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2025-2026学年上学期高二化学第二次月考卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是
A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效
C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性
2.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是
A．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
B．将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
D．电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是
A．该溶液可能呈中性
B．NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存
C．该溶液的pH一定为4
D．该溶液中水的电离受到抑制
4.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 溶液中，含有的数目小于0.5
B．常温下，1L pH=13的溶液中，含有的数目为0.1
C．1mol ，含有阴阳离子的总数目为5
D．1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目为2
6.下列各项中指定的比为2∶1的是
A．相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比
B．溶液中与之比
C．溶液中与之比
D．常温下，溶液与溶液中之比
7.时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是
A．，所以常温下比溶解度更小
B．若误饮 的溶液，会引起 中毒
C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出
D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中，
8．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是
A．NaClO溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)
B．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)
C．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H＋)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c(H＋)> c（OH－）
9.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,影响水的电离平衡,c(OH-)增大,KW不变
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　　)
A.c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、S
B.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Cu2+、HC、S
C.澄清透明的无色溶液:K+、N、Mn、HC
D.=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Ca2+、Cl-、N
11.常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
12.使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是
A．含氟牙膏预防龋齿的原理为
B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿
C．
D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸
13.一种烟气脱硫及去除水中的工艺流程如下图所示。室温下以的溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。室温下，已知，的电离常数分别为、。下列说法正确的是
A．溶液显碱性的原因：，
B．吸收所得的溶液中：
C．恰好转化为的溶液中：
D．“除铜”得到的上层清液中：
14.20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c、d均有
B．d点时
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．b点时
15.室温下,下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg [c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M对应离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A.由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-15
B.a、c两点对应物质的Ksp和溶解度都不同
C.将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀,需要将pH至少调至3.8左右
D.浓度均为0.02 mol·L-1的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合,调节pH,可以把Al3+和Cu2+分离
第II卷(非选择题 共55分)
二、综合题
16. (14分，除特殊标注外，每空2分)回答下列问题：
(1)明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。
(3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
在配制硫化钠溶液时，为了，可以加入少量的 防止发生水解。
碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是 (填字母)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)
b．c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
c．c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
17（12分，除特殊标注外，每空2分）．.I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下 [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol L-1时，废水中Cd2+的浓度为 mol L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
pH <8.0 8.0~9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向50mL0.018mol L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH= 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol L-1的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。试卷第1页，共3页
18（16分）.根据题意回答下列问题：
I.毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2 2H2O的流程如图所示：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 （填标号）。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含有 （填化学式）。
已知：
离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:
样品气体A溶液B数据处理
碘标准液应选用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)锥形瓶内的指示剂为　　　 　　　　　,判断达到滴定终点的依据是
　 。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有　　　　(填字母)。
A.起始读数时平视,终点读数时俯视
B.未用I2标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g,按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　g(用含w、V的代数式表示)。
19. （13分，除特殊标注外，每空2分）光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题：
(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
某反应的平衡常数表达式为K＝，则该反应的热化学方程式为________________________
(2)已知：反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1 ℃，在2 L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00
①1～4 min内该反应的平均反应速率v(O2)＝________。
②T1 ℃下反应达到化学平衡时，K=________。
③若将容器的温度调为T2 ℃，该温度下K=1，则T1________(填“<”“>”或“＝”)T2。
(3)将4 mol N2O4(g)通入2 L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是________(填标号)。
a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b.平衡后再通入4 mol N2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c.逆反应速率：A>B
②T2 ℃时，N2O4的平衡转化率为________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
参考答案
1-15.BADBB DBDCD BCBDD
16(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1) Al + 3H O Al(OH) + 3H Fe2O3
(2)
(3) d点（1分） (4) NaOH
(5)b（1分）
17（12分，除特殊标注外，每空2分）．
(1)c3(Cd2+)c2(PO) (2)Cd(OH)2 (3) 1.0×10-19 符合（1分） (4)蓝色（1分）
(5) 2 无
18（16分，除特殊标注外，每空2分） .Ⅰ.增大接触面积，加快反应速率 ac Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2
Ⅱ.(1)酸式（1分）　(2)淀粉溶液（1分）　加入最后半滴I2标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色　(3)B　(4)
19（13分，除特殊标注外，每空2分）(1)N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
(2)①0.05 mol·L－1·min－1　②0.25　③<（1分）
(3)①ab　②25%　③减小
试卷第1页，共3页

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