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成就梦想
2025—2026学年上学期
东北师花女学狱属中草
高三年级（化学）学科大练习（9)
NIGH SCHOOLATTACHEDTO
NORTHEAST NORMALUNIVERSITY
考试时间：75分钟满分：100分
组题人：
审题人：
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列化学用语表示正确的是
A.HCIO的空间填充模型：
B.乙酰胺的结构简式：
HN CHCH
C.基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s
D.H0分子的形成过程：2+：0：-→H:0:H
2.下列有关核外电子排布的表示不正确的是
A.29℃u的电子排布式：1s22s22p3s23p3d14s
B.K的简化电子排布式：[Ar]4s
1s 2s
2p
C.N原子的电子排布图为码个个F
Is 2s
2p
3s
3p
D.s原子的电子排布图为出F四四口
3,下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A
B
D
稀硝酸
6即c溶液
FeCL,淀粉Kt
溶液溶液
Na SiO.
NaOH
湿润的红色
棉球
溶液
NaOH溶液
比较金属M和N的活动
验证酸性：
验证碱性：
验证氧化性：
性
HNO,>H,CO,H,SiO,
NaOH>NH,.H,O
NO2>FeCl,>I2
4.下列关于碱金属的叙述正确的是
A.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应比钾更剧烈
B.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱
D.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
高三化学大练习（9)
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5,卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是
A.从F到I,卤离子的还原性依次减弱
B.从上到下，卤化氢的稳定性依次增强
C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.卤素单质与H2化合由难到易顺序为F26,借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是
A.已知Ca是第四周期IIA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OHD2的碱性弱
B,已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D.已知C的核电荷数比F的核电荷数多，故C1的原子半径比F的原子半径大
7.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②Cs是第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强
砹(A)是第VIA族，其氢化物的稳定性大于HCI
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③⑤
B.①②⑤
C.②③⑤
D.①②④
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3Z04
0.1moL1溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A.元素电负性：ZB.简单离子半径：WC.元素第一电离能：ZD.简单氢化物的沸点：X9.下列说法错误的是
A.电子的排布总是尽先排布在能量低的电子层里
B.基态原子中，电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反
C.原子核外L层仅有2个电子的基态X原子与原子核外M层仅有2个电子的基态Y原子的化
学性质一定相似
D.原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据
l0.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态
相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原
子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A.元素的非金属性：a>b>d
B.a的简单氢化物含有芬子间氢键易液化
C.d的最高价氧化物对应水化物呈碱性
D.b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为1：1
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