3H2O
(4) 4.3 c
(5)HNO3
(6)BiONO3+NH4VO3=BiVO4+NH4NO3
16．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行
(2)
(3)
(4)
(5) 偏大
17．(1)还原，防止可以与形成稳定的配合物，使难以形成沉淀
(2)
(3) 是分解的催化剂，降低加入的速度，可以使分解速率减小，可以减少的用量
(4) 若调换顺序，会优先与发生反应，生成的会大量消耗，造成原料浪费；
(5)溶液中浓度较大，会与反应，使得逆向移动，导致产量降低
18．(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基
(2)
(3) NaOH、乙醇 加热
(4)a
(5)d
(6)c
(7) 14 (或或等合理答案)

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