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2025-2026学年级初中化学（沪教版）九年级上册期末阶段性测试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．航天研究对社会和国家的发展意义重大。下列研究中不属于化学范畴的是
A．新型火箭燃料 B．航天服的材料
C．进入轨道技术 D．太阳能板电池
2．金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3．下列金属矿石的主要成分属于氧化物的是
A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．水镁石[主要成分Mg(OH)2]
C．辉铜矿（主要成分Cu2S） D．铝土矿（主要成分Al2O3）
4．以下是“铜绿性质实验”的操作“抓拍”，规范的是
A．取用铜绿 B．塞紧瓶塞 C．加热铜绿 D．处理废渣
5．对装有高锰酸钾固体的试管进行加热，一段时间后，质量减小的是
A．K2MnO4 B．KMnO4 C．MnO2 D．O2
6．科研人员研发了一种用钙代替锂的原型电池。钙元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是
A．钙原子的质量是40.08 B．钙和锂都属于金属元素
C．钙原子的核电荷数为20 D．地壳中元素含量：Ca>Li
7．运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是
A．用CO2制作灭火器 B．用O2制作防腐气囊
C．用石墨作为水果电池电极 D．用橡皮泥制作甲烷分子模型
8．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的潜力，关于甲酸的说法正确的是
A．甲酸由三种元素组成 B．碳、氧元素质量比为1∶2
C．甲酸分子中含有氢分子 D．46 g甲酸中氧元素质量为16 g
9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列实验进行的推理正确的是
A．将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C．往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂
D．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素
10．探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同），下列有关说法错误的是
实验编号 实验药品 分解温度/℃
① 1.2 g氯酸钾 t1
② 1.2 g氯酸钾、0.5 g二氧化锰 t2
③ x g氯酸钾、y g氧化铁 t3
A．x=1.2，y=0.5
B．t2 < t1
C．若t3 > t1，说明氧化铁能加快氯酸押的分解
D．比较t2、t3的大小可对比氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果
二、非选择题：本题共6小题，共70分。
11．（10分）空气是宝贵的资源，对人类生活有重要的影响。
（1）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气的体积含量约为________。
（2）利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用。一定压力下，空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
②从分类角度：富氧空气属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）绿色植物的增加会使空气中负氧离子增多，一个负氧离子中有两个氧原子，且带一个单位负电荷，负氧离子的符号是________。
（4）常温下，过氧化钠（Na2O2）能与CO2反应生成氧气和碳酸钠，可用于解决载人航天器舱内CO2浓度堆积问题，反应的化学方程式为________。
12．（10分）阅读短文，回答问题。
据专家研究，没有进入大气层的CO2的归宿主要是海洋。以目前的工业CO2排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性。酸化对海洋生物造成威胁，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物，将使海洋的生物构造发生变化。
（1）二氧化碳能使海水酸化的原因是________。
（2）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石。
①珊瑚礁形成过程中发生了________（填“物理”或“化学”）变化。
②用稀盐酸检验珊瑚礁中含有碳酸钙，反应的化学方程式是________。
（3）在海洋酸化的情况下，珊瑚外壳会溶解，反应为CaCO3 + X + CO2 = Ca(HCO3)2。该反应的基本类型是________，其中X的化学式为________。
（4）保护珊瑚礁的关键是减少CO2的含量，请从两个不同角度提出措施：________、________。
13．（11分）泉州枕江望海，当地居民的生活、生产和科研与水息息相关。
图1 图2 图3
（1）某矿泉水公司推出的“泉＋”矿泉水，水质低钠、低钾、低矿化度且偏硅酸（H2SiO3）每升高达39 mg。
①“低钠、低钾”中的钠、钾指的是________（选填“原子”或“元素”）。
②偏硅酸中硅元素的化合价是________。
（2）压汽蒸馏的热功效率高，节约能源。利用压汽蒸馏的方法淡化海水的过程如图1所示。从微观角度分析，在压缩机内发生变化的是________。
（3）某家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________（填操作名称）操作。
②图中活性炭的作用是________。
（4）Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图3所示。
①该光催化分解水的化学方程式是________。
②图中表示氢气体积变化的曲线是________（填“a”或“b”）。
14．（7分）钢铁的锈蚀和防护是科研的重要课题。
（1）铁锈蚀的中间产物有氢氧化铁，氢氧化铁的化学式是________。
（2）海洋钢结构的腐蚀控制技术越来越受到关注。
①海洋环境分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水全浸区和海底泥土区等腐蚀区带。
据钢铁锈蚀条件，可推测________区的锈蚀会最为严重。
②我国中科院研发的复层矿脂包覆密封材料，能有效隔绝________，防止钢铁锈蚀。
（3）氯盐会加快钢铁锈蚀，往钢筋上浇筑的混凝土禁用________（填“海沙”或“河沙”）。
15．（13分）学习小组以“文明之火，智慧之灯”为主题开展如下跨学科实践活动。
活动一：了解古灯
小组同学走进博物馆了解汉代青铜雁鱼灯、宋代夹瓷盏，体会古人科学智慧。
（1）雁鱼灯灯体的材质青铜，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。
（2）夹瓷盏又被称为省油灯，其结构示意图如下图所示。
①油燃烧时的能量转化形式是________。
②下层盏内盛水使用时能省油的原理是________。
活动二：探秘烛火
蜡烛是继油灯之后的照明工具，推动了照明技术新的发展。小组同学将玻璃导管的一端插入蜡烛火焰的焰心部位，发现导管的另一端点燃也出现了火焰。
【查阅资料】①蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成；
②石蜡没有还原性，不完全燃烧会产生炭黑和一氧化碳气体。
【提出猜想】猜想一：焰心产生的可燃性气体含有石蜡蒸气。
猜想二：焰心产生的可燃性气体含有CO。
【实验探究】为验证可燃性气体的成分，小组同学设计了如下实验方案。
图1 图2
（3）按图1装置实验，观察到________现象，证明猜想一成立。
（4）按图2装置实验，一段时间后观察到氧化铜由黑变红，证明猜想二成立。
①玻璃管中发生反应的化学方程式是________。
②有同学认为以上现象不足以证明是生成CO导致，还可能是炭黑。于是，同学们
又在玻璃管中部放入________重新实验，观察到黑色氧化铜再次变红，由此确定
蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
活动三：动手制灯
碳化竹丝灯是最早电灯的雏形，在电灯的发展历史上具有重要意义。小组同学查阅资料后，动手制作了一盏碳化竹丝白炽灯。
（5）结合燃烧相关知识，你认为碳化竹丝灯的制作需解决什么问题？________。
16．（19分）为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。
查阅资料：①醋是一种酸，其有效成分可用HAc表示（Ac为醋酸根）；
②化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。
③镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2），氮化镁可与水剧烈反应
产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【任务一】探究镁的物理性质
小组同学用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出
亮光。
（1）用砂纸打磨镁条的目的是________。
（2）结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是________。
【任务二】探究镁与白醋的反应
如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，将注射器中白醋推入锥形瓶并打开仪器，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。
（3）写出镁条和白醋反应的化学方程式：________
（4）结合图1和图2分析，镁条和白醋恰好反应的点是在________选填“A”或“B”或“C”或“D”）点左右，CD段气压逐渐下降的原因是________。
【任务三】探究镁在空气中燃烧
小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
（5）实验过程中，可在试管口观察到的现象是________。
（6）镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：________
（7）9 g镁在空气中燃烧，有部分会生成氮化镁，化学方程式为3Mg + N2 Mg3N2。若有4%的镁反应生成氮化镁，则生成氮化镁的质量是多少？（写出计算过程）。
20 Ca
钙
40.08
点燃

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