资源简介 (共30张PPT)专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类课时1 物质的分类内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 认识元素可以组成不同种类的物质，形成物质是由元素组成的观点。2. 根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。3. 能从不同视角对物质进行分类，感受分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。4. 能依据组成、性质的差异对酸、碱、盐、氧化物进行更细致的分类。5. 认识同类物质具有相似的性质。活 动 方 案活动一：丰富多彩的化学物质1. 认识丰富多彩的化学物质。2. 物质世界丰富多彩，有的是自然界固有的物质，有的是化学家利用物质间的转化规律制备和合成的新物质，那么化学家是如何研究繁多的化学物质的组成、结构和变化的呢？【答案】 化学家一般将众多的物质进行分类，然后探索各类物质的共性和特性。活动二：学会对物质进行多角度分类1. 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：硫酸 氧化铜 氢氧化铁 空气 乙醇(C2H5OH) 水硫酸铵 铜 碘酒 碘(I2) 氧气 石墨 食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。【答案】 空气、碘酒、食盐水属于混合物，因为组成成分有多种；乙醇、水、硫酸铵、硫酸、氧化铜、氢氧化铁属于化合物；乙醇属于有机化合物，水、硫酸铵、硫酸、氧化铜、氢氧化铁属于无机化合物；铜、氧气、碘、石墨属于单质，其中铜为金属单质，其余为非金属单质。2. 分类标准的探讨。对物质归类需按照一定的标准，例如水，可以归类为液态物质，可以归类为纯净物，可以归类为氧化物，这与分类标准有关，阅读教材“方法导引”，了解什么是分类，通常怎样对物质进行分类，思考物质分类的依据是否只有一种？【答案】 分类是指按照种类、等级及性质分别归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。所以对物质分类的依据也不止一种。3. 阅读教材内容，思考可以从哪些角度对第1题中的物质进行多角度分类？(1) 根据物质的存在状态，可以分为哪些？【答案】 气体：空气、氧气；液体：乙醇、水、碘酒、食盐水、硫酸；固体：硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁。(2) 根据在水中的溶解性，哪些化合物属于易溶性物质？【答案】 易溶性物质：乙醇、硫酸铵、硫酸活动三：根据物质的组成和性质对物质进行分类1. 常见物质的分类。(1) 观察下面的分类图。(2) 根据物质的组成，对下列物质进行分类。钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6)。单质：_________________________________________________。无机化合物：____________________________________________________________________________________________________________。钠(Na)和氯气(Cl2)，钠为金属单质，氯气为非金属单质氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]有机化合物：________________。氧化物：____________________________。酸：_____________。盐：_____________________________。碱：___________________________________。葡萄糖(C6H12O6)氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)硫酸(H2SO4)氯化铁(FeCl3)、碳酸钙(CaCO3)氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]2. 对酸、碱、盐、氧化物进行更细致的分类。(1) 氧化物的分类。氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物，也就是说氧化物中只含有两种元素，其中一种是氧元素。如：CO、CO2、CaO、Fe2O3等。根据组成元素，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。根据氧化物性质，氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等。酸性氧化物是能跟碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。碱性氧化物是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。阅读下图中不同氧化物之间的关系图，分析酸性氧化物、碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物之间的关系。非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？【氧化物的分类中的特殊物质】①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。③CO、NO等不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物。④Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，不属于碱性氧化物。【答案】 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。(2) 根据组成，思考酸还可以怎样分类？根据溶解性可以怎样进行分类？【答案】 根据组成，可分为无氧酸、含氧酸；根据溶解性分为可溶性酸和难溶性酸。(3) 讨论碱依据不同的标准，可怎样进行分类？【答案】 根据碱的溶解性，可分为可溶性碱和难溶性碱；还可分为一元碱、二元碱和多元碱。(4) 讨论盐有哪些分类方法？【答案】 可以分为正盐、酸式盐、碱式盐；还可以分为可溶性盐、难溶性盐；也可以分为钠盐、钾盐或硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。活动四：猜想同类物质的化学性质运用同类物质化学性质相似的原理，可推断陌生物质的化学性质。1. 与CO2一样，SO3也是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。写出SO3与KOH溶液反应的化学方程式。【答案】 2KOH＋SO3===K2SO4＋H2O2. 与CaO一样，Na2O是典型的碱性氧化物，能溶于水生成强碱。写出Na2O与水反应的化学方程式。【答案】 Na2O＋H2O===2NaOH3. 亚硫酸盐与碳酸盐都能与强酸发生复分解反应。写出Na2SO3与硫酸反应制取SO2的化学方程式。【答案】 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑4. 类比推理的结论是否正确要通过实验加以验证。下列类比推理正确的是______(填字母)。A. NaCl和Na2CO3都是盐，两者溶于水都呈中性B. H2和O2都是非金属单质，两者都易与金属铜反应C. CaO和CuO都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱D. NaOH和KOH都是强碱，两者都能与氯化铵溶液反应D课 堂 反 馈24513768【解析】 “碳达峰”“碳中和”中的碳指的是CO2。1. [2024扬州期末]我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是( )A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳单质 D. 含碳物质A24513768【解析】 冰水混合物是纯净物，A错误；纯碱为Na2CO3，属于盐类，B错误；大理石是混合物，主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐类，D错误。2. [2025无锡月考]下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B. 食盐水、纯碱、干冰C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫D. 天然气、氢氧化钾、大理石C24537681【解析】 CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；H2SO4是含氧酸，也是二元强酸，C正确；NaOH是可溶于水的强碱，D正确。3. [苏州期中]下列有关物质分类的说法不正确的是( )A. CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱A24537684. [2025南京九中期中]下列不是碱的通性的是( )A. 能与酸反应生成盐和水B. 能与酸性氧化物反应生成盐和水C. 能与活泼金属反应生成H2D. 能与某些盐反应生成新的碱和新的盐1【解析】 与活泼金属反应生成H2是酸的通性，不是碱的通性，C错误。C24537681【解析】 只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，A不符合题意；O2和CO2的混合物中就只含C和O两种元素，B不符合题意；只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2的混合物，属于两种化合物，C不符合题意；通常情况下C单质不是气体，D符合题意。5. 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物C. 两种化合物 D. 两种单质D24537681【解析】 生石灰为碱性氧化物，能与酸、酸性氧化物、水反应。故选D。6. [2025盐城五校月考]生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是( )A. H2SO4 B. SO2C. H2O D. NaOHD245376817. 如表所示是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量 20～40 mg/kg储藏方法 密封、避光、防潮食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐24537681【解析】 (1) 五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。(2) 碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题。(1) 据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_______(填序号)。(2) 推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾____(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾在受热时________。化合物②⑤能易分解245376818. 现有下列10种物质：①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H2O；⑧碘酒；⑨C2H5OH；⑩NaHCO3。(1) 属于混合物的是______(填序号，下同)。(2) 属于氧化物的是______。(3) 属于酸的是____。(4) 属于碱的是____。(5) 属于盐的是______。(6) 属于有机化合物的是____。②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨谢谢观看Thank you for watching(共25张PPT)专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系课时1 常见的分散系内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 了解分散系的含义。2. 认识胶体是一种常见的分散系。3. 知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。活 动 方 案活动一：了解常见分散系1. 一般来说，我们把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系称为分散系(dispersion system)。如我们已经熟知的溶液就是一种均一、稳定的分散系，其中溶质就是溶液分散系的分散质(dispersate) ，而溶剂就是该分散系的分散剂(dispersant)。结合氯化钠溶液、泥浆水、植物油和水形成的乳浊液，分别描述三种分散系中的分散质和分散剂。【答案】 食盐分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成悬浊液，植物油分散到水中形成乳浊液。2. 我们知道，溶液中的分散质主要以分子或离子的形式存在，其粒子的直径非常小，而悬浊液和乳浊液的分散质粒子的直径就比溶液的大得多。 为了便于研究不同的混合物分散系，人们常用分散质粒子直径的大小作为标准来对它们进行分类和比较。人们常用分散质粒子直径的大小作为标准对分散系进行分类，分为溶液、胶体、浊液。胶体与其他分散系的本质区别是什么？【答案】 胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间。活动二： 学习胶体的性质和应用1. 胶体是一种较为特殊、应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。根据分散系的分类标准，填写下表。分散系 溶液 胶体 浊液分散质粒子直径范围/nm<11～100>1002. 下图是日常生活中常见的现象。其发生原理为直径为1～100 nm的粒子对光线的散射作用。当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。观察下面两个实验。【实验1】 将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒(或激光笔)照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。溶液、胶体在光照射下的现象【实验2】 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。填写教材中的实验记录，根据对上述实验现象的分析，回答下列问题。(1) 如何用简便的方法区分胶体和溶液？【答案】 可用聚光手电筒照射的方法来区分胶体和溶液。(2) 氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？【答案】 因为氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。(3) 明矾为什么可以净化水？【答案】 因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。活动三：了解胶体的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，其应用领域正在不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改善材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改善材料的光学性质。有色玻璃就是将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造都会用到胶体。课 堂 反 馈24513768【解析】 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径大于100 nm的是浊液，1～100 nm 之间为胶体，小于1 nm为溶液。1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否均一、透明、稳定C24513768【解析】 胶体是分散系，属于混合物，A错误；胶体的分散质粒子直径介于1～100 nm之间，小于浊液分散质粒子直径，C、D错误。2. [2025南通如皋月考]下列关于胶体的说法正确的是( )A. 胶体属于纯净物B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液C. 胶体的分散质粒子直径大于浊液的D. 胶体的分散质粒子直径小于1 nmB24537681【解析】 能产生丁达尔效应的是胶体。故选A。3. [2025盐城联盟校期中]成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是( )A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4溶液C. KCl溶液 D. Ca(OH)2溶液A2453768A. 该反应是复分解反应B. 反应后溶液呈酸性C. Fe(OH)3胶体能净水是因为其具有吸附性D. 向NaOH溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，也可得到Fe(OH)3胶体1【解析】 NaOH溶液中滴入FeCl3饱和溶液，生成粒子直径更大的Fe(OH)3沉淀，D错误。D245376815. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法正确的是( )A. 所得的分散系属于悬浊液B. 该分散系能产生丁达尔效应C. 所得分散系中的分散质为Fe2O3D. 所得分散系为胶体，且胶粒的直径即氢氧化铁分子的直径磁流体雕像B24537681【解析】 磁流体分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间，则所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，A错误、B正确；Fe2O3不具有磁性，且是红棕色固体，所得分散系中的分散质为Fe3O4，C错误；胶粒是很多粒子的集合体，不是一个分子，D错误。24537681【解析】 因为薄雾是胶体，月光照上去，形成光亮的通路，产生丁达尔效应。6. [南通启东期中]朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于( )A. 丁达尔效应B. 分子的扩散C. 空气的对流D. 荷叶上露珠的反光A24537681【解析】 活性炭净水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和异味，与胶体无关，A错误；过滤除食盐中的难溶杂质，是液体和固体物质的分离，与胶体无关，B错误；植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体，C错误；光形成光柱，是典型的丁达尔效应的特征，符合胶体的性质，D正确。7. 下列事实与胶体有关的是( )A. 利用活性炭净水B. 可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D. 电影院中放映口形成的光柱D245376818. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL；②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L碳酸钾溶液0.6 mL，振荡变成棕红色；③加热煮沸至溶液变成透明红色；④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。请回答下列问题。(1) 该分散系属于______，其分散质是________。(2) 用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________________。胶体金颗粒分散系中形成一条光亮的通路谢谢观看Thank you for watching(共24张PPT)专题1 物质的分类及计量第三单元 物质的分散系课时2 电解质溶液内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 知道电解质和非电解质的概念。2. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3. 能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。活 动 方 案活动一：从微观角度探究可溶性酸、碱、盐的导电性1. 氯化钠、氢氧化钠、氯化氢等物质溶于水为什么有导电性？氯化钠、氢氧化钠等熔融状态时为什么有导电性？【答案】 NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。NaCl、NaOH等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。2. 像氯化钠、氢氧化钠、氯化氢，这些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质(electrolyte)。电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。下图是氯化钠在水中的电离：氯化钠在水中的电离①固体氯化钠能否导电？为什么？【答案】 不导电；原因是没有自由移动的离子。②由图示可知NaCl发生了电离，电解质是否必须在通电条件下才能电离？试分析电解质发生电离的条件是什么？【答案】 电解质不是在通电条件下才发生电离；电解质发生电离的条件是溶于水或熔融状态下。③如何用化学用语表示图示中的变化？【答案】 用电离方程式表示NaCl的电离：NaCl===Na＋＋Cl－。④写出硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中的电离方程式。3. 根据下列化合物置于水中的导电情况，写出其在水中粒子存在形式的化学符号。(1) 上述在水溶液中能导电的物质具有什么特征？【答案】 易溶于水，且在水中能电离出可以自由移动的离子。(2) 写出上述在水中能导电的化合物的电离方程式。活动二：从电解质电离角度探究酸、碱、盐的概念HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H＋，而且溶液中所有的阳离子都是H＋。从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH－，而且溶液中所有的阴离子都是OH－。从电离的角度看，碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。NaCl、(NH4)2SO4等盐在水溶液中都能电离出金属阳离子(或NH)和酸根阴离子。1. 书写氯化氢、氢氧化钡、硫酸铁等物质溶于水的电离方程式。2. NaHCO3、NaHSO4在水中如何电离？二者属于酸、碱、盐中哪类物质？活动三：学习非电解质的概念1. 蔗糖、酒精等化合物的水溶液不导电，熔融状态下也不能导电，这种化合物属于非电解质。那么从微观看，非电解质在水溶液或熔融状态下以什么形式存在呢？一般情况下，非电解质分子本身在水溶液或熔融状态下能否电离？【答案】 蔗糖、酒精等化合物，无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在。非电解质分子本身一般在水溶液或熔融状态下不能电离。2. 在哪个层面更深入地考察溶液的组成，可以解释电解质、非电解质溶液的性质差异？【答案】 从离子、分子层面考察溶液的组成，更能解释电解质、非电解质溶液的性质差异。课 堂 反 馈24513768【解析】 BaSO4属于电解质，A错误；电解质是化合物，铜是单质，硫酸溶液是混合物，铜和硫酸溶液既不是电解质也不是非电解质，C、D错误。1. [2025盐城联盟校期中]下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A. NaCl、BaSO4B. 熔融的NaOH、酒精C. 铜、二氧化硫D. 熔融的KNO3、硫酸溶液B24513768【解析】 稀盐酸是混合物，A错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，C错误；NH3是非电解质，D错误。2. [2024扬州高邮调研]下列有关物质的分类正确的是( )A. 化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰B. 酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 电解质：HCl、NH3、CaCl2B24537681【解析】 水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质，A错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定都是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，B错误；含氧酸和含氧酸盐在溶液中都能电离出含氧酸根离子，C正确；氯化钠是电解质，不需要在电流作用下就能在溶液电离出自由移动的钠离子和氯离子，D错误。3. 下列叙述正确的是( )A. 电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生D. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C24537684. [2025南通如皋月考]实验发现，固态NaCl不能导电，而熔融状态的NaCl和NaCl的水溶液都能导电。下列说法正确的是( )A. NaCl固体中不含离子B. 熔融状态的NaCl是混合物C. 熔融状态的NaCl中存在自由移动的离子D. NaCl水溶液中导电的离子主要由水电离产生1【解析】 NaCl由Na＋、Cl－构成，含有离子，A错误；熔融状态的NaCl为NaCl的液体状态，存在自由移动的Na＋、Cl－，是纯净物，B错误，C正确；NaCl溶于水会完全电离出Na＋、Cl－，NaCl水溶液中导电的离子主要由NaCl电离产生，D错误。C245376815. [徐州沛县调研]下列电离方程式书写正确的是( )A24537681【解析】 盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水混合物为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴、阳离子，属于电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误。6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 空气 硫酸 干冰B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 氨气D 浓硫酸 食盐水 氯化铜 碳酸钠B24537681【解析】 盐是电解质，与溶解度大小无关，A错误；NH3是非电解质，溶于水生成NH3·H2O能导电，NH3·H2O是电解质，B正确；电解质在水溶液或熔融状态下能电离，不需要通电，C错误；硫酸是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。7. [陕西安康期中]下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质C. 电解质在通电时才能发生电离D. 硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质B245376818. (1) 现有下列物质：①铁片；②饱和食盐水；③稀硫酸；④酒精；⑤干冰；⑥熔融KNO3；⑦BaSO4固体；⑧氢氧化钠固体，其中属于非电解质的是______(填序号，下同)，不能导电但属于电解质的是______。(2) 写出下列物质的电离方程式。①KAl(SO4)2：____________________________。②NH4NO3：_______________________。④⑤⑦⑧谢谢观看Thank you for watching(共23张PPT)专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类课时2 物质的转化 化学反应的分类内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 了解同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。2. 认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。3. 能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。4. 能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。活 动 方 案活动一：学习各类物质间的转化关系化学工作者将常见金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐之间相互反应的关系制作成了“八圈图”(如图所示，反应条件以及部分物质已省略)。1. 将“八圈图”中的反应按反应基本类型进行分类，将其对应的序号[反应(12)、(13)因存在争议除外]填入下表中。反应类型 序号化合反应分解反应置换反应复分解反应(1)(4)(5)(7)(8)(10)(6)(9)(11)(2)(3)(14)(15)(16)(17)(18)(19)2. 通过案例归纳“八圈图”中各类反应的通性及该类反应发生的条件，并将你所存在的问题参照表格最前面的示例记录下来。物质类型 反应通性 反应条件金属单质 ①金属＋酸―→盐＋氢气 金属为排在H(氢)前面的活泼金属② 非金属单质 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 酸 盐 【答案】 略。活动二：化学反应的分类1. 初中四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，他们的分类依据是什么？【答案】 反应物、生成物的种类和数量。2. 根据化学反应的特征(如参加反应的物质种类或种数)，完成下表。 反应类型 实例A＋B===C A===B＋C AB＋C===A＋CB AB＋CD===AD＋CB 化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2分解反应置换反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑复分解反应NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO33. 讨论一氧化碳还原氧化铜的反应，它属于哪种基本反应类型？该反应说明什么问题？【答案】 这个反应用现有的分类方法无法划分，说明四种基本反应类型不能包括所有反应。4. 阅读教材，分析铁与硫酸铜溶液的反应中各元素化合价的变化，学习氧化还原反应的概念。思考：什么是氧化还原反应？【答案】 反应中有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；反应中元素化合价没有发生变化的反应属于非氧化还原反应。5. 下列反应中，哪些是氧化还原反应？(1) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】 (1)(2)6. 四种基本反应类型与氧化还原反应可用右图表示。你能否用文字描述四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系？【答案】 化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。课 堂 反 馈24513768A. 化合反应 B. 分解反应C. 复分解反应 D. 置换反应A24513768【解析】 铁粉遇空气放热，铁粉被氧化生成氧化铁并放出大量的热，涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确。2. [2025苏州中学月考]下列过程涉及氧化还原反应的是( )A. 用澄清石灰水检验CO2B. 加入明矾后[生成Al(OH)3]泥水变澄清C. 保暖贴中的铁粉遇空气放热D. 用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜C24537681【解析】 H2O2分解不能生成H2，B错误；CaCl2溶液和CO2不能反应生成CaCO3，C错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2，D错误。3. [2025南通海安高中月考]下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A24537684. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是( )A. 化合反应都是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C. 有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应1【解析】 化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，C错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误。B24537681【解析】 Cu与稀硫酸不反应；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4。5. 下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是( )①Ba(NO3)2→HNO3 ②Cu→CuSO4 ③Cu(OH)2→CuSO4 ④Fe→Fe2(SO4)3A. ①② B. ①③C. ②④ D. ③④B245376816. [南通启东期中]下列反应的反应类型判断不正确的是( )A. CO2＋H2O===H2CO3 化合反应；非氧化还原反应C24537681(1) A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________。都含有氧原子(都是氧化物)24537681(2) 将C归为化合物，将D归为单质的理由是______________________________________________________。(3) 图示反应用化学方程式表示为____________________________，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_________。二氧化碳是由2种元素组成的，而氮气是由1种元素组成的15∶22245376818. 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、小苏打、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1) 请推断出它们的化学式分别为①____；②________；③______；④______。(2) 写出下列序号之间反应的化学方程式：②和④：______________________________；②和⑤：___________________________________________。FeH2SO4CO2CaOH2SO4＋CaO===CaSO4＋H2OH2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O谢谢观看Thank you for watching(共39张PPT)专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量课时2 气体摩尔体积内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。活 动 方 案活动一：讨论影响物质体积大小的因素1. 不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质如下表所示。物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩讨论不同宏观物质的物理性质可能存在哪些差异？可能的原因是什么？【答案】 固体具有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。2. 已知下列物质的密度，试计算1 mol这些物质的体积，将结果填入下表。1 mol不同物质的体积物质 摩尔质量/(g/mol) 密度 1 mol物质的体积Al 26.98 2.70 g/cm3 Fe 55.85 7.86 g/cm3 H2O 18.02 0.988 g/cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3 H2 2.016 0.089 9 g/L N2 28.02 1.25 g/L CO 28.01 1.25 g/L 说明：固体、液体密度为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值。分析计算结果，你能得出哪些结论？【答案】 计算结果略。1 mol不同固体和液体体积一般都不相同，1 mol不同的气体，在相同温度和压强下体积大致相同。3. 下图是1 mol不同物质的体积示意图。请你从微观角度，结合下图解释、分析影响1 mol固体、液体、气体体积的因素。①在温度、压强一定时，物质的体积大小与哪些因素有关？【答案】 在温度和压强一定时，物质的体积与物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离有关。②1 mol不同固体和液体的体积大小与哪些因素有关？【答案】 任何1 mol固态物质或液态物质所含的微粒数相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。③1 mol气态物质的体积与哪些因素有关？【答案】 任何1 mol气态物质所含的微粒数相同。虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，所以1 mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。④为什么相同温度和压强下1 mol任何气体体积几乎相等？【答案】 1 mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。这种距离与外界的温度、压强有关。当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。活动二：从概念辨析的角度理解气体摩尔体积1. 1 mol不同气体在不同条件下的体积如下表所示。化学式 条件 1 mol气体体积/LH2 0 ℃，101 kPa 22.4O2 0 ℃，101 kPa 22.4CO 0 ℃，101 kPa 22.4H2 0 ℃，202 kPa 11.2CO2 0 ℃，202 kPa 11.2N2 273 ℃，202 kPa 22.4NH3 273 ℃，202 kPa 22.4(1) 从上表分析得出结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2) 理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①____________________；②____________________。22.4 L不一定气体的微粒数相同粒子间的距离相同2. 温度、压强一定时，任何气体分子间的距离大致相同，任何相同微粒数的气体有大致相同的体积，所以研究单位物质的量气体的体积极有意义。阅读教材，回答下列问题。(1) 什么是气体摩尔体积？单位、符号分别是什么？【答案】 单位物质的量气体所占的体积称为气体的摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol或m3/mol。(2) 找出气体的体积(V)、气体的物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系。【答案】 气体的物质的量(n)、体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间存在如下关系：V＝n·Vm。3. 结合以上内容思考。(1) 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？【答案】 不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。(2) 当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？【答案】 不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。(3) 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？【答案】 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。通过以上问题，对于气体摩尔体积的作用，你有什么心得？【答案】 气体摩尔体积的适用条件：①标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)；②物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L/mol进行计算；③气体可以是单一气体也可以是混合气体。活动三：从模型认知掌握气体摩尔体积的有关计算(标准状况下)——“四公式”回答问题。1. 标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是________,16 g O2所占体积约是_______。2. 标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是________。3. 标准状况下，34 g NH3的物质的量是_____，所占体积约是______，所含的NH3分子数是____________。1.5 mol11.2 L44.8 L2 mol44.8 L1.204×10244. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____(填字母)。A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子B活动四：阿伏加德罗定律及其推论1. 阿伏加德罗定律及其推论。(1) 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2) “三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。(3) 已知理想气体的状态方程为“pV＝nRT”(p表示气体的压强、V表示气体的体积、n表示气体的物质的量、R是常数、T表示气体的温度)，完成下列填空。对于气体有2. 思考并回答下列问题。(1) 同温同压下，1 L H2和1 L O2所含的分子数相同吗？【答案】 相同。同温同压下，1 L H2和1 L O2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。(2) 同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？(3) 相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压强比是多少？【答案】 同温同容下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，即容器中气体的压强比为1∶2。(4) 下图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下，瓶内气体的关系一定正确的是______(填字母)。A. 原子数相等 B. 密度相等C. 质量相等 D. 摩尔质量相等A课 堂 反 馈245137968【解析】 气体体积取决于物质的量和其所处环境的温度、压强，H2的物质的量为2 mol，又知温度为室温，故其体积主要取决于压强。1. 室温时，2 mol H2的体积大小主要取决于( )A. 氢气所含分子数 B. 氢气所处环境的压强C. 氢气的质量 D. 氢气的密度B245137968【解析】 碘升华是物理变化，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子自身的大小、分子数目和分子质量均不会发生改变。故选B。2. [2025苏州中学月考]固态I2加热易升华变成碘蒸气，升华时下列物理量增大的是( )A. 分子的大小 B. 分子间的平均距离 C. 分子的数目 D. 分子的质量B2453796813. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LB245379681【解析】 对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，D错误。2453796814. [扬州高邮期中]标准状况下，下列气体中体积最大的是( )A. 3.36 L CO2 B. 6.4 g O2C. 3.01×1023个H2S分子 D. 含0.8 mol H的H2C2453796815. [2025徐州一中月考] 下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为18 g/molB. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 LC245379681245379681【解析】 同温同压同体积必然同分子数，分子数相同，物质的量相同，A、B正确；温度、压强相同，分子间的平均距离相同，C正确；两者的摩尔质量不同，物质的量相同，则质量不同，D错误。6. [南通如皋调研]100 ℃、1 atm条件下，关于1 L H2和1 L O2，下列说法错误的是( )A. 所含气体分子的数目相同B. 所含气体的物质的量相同C. 气体分子间的平均距离相同D. 所含气体的质量相同D245379681【解析】 含有NA个原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，标准状况下，0.5 mol H2的体积约为 0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，A错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，1 mol SO2中含有1 mol S原子、2 mol O原子，总共含有3 mol原子，含有的原子数为3NA，B正确；1 mol氢描述错误，未注明微粒种类，无法确定质量，C错误；标准状况下的水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算11.2 L水的物质的量，D错误。7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 1 mol氢的质量为1 gD. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAB245379681【解析】 同温同压同体积必同分子数，A正确；分子数相同，CO、CO2中氧原子个数之比为1∶2，B正确；同温同压的气体，密度之比等于摩尔质量之比，两者密度之比为7∶11，C错误；分子数相同，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，D正确。8. 相同状况下，等体积的CO和CO2气体，以下有关说法错误的是( )A. 所含分子数相同B. 所含氧原子个数之比为1∶2C. 密度之比为11∶7D. 质量之比为7∶11C2453796819. 按要求填写下列空格。(1) 在标准状况下，0.5 mol H2和O2混合气的体积约是________。(2) 在标准状况下，2 mol CO2的体积为_______，质量为______。(3) 含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是________。(4) 在标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为__________、质量为______，其所含原子的总数是___________个。(5) 128 g O2含___________个O2分子，在标准状况下的体积为______。11.2 L44.8 L88 g6.72 L0.5 mol22 g9.03×10232.408×102489.6 L谢谢观看Thank you for watching(共35张PPT)专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量课时1 物质的量内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2. 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。活 动 方 案1. 分析评价下列三种常见数硬币的方法，比较其优缺点。活动一：理解物质的量、阿伏加德罗常数方法1：直接数出硬币的数量方法2：以10为“单元”数硬币方法3：用称量的方法数硬币(1) 方法1的优点是可以数不同币值(质量)的硬币，其缺点是什么？【答案】 计数速率慢。(2) 方法2、3的优、缺点各是什么？【答案】 方法2的优点是计数速率较快，方法3计数更快。其缺点都是币值(质量)要相同，方法3还要知道每枚硬币的质量。(3) 方法3中每个硬币的质量为6 g，则总质量为1 188 g的硬币共多少枚？【答案】 198枚。2. 体会科学家如何给微观粒子“计数”，学习物质的量的概念与阿伏加德罗常数。(1) 人们用类似于以上方法2、3整合而成的方法给微观粒子“计数”。由于构成物质的粒子(如分子、原子、离子)实在太小，即使以一百万为“单元”也难以测出其质量，更不要说单独测量1个(或10个)粒子的质量了。科学家如何计数微观粒子集合体？【答案】 科学家以0.012 kg 12C中所含的原子数目为“单元”计量微观粒子集合体。(2) 科学上用物质的量表示微粒集合体中含多少个“单元”，物质的量是国际单位制中基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔(mol)。阅读教材，1 mol某种微粒集合体所含的微粒数为多少？【答案】 1 mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA近似为6.02×1023 mol－1。(3) 1 mol某种微粒集合体中所含微粒数与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同。0.012 kg 12C中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子；1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子；1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子；1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na＋和6.02×1023个OH－；n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间关系是什么？【答案】 N＝n·NA(4) 回答下列问题：0.5 mol H2中的氢分子数为___________；1 mol NaCl中的氯离子数为__________；1 mol H2SO4中的氧原子数为____________；1.204×1024个水分子的物质的量为_____；9.03×1023个铁原子的物质的量为_______。3.01×10236.02 ×10232.408 ×10242 mol1.5 mol1. 1 mol不同微粒集合体的质量。1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol 不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片：几种1 mol物质的质量活动二：体会以12 g 12C中所含的原子数目为“单元”计量微粒集合体的便捷，学习摩尔质量1 mol Fe的质量是多少？从中你可以得出什么结论？【答案】 56 g 1 mol某粒子的质量(以g为单位计算)数值上正好等于该粒子的相对质量。2. 为了方便计算，人们将单位物质的量具有的质量称为摩尔质量(符号：M，单位：g/mol)。下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。【答案】活动三：例题与练习例2：计算质量为9 g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？答：9 g的水中含有3.01×1023个水分子，6.02×1023个氢原子，3.01×1024个电子。练习：1. 阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝_________。②88 g干冰中：二氧化碳的物质的量n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子数N(CO2)＝_________________________________。2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是___(填字母)。A. 28 g N2中含有的氮气分子数为NA B. 16 g O2中含有的氧原子数为NAC.1.7 g NH3中含有的电子数为NA D. 23 g NaCl中含有的钠离子数为NA44 g/mol2 mol2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)D3. 参考例1的解题方式，完成下列计算。(1) 9.8 g H2SO4的物质的量。(2) 53 g Na2CO3的物质的量。(3) 0.25 mol CaCO3的质量。(4) 2.0 mol H2O的质量。【答案】 (1) 0.1 mol (2) 0.5 mol (3) 25 g (4) 36 g1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应。【答案】 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 1 mol NaOH和1 mol HCl反应生成1 mol NaCl和1 mol H2O。活动四：体验化学方程式中的物质的量关系2. 氧化铁在高温下与一氧化碳反应。3. 过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水。课 堂 反 馈245137968101. 分子数相等的任何物质具有相同的( )A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量C245137968102. CO2的摩尔质量为( )A. 44 g B. 44 C. 44 g/mol D. 44 mol/g【解析】 CO2的摩尔质量为44 g/mol。C24537968103. [2025泰州中学期中]过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据如图所示，下列说法不正确的是( )A. 3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 molB. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12C. 过氧乙酸的摩尔质量为76 g/molD. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56 mol1D2453796810124537968104. [徐州沛县调研]有相同氧原子数目的Fe3O4和Fe2O3，它们的物质的量之比为( )A. 3∶4 B. 4∶3C. 2∶3 D. 2∶11A24537968105. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC. 1 mol H2O含有H2O分子的数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol1A24537968106. 下列叙述正确的是( )A. 1 mol CO2的质量为44 g/molB. CO2的摩尔质量为44 gC. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量1【解析】 1 mol CO2 的质量为44 g，A错误；CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为 44 g/mol，B错误；NA个CO2的质量为44 g，CO2的相对分子质量为44，两者数值上相同，C正确；CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，D错误。C24537968107. 下列物质中含分子数最多的是( )A.1.204×1023个CO2分子 B. 0.6 mol COC. 32 g SO2 D.1.6 g H21D24537968108. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A. 16 g B. 32 gC. 64 g/mol D. 32 g/mol1D24537968109. (1) 等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。(2)1.5 mol H2SO4的质量是_____g，其中含有___mol H，含有_____g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含____mol NH3，_____mol氢原子，_____mol电子。111∶711∶141473961.54.51524537968101245379681010. [2025盐城联盟校期中]按要求回答下列问题。(1) 1 mol OH－中含有____mol质子，_____mol电子。1(3) 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E的摩尔质量为____________。9101.5 mol108 g/mol24537968101谢谢观看Thank you for watching 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题1 第1单元 课时1 物质的分类.pptx 专题1 第1单元 课时2 物质的转化 化学反应的分类.pptx 专题1 第2单元 课时1 物质的量.pptx 专题1 第2单元 课时2 气体摩尔体积.pptx 专题1 第3单元 课时1 常见的分散系.pptx 专题1 第3单元 课时2 电解质溶液.pptx
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