资源简介

2025~2026学年高三12月质量检测卷
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，元素及其化合物，物质结构与性质。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．N2的电子式：N N
B．基态氧原子的轨道表示式：
C．能级的能量大小：4f＞5d
D．基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反
3．分类是化学研究中常用的方法。下列有关分类的说法正确的是
A．“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X为盐
B．CO2溶于水能导电，故CO2属于电解质
C．75%医用酒精和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物
D．《墨经》中载有松木可用于制备炭黑，炭黑的主要成分与金刚石互为同位素
4．[Cu(NH3)2]+可吸收CO，发生的反应如下：（已知：Ac表示CH3COO-）。下列说法正确的是
A．基态O原子最高能级电子云轮廓图为球形 B．[Cu(NH3)3CO]+中配体只有NH3
C．NH3的VSEPR模型为三角锥形 D．[Cu(NH3)2]Ac为离子晶体
5．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．分离铁粉与I2 B．探究浓硫酸的吸水性
C．配制6mol·L-1的硫酸溶液 D．分液操作
6．用Na2S2O3除Cl2的反应原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．158gNa2S2O3固体中含有的离子数为2NA B．0.1molH2O中含有电子的数目为NA
C．2.24LCl2中含有的分子数一定为0.1NA D．该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为4NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
8．科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3（该方程式中H元素均呈+1价）。下列说法正确的是
A．PH3为氧化产物 B．反应中P4只作氧化剂
C．KH2PO2中P的化合价为+2 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3
9．下列有关物质结构或性质解释不合理的是
选项 实例 解释
A ANH3分子中的键角小于CH4分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱
C 熔点：CO2D 超分子“杯酚”能盛装C60，从而分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配C60
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A．YZ5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．W与X不能形成化合物
C．基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
11．已知：（未配平）。下列说法错误的是
A．PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2
B．从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐
C．用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+=Pb4++2H2O
D．PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别NaHCO3与Na2CO3固体 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测量溶液温度 温度升高的是NaHCO3
B 验证氧化性：Fe3+C 检验MnO2和浓盐酸反应后是否有盐酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液 若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
D 探究Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化
13．硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）：
下列说法正确的是
A．物质b的化学式为NO2
B．可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl
C．以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2
D．反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为
14．实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是
A．利用该装置也可以制备氢氧化亚铁
B．配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却
C．实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2
D．装置B中制备FeCO3的离子方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题：
（1）某煤炭化工厂选择石灰—石膏法和双碱法进行SO2废气处理。
①石灰—石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是____________（填化学式），写出总反应的化学方程式：________________________________________________________________。
②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是________________。
③以上两种方法中，SO2表现出________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）的性质。
（2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。
已知：。
①燃煤中的有机硫主要呈________（填“正价”或“负价”），化合物A是硫酸甲酯，A的结构简式为________。
②流程中产生的SO3在工业上也可用______吸收。
③1molA与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH________mol。
16．（15分）某工厂废渣中主要含Fe2O3、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题：
（1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是________________________；“焙烧”的目的是除去________________________________。
（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）“滤渣Ⅰ”的成分是________（填化学式），实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是________________________。
（4）加入过量铁粉的目的为________________________。
（5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为________________________。
（6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量________（填离子符号），检验该离子的试剂是________（填化学式）。
17．（15分）某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题：
（1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。
①用离子方程式表示该反应原理：________________________________。
②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是________，其理由是________________。
③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是________。
（2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为________________________________________，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是________。
（3）气体d的分子式为________，其可在________（填工序名称）工序循环利用。
（4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为________%（结果保留一位小数）。
18．（14分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子核外最高能层符号是________。
（2）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图1所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是________（填元素名称）。
②M中，不含________（填字母）。
a．π键 b．σ键 c．配位键 d．氢键 e．离子键
（3）锐钛矿（TiO2）的光催化活性较高，其晶胞结构为A，有4个Ti4+位于面上，晶胞中每个Ti4+被6个O2-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。
①A晶胞中O2-的配位数为________。
②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2-x表示，则x=________。
③若晶胞A的体积为Vcm3，则晶体A的密度为________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1︰5，则该配合物的化学式为________。
（5）氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为dg·cm-3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为________pm（NA为阿伏加德罗常数的值）。
2025~2026学年高三12月质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意。
2．D 氮气分子的电子式为：N N：，A项错误；基态氧原子的电子排布应是1s22s22p4，其轨道表示式是，B项错误；根据构造原理，能级的能量大小关系为4f<5d，C项错误；基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D项正确。
3．A 由元素守恒可知，X为硫化银，属于盐类物质，A项正确；CO2溶于水能导电，是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出H+、，故H2CO3是电解质而CO2不是电解质，B项错误；75%医用酒精为混合物，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]只含有一种物质，属于纯净物，C项错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，D项错误。
4．D 基态O原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；NH3、CO均是[Cu(NH3)3CO]+的配体，B项错误；NH3的VSEPR模型为四面体形，C项错误；[Cu(NH3)2]Ac为离子晶体，D项正确。
5．B 加热时铁粉和I2发生反应生成Fel2，不能利用该装置分离铁粉和I2，A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C项不能达到实验目的；分液时要打开上口玻璃塞，且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的。
6．B Na2S2O3中含1个和2个Na+，1molNa2S2O3固体中含有的离子数为3NA，A项错误；每个H2O中含有10个电子，则0.1molH2O中含有电子的数目为NA，B项正确；是否为标准状况不明，不能计算其物质的量，C项错误；该反应中每消耗1molCl2，转移电子数为2NA，D项错误。
7．D Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；醋酸滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B项错误；HClO为弱酸，氯气与水反应的离子方程式为，C项错误；将绿豆大小的金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项正确。
8．D PH3为还原产物，A项错误；反应中P4既作氧化剂又作还原剂，B项错误；KH2PO2中P的化合价为+1，C项错误；还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3，D项正确。
9．C NH3分子中有孤电子对，CH1分子中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，A项正确；金属汞在常温下呈液态，是由于Hg的原子半径较大，金属键较弱，B项正确；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，C项错误；“杯酚”空腔适配C60，从而可分离C60和C70，D项正确。
10．D 根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、F、P、Cl。YZ5即PCl5，其中P原子最外层有10电子，A项错误；W、X可形成OF2，B项错误；基态Cl原子核外有9种空间运动状态不同的电子，C项错误；P的第一电离能高于Si和S，D项正确。
11．C 铅元素化合价从+4降至+2，锰元素化合价从+2升至+7，根据得失电子守恒可知，PbO2与Mn2+的物质的量之比为5︰2，A项正确；从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，B项正确；由方程式知氧化性：，则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程式为，离子方程式为，C项错误；由方程式知氧化性：，则PbO2、、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为，D项正确。
12．D Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，A项错误；硝酸也能氧化Fe2+生成Fe3+，不能说明Ag+的氧化性大于Fe3+，B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MnCl2中也含有Cl-，同样会与AgNO3反应生成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明仍含有Na2SO3，后生成的沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀一定为硫酸钡，则样品部分被氧化，D项正确。
13．B NO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质b的化学式为HNO3，A项错误；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl与NaHSO3溶液反应生成SO2，B项正确；根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2的物质的量为mol，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2的物质的量为mol，以1molNH3为原料制取b（假定其中N元素完全转化至b中），理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共，C项错误；NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3与SO2、H2O反应的离子方程式为，D项错误。
14．D 将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确；氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却，B项正确；实验开始时，先打开活塞K1、K3，使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确；装置B中发生反应的离子方程式为，D项错误。
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）①CaSO3、CaSO4·2H2O；2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)2=2（CaSO4·2H2O）
②
③酸性氧化物（1分）
（2）①负价（1分）； ②98.3%浓硫酸 ③2
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）增大接触面积，加快焙烧速率；可燃性有机物（1分）
（2）3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al(OH)]4
（3）Fe2O3、CuO；引流
（4）将Fe3+、Cu2+完全还原
（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）Fe3+；KSCN（或其他合理答案）（各1分）
17．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）
②NH3；由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中（各1分）
③稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案
（2）；Cl-（1分）
（3）NH3；反应1
（4）91.4
部分答案解析：
（4）根据碳守恒得关系式：
，
纯碱样品中Na2CO3的含量。
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）N（1分）
（2）①氧（1分） ②de
（3）①3 ②0.25 ③
（4）Ti[(H2O)5Cl]Cl2·H2O
（5）

展开更多......

收起↑