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2025~2026学年12月七校联合学情调研
高三化学参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D A D C B B C C B D A A
14.（16分）
（1）把钒和铬从低价态氧化到较高价态 2分
（2）Fe2O3 2分
（3）（共3分）若时，磷酸根浓度降低，会导致无法完全沉淀；1分
时，容易生成，导致硅不能除净，同时溶液中铵根子离子浓度降低使无法完全沉淀 2分
（4） 3分
（5）NH3 SO42- 2分
(6) （共4分） 5 (NH4)2Fe(SO4)2～
则过量的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5n(KMnO4)=5×0.008 L×0.1 mol/L=0.004mol 1分
则与(VO2)2SO4反应的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.03 L×0.2 mol/L-0.004 mol=0.002 mol，1分
V2O5～2～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)= n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.001 mol， 1分
则产品中V2O5的质量分数为：0.001mol×5×182/2×100%=45.50%。 1分
15.（15分）
(1)sp2，sp3 2分
(2)还原反应 2分
(3) 3分
(4) 3分
(5) （5分）
16.（14分）
（1）①O2、H2O、CO2 (漏写不得分) 2分
②有害锈 1分 结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部 2分
（2）① 3分
②在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 2分
（答出任意两点给2分）
（3）（4分）向产物中滴加足量的浓盐酸至固体不再溶解为止，（1分）过滤，（1分）
向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止（1分），过滤、洗涤、干燥（1分）
17.（16分）
Ⅰ.（1）2CO2 ＋ 12e﹣＋12HCO3- = C2H4 ＋ 12CO32﹣+4H2O
或 14CO2 ＋8H2O+ 12e﹣= C2H4 ＋ 12HCO3﹣ 3分
（2）①﹣126 2分
②由*C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢 2分
③随着x的增大，CO2的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小 2分
Ⅱ
（1）x+1 2分
（2）+3价变为+4价 2分
（3）在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子；同时催化剂中的ZrO2表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力，促进反应的进行 3分2025~2026学年12月七校联合学情调研
高三化学参考答案
选择题
1
2
3
4
5
67
9
10
11
1213
CD
C
B
14.(16分)
(1)把钒和铬从低价态氧化到较高价态
2分
(2)Fe2O3
2分
(3)(共3分)若pH<9时，磷酸根浓度降低，会导致MgNH,PO,无法完全沉淀；1分
pH>9时，容易生成Mg(OH)2,导致硅不能除净，同时溶液中铵根子离子浓度降低使
MgNH,PO,无法完全沉淀
2分
(4)2Cr,02+3S,02+10H=4Cr3++6S02+5H,0
3分
(5)NH3SO42
2分
(6)(共4分)5NH4)2Fe(S04)2MnO4
则过量的n[NH4)2Fe(S04)2]=5n(KMnO4)=5×0.008L×0.1mol/L=0.004mol1分
则与(V02)2S04反应的n[NH4)2Fe(S04)2]=0.03L×0.2mol/L-0.004mol=0.002mol,1分
V.0s2voi2 NH.):Fe(S0,故nN0号
n[NH4)2fe(SO4)2]=0.001mol,1分
则产品中V205的质量分数为：0.001mol×5×182/2×100%=45.50%。1分
15.(15分)
(1)sp2,sp3
2分
(2)还原反应
2分
CHO
OH
(3
3分
OH
(4)
3分
HO
OOCCH,NH,
(5)(5分)
CH,酸性kMnO
COOH S0CL2」
COOC,H,NHNH
CONHNH,
Br
Br
CH,=CHCOOH
COOH
△
16.(14分)
(1)①02、H20、C02(漏写不得分)
2分
②有害锈1分结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部
2分
(2)①4CuC1+2C0}+2H,0+02=2Cu2(OH)2C03+4CI
3分
②在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的C1,能够高效的除去有害
锈：和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”2分
(答出任意两点给2分)
(3)(4分)向产物中滴加足量的浓盐酸至固体不再溶解为止，(1分)过滤，(1分)
向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止(1分)，过滤、洗涤、干燥(1分)
17.（16分)
I.(1)2C02+12e+12HC03=C2H4+12C032+4H20
或14C02+8H20+12e=C2H4+12HC03
3分
(2)①-126
2分
②由*C4Hg生成CHs时，活化能较大，反应速率慢
2分
③随着x的增大，CO2的分压增大，对于反应i和反应ⅱ相当于减压，反应i和反
应ⅱ平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小
2分
Ⅱ
(1)x+1
2分
(2)+3价变为+4价
2分
(3)在数量更多、能量更大的带负电的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子：
同时催化剂中的ZO2表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键
能力，促进反应的进行
3分2025-2026学年第一学期七校12月调研
(
贴条形码区
选择题填涂样例
：
正确填涂
错误填
涂
[
×
] [
√
] [／]
姓 名：
__________________________
准考证号
：
考生禁填
： 缺考标记
以上标志由监考人员用
2B
铅笔
填涂
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
)高三化学 答题卡
(
单项选择题 （共42分）
1




6




11




2




7




12




3




8




13




4




9




5




10




) (
14
．
（1
6
分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(
6
)
15
．
（15分）
(1)
(
2
)
(
3
)
(
4
)
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)
(
(
5
)
1
6
.（14分）
(1)
①
②
(2)
①
②
(3)
17．
（16分）
Ⅰ
.
(1)
(
2
)
①
②
③
Ⅱ
.
(1)
(
2
)
(
3
)
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
)2025-2026学年第一学期七校12月调研
高三化学答题卡
姓
名：
准考证号：
贴条形码区
注意事项
1答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔
考生禁填：缺考标记
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。
以上标志由监考人员用2B铅笔填涂
3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
选择题填涂样例：
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
正确填涂
错误填涂×！【)【/1
一、
单项选择题
(共42分)
1
西细
幽
出
6
西
o
幽
11
西
细
幽
西
2
西
o
幽
西
7
四
幽
西
12
西
脑
幽
西
3
西
四
幽
西
8
西
阳
幽
西
4
酒
四
幽
西
9
西
幽
芝
5
酒
回
幽
送
10
四
幽
14.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)】
(5)
(6)
15.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)】
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
(5)
16.(14分)
(1)①
②
(2)①】
②
(3)
日
17.(16分)
1.(1)
(2)①
②
③
Ⅱ.(1)
(2)」
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
■2025~2026学年12月七校联合学情调研
高三化学
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Mn55Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题
意。
1.下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是
A.工业合成氨
B.接触法制硫酸
C.侯德榜制碱法
D.高炉炼铁
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.O3分子的球棍模型：
8
B.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
c.Cac的电子式：[gCa2+[g
3s
3p
D.K+和S2的最外层电子排布图均为
个四HHD
3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
NaOH
溶液
8mL95%乙醇
聚四氟乙
了浓疏酸
烯活塞
20.00mL醋酸
4mL0.1mol/L
100mL
溶液
20℃
1~2滴酚酞
C-三[CuNH)4]SO4溶液
①
②
②
④
A.图①装置用于配制稀H2SO4
B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C.图③装置用于制备晶体[CuNH)4]SO4H2O
D.图④装置用于加热CuSO45H2O制取无水CuSO4
4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为CNH)3]4[B(OCH)43C1,部分晶体结构如下图所
示，其中[CNH2)]为平面结构。
下列说法不正确的是
A.该晶体中存在N-H…O氢键
B.基态原子的第一电离能：CC.电负性：XB)D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
阅读下列材料，完成5-7题：
高三化学第1页（共8页）
铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子
在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁[F(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。F(S)
和O2(g)反应生成1 mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的
FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量FeC3溶液会生成Fe2S,黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3
会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸
钠Na2FeO4)。FeO42在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。
5.下列说法正确的是
●Fe
A.Fe与Fe为同一种核素
O Mg
B.Fe(CO)5是离子化合物
C.Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d
D.完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8
6.下列化学反应表示正确的是
A.Fe和O2反应生成Fe2O3:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-822 kJ.mol-1
B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e+8OH=FeO +4HzO
C.酸性条件下，FeO 遇水产生O2的反应：FeO +4H=Fe2++O2↑+2H20
D.向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2=Fe2S3
7.下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是
A.铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛
B.五羰基合铁F(CO)s常温下是液体，所以受热易分解
C.FeOOH具有吸附性，可用于净水
D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8.利用热再生氨电池可实现CSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两
室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨
NH,
水后电池开始工作。下列说法正确的是
A.隔膜为阳离子交换膜
Cu
Cu
B.电池工作过程中，两电极质量均减轻
C.甲室中电极反应为：Cu-2e+4NH=[CuNH3)4]2+
CuSO4低温
溶液
热解
D.其他条件不变，NH若扩散到乙室将增大电流强度
隔膜
9.多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是
OH
OH HO.
NH2HO、
NH.HO
OH
HO
HO
HO
甲
d
丙
多巴胺
A.甲和苯酚互为同系物
B.乙与足量的H2完全加成后的产物中含有3个手性碳原子
C.丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D.多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡
高三化学第2页（共8页）2025~2026学年12月七校联合学情调研
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是
A．工业合成氨 B． 接触法制硫酸 C． 侯德榜制碱法 D． 高炉炼铁
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．O3分子的球棍模型：
B．键形成的轨道重叠示意图：
C．CaC2的电子式：
D．K+和S2-的最外层电子排布图均为
3．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．图①装置用于配制稀H2SO4
B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
C．图③装置用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．图④装置用于加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4
4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。
下列说法不正确的是
A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：
C．电负性：χ(B)＜χ(C) D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
阅读下列材料，完成 5-7 题：
铁是用途广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如下图所示，储氢后H2分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁 [Fe(CO)5]常温下是液体，分解可得高纯铁。Fe(s)和O2(g)反应生成 1mol Fe2O3(s)放出822kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的 FeOOH。向Na2S溶液中滴加少量 FeCl3溶液会生成 Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中 Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。FeO42-在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。
5．下列说法正确的是
A．Fe与 Fe为同一种核素
B．Fe(CO)5是离子化合物
C．Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6
D．完全储氢后，距离Fe等距离且最近的H2分子个数是8
6．下列化学反应表示正确的是
A．Fe和O 反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O (g)═2Fe2O3(s) ΔH= - 822kJ·mol
B．电解法制Na2FeO 的阳极反应：Fe - 6e- + 8OH- ═ FeO+ 4H2O
C．酸性条件下，FeO遇水产生O 的反应：FeO+4H+═Fe2+ + O2↑ + 2H2O
D．向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的反应：2Fe3++3S2-═ Fe2S3↓
7．下列物质结构或性质与用途不具有对应关系的是
A．铁具有良好的延展性且易形成合金，所以铁的用途广泛
B．五羰基合铁 Fe(CO)5常温下是液体，所以受热易分解
C．FeOOH具有吸附性，可用于净水
D．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
8．利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．电池工作过程中，两电极质量均减轻
C．甲室中电极反应为：Cu-2e- +4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D．其他条件不变，NH3若扩散到乙室将增大电流强度
9．多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是
A．甲和苯酚互为同系物
B．乙与足量的H2完全加成后的产物中含有3个手性碳原子
C．丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上
D．多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡
10．用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中只生成了极性键
B．还原性：Fe2+C．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
D．总反应为：4H++N2H4+Fe3O4 = 3Fe2++N2+4H2O
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
B 在硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 验证[Al(OH)4]- 和HCO3-的水解相互促进
D 向碳酸钠溶液中加入乙酸溶液产生气体，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
A． A B． B C． C D． D
12．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。
实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。
25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp（BaC2O4）=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是
A．实验1,当溶液中c(H2C2O4) = c(C2O)时，pH=2.5
B．实验1,当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c(C2O) + c(OH-)
C．KHC2O4溶液中：2HC2O = C2O42- + H2C2O4的平衡常数K=102.6
D．实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-)
13．CO2催化加氢制甲醇发生的反应有：
i．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·moL-1
ii．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 = + 40.9 kJ·mol-1
iii．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＝－90.4 kJ·moL-1
将CO2和H2按n(CO2): n(H2)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下CO2的平衡转化率以及相同压强下CH3OH、CO选择性[CH3OH选择性= ]
随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．相同压强下，从0℃到350℃，H2O(g)的平
衡产率先降低后逐渐增大
B．CH3OH的选择性曲线为b
C．P1、P2、P3由大到小的顺序为P3>P2>P1
D．P1、P2、P3三条曲线接近重合的原因是催
化剂失去活性
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O
(1)煅烧时通入空气的主要目的是 ▲ 。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 ▲ （填化学式）。
(3) “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，其原因是 ▲ 。
(4) 写出“还原”步骤中Na2S2O5还原Cr(Ⅵ)的离子方程式 ▲ 。
原溶液 X溶液 X溶液
所加 试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液
现象 无明显变化 白色沉淀
(5) 钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3ClSO4，取X的溶液进行如右表实验，则配合物X中的配体是 ▲ 。
(6)为测定所制得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取2.000 g样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的30.00 mL 0.2000 mol·L 1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.1000 mol·L 1 KMnO4标准溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗标准溶液的体积为8.00mL。计算V2O5样品的纯度 ▲ (写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：
VO2++Fe2++H+——VO2++Fe3++H2O(未配平)；
MnO+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
15．（15分）化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如题15图-1所示，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①RCOOR’ + NH2NH2 → RCONHNH2 + R’OH
②RCONHNH2 + R”COOH
③(等)
请回答：
(1)化合物I中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
(2)E→F反应类型为 ▲ 。
(3)G的结构简式是 ▲ 。
(4)写出同时符合下列条件的化合物X的结构简式 ▲ 。
①分子组成比D多1个“CH4”
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸；另一种水解产物能和FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子个数比为1：1
(5)以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
16．（14分）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。
(1)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如题16图-1所示：
①Cu2(OH)2CO3俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和 ▲ 。
②Cu2(OH)3Cl属于 ▲ (填“无害锈”或“有害锈”)，请解释原因 ▲ 。
(2)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）。青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ.BTA保护法：如题16图-2所示
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式 ▲ 。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 ▲ 。
(3)CuCl在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂， 工业上可将SO2通入新制氢氧化铜悬浊液(由CuCl2和NaOH溶液制备)中制备CuCl。若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请补充完整除去Cu2O的实验方案： ▲ ，可得到除去Cu2O后的CuCl固体。（已知：CuCl难溶于水， Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2 CuCl↓+HCl，可供选择的试剂有浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水）
17．（16分）CO2综合利用是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
Ⅰ.电化学技术：采用电化学-化学串联催化策略可将CO2高选择性合成C4H10，该流程如题17图-1所示：
(1)电解过程中CO2生成C2H4 的电极反应式 ▲ 。
(2)在反应器中，发生如下反应：
反应i：2C2H4(g)C4H8(g) ΔH1＝－104.7 kJ/mol
反应ii：2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g) ΔH2＝－230.7 kJ/mol
①计算反应C4H8(g) +H2(g)C4H10(g) 的ΔH= ▲ kJ/mol。
一定温度下，CO2、C2H4和H2(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有CO2存在时，反应ii的反应进程如题17图- 2所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性
(选择性)如题17图-3所示。
②根据17-图2，C4H10的选择性大于C4H8的原因是 ▲ 。
③结合17-图3，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是 ▲ 。
Ⅱ.等离子体技术
利用等离子体和双金属催化剂ZrO2/ ZnO催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如题17图- 4所示：
说明：图中的 表示ZnO， 表示ZrO2， 表示氧空位；“一”表示化学键，
“……”表示吸附作用。
在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的双催化剂，化学式可表示为ZrxZn1﹣xOy，
则y= ▲ (用x表达)。
(2)Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(iii) 中，元素
Zr化合价发生的变化为 ▲ 。
增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其可能原因是 ▲ 。

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