资源简介 (共39张PPT)专题2 研究物质的基本方法第三单元 人类对原子结构的认识内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 认识原子结构，认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础学科。2. 知道元素、核素、同位素的含义。3. 了解原子核外电子的排布。4. 以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，初步形成模型建构的认知方式。活 动 方 案活动一：原子结构理论的发展早期的模型就是道尔顿所假设的原子模型，他提出：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。英国物理学家汤姆生也提出了原子模型，他认为：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子和正电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家卢瑟福在1911年提出进一步的原子模型，他提出的观点是：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。丹麦物理学家玻尔于1913年引入量子论观点，提出了一种关于原子的模型，他的观点是：电子在原子核外空间的一系列稳定的轨道上绕核做高速运动，每个轨道具有一个确定的能量值，核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。在现代科技仪器的帮助下，人们已经可以模拟出最相近的原子结构模型，现在普遍认为电子云模型是最真实的原子模型描绘，电子云结构认为：原子核占据了原子的主要重量，并且在它的周围，电子时时刻刻在围绕着原子核做着无规则的运动。如今，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。如今，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜拍摄表示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。思考：你认为科学理论在发展过程中一直都是正确吗？电子云结构【答案】 模型本质上是科学家描述事物的原型，解释和预测未知现象的一种思维方式，广泛应用于科学发现和发明的过程中。从原子结构模型的发展历程可以看出，科学家通过不同的实验收集各种证据，从而提出原子结构模型，并不断修正模型。科学家在一定时期建构的模型不是绝对的、一成不变的，而是依据知识的积累、方法和技术的更新、实验证据的不断完善而动态发展的。活动二：了解原子核的构成1. 原子是由原子核(nucleus)和核外电子(electron)构成的，原子的质量几乎都集中在原子核上。绝大多数原子核由带正电荷的质子(proton)和不带电荷的中子(neutron)构成。一个原子的核内质子数和核外电子数相等，所以原子是电中性的。2. 学习元素、核素、质量数。元素：元素是具有相同质子数一类原子的总称，即同一种元素的原子具有相同的质子数。核素：同一种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同。氢元素在自然界存在三种氢原子，原子核内部都含有1个质子，中子数分别为0、1、2。其中氘称为重氢(D)，氚称为超重氢(T)，它们是制造氢弹的原料。人们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。氢元素三种核素的原子结构模型质量数：原子的质量主要由构成原子核的质子和中子的数目决定的，可用质量数衡量其相对大小。将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值称为质量数。根据下表总结出质子数、中子数和质量数的关系。【答案】 填表略。质量数常用质子数与中子数之和表示。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3. 1910年英国化学家索迪提出假说：化学元素的原子存在着相对原子质量不同，而化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称为同位素。研究表明，质量较大的核素往往容易发生衰变，变成质量较小的核素，同时放射出某种射线或粒子流。卢瑟福轰击金箔实验所用的α粒子就是放射性同位素衰变时放射出的氦原子核。同位素的六同三不同讨论：(1) 元素、核素、同位素之间有什么关系？【答案】 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，同种元素可包含多种不同的核素。核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素的互称。(2) 举例同位素有哪些应用？【答案】 氢元素的三种核素中只有D、T可以用于制造氢弹；碳元素的三种核素中，12C用于标定相对原子质量和阿伏加德罗常数，14C用于考古，可判断出土文物的年代；铀元素的多种核素中，只有235U可用于制造原子弹，其他的U核素不可以。活动三：探究原子核外电子的排布1. 核外电子分层排布。经过长期研究，人们发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的。人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。右图中核外电子是怎样排布的？【答案】 核外电子分层排布。几种原子的核外电子排布2. 探究核外电子排布规律。分析下表中稀有气体元素的核外电子排布，结合教材，总结核外电子排布有哪些规律。元素 各电子层的电子数K L M N O P2He(氦) 2 10Ne(氖) 2 8 18Ar(氩) 2 8 8 36Kr(氪) 2 8 18 8 54Xe(氙) 2 8 18 18 8 86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8【答案】 原子核外各电子层最多能容纳的电子数是一定的，而且电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等。原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子)。稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。例如，钠原子核外的11个电子分别处于K、L、M电子层中，排布在最外电子层(M层)的1个电子能量最高。3. 观察钠原子的结构示意图。钠原子的结构示意图画出1～18号元素的原子结构示意图。【答案】 略4. 请从原子结构角度提出可能的观点，解释镁原子与氧原子形成氧化镁的过程。【答案】5. 根据MgO的形成，你能得出活泼金属原子与活泼非金属原子在化学反应中得失电子与核外电子之间有什么关系？【答案】 钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少，与活泼非金属反应时容易失去电子，形成稳定的电子层结构；氧、氟、氯等活泼非金属原子的最外层电子数较多，与活泼金属反应时容易得到电子，形成稳定的电子层结构。6. 填写下表。元素 化合价 原子最外层电子数目 失去(或得到)电子的数目Na Mg 2 O 6 Cl －1 元素化合价与元素最外层电子数有什么关系？【答案】 填表略。在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子失去电子，表现为正化合价，非金属元素的原子得到电子，表现为负化合价。金属元素化合价一般等于最外层电子数，非金属的负化合价＝最外层电子数－8，非金属的最高正化合价等于最外层电子数(O、F除外)。课 堂 反 馈2451379681. 已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是( )D2451379682. 原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子模型；②卢瑟福行星运转式原子模型；③汤姆生葡萄干面包式原子模型；④近代量子力学原子模型；⑤玻尔轨道式原子模型。下列排列符合历史演变顺序的是( )A. ①③②⑤④ B. ①②③④⑤ C. ①⑤③②④ D. ①③⑤④②A2453796813. [2024南通如皋调研]镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是( )B. 镁的最高化合价为＋2C. 镁的相对原子质量为12D. 氧化镁的化学式为Mg2O3B245379681245379681C2453796815. [2025无锡期末]元素周期表中ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，Be(OH)2难溶于水，与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]。下列说法正确的是( )B. 88Sr和89Sr属于同一种核素C. Be(OH)2是两性氢氧化物D. 氯化锶的化学式为SrClC245379681245379681【解析】 同位素指质子数相同，中子数不同的原子，不是单质，A错误；前者物质的量为0.15 mol，后者物质的量为0.1 mol，分子数不同，B错误；3O2===2O3，分子数减小，C错误；两者原子数相同，质子数相同，D正确。6. [南通期末]雷雨闪电时空气中有O3生成。下列说法正确的是( )A. O2与O3互为同位素B. 标准状况下3.36 L O2与4.8 g O3含有相同的分子数C. O2转化为O3时分子总数增多D. 等质量的O2和O3含有相同的质子数D245379681【解析】 K层上容纳的电子数最多是2个，A、B错误；L层上最多只能容纳8个电子，C正确；最外层上容纳的电子数不超过8个，D错误。7. 核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( )A. K层上容纳的电子数只能是2个 B. K层上容纳的电子数可以超过2个C. L层上最多只能容纳8个电子 D. 最外层上容纳的电子数可以超过8个C245379681【解析】 根据题意推出该元素的核外电子数依次为2、8、4，该元素为硅元素。8. 某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )A. S B. C C. Si D. ClC2453796819. 观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1) 上述结构示意图中，表示离子的是_____________(填微粒符号，下同)，表示原子的是_____________。(2) B、C、E三种微粒中性质最稳定的是_____，最容易失去电子的是_____，最容易得到电子的是____。O2－、Mg2＋Ne、Na、ClNeNaCl245379681(3) 写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_________。②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：____________。③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_______________。245379681245379681谢谢观看Thank you for watching(共34张PPT)专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法课时2 物质的检验 物质性质和变化的探究内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标2. 能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验简单任务的方案。3. 学习研究物质检验的化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。活 动 方 案活动一：生产、生活中如何测定物质的组成通常人们可以根据不同物质某些物理性质或特征将物质粗略地区分开来，但更多是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定其组成。1. 怎样确定某矿石中含碳酸盐？怎样确定某纤维是蛋白质纤维？【答案】 将矿石与盐酸反应，若生成二氧化碳，则含碳酸盐；将纤维灼烧，有烧焦羽毛味确定纤维是蛋白质纤维。2. 探究氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾几种盐中所含离子的检验方法。实验1：取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察试纸的颜色变化。实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴稀硝酸和AgNO3溶液，观察实验现象。实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，观察实验现象。实验4：取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。(2) 实验2怎样检验溶液中是否含有Cl－？写出化学方程式。【答案】 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3【答案】 BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4ClBaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl(4) 焰色反应的铂丝怎样洗涤？怎样鉴别氯化钾和氯化钠？【答案】 用稀盐酸洗涤铂丝，并在外焰灼烧至与火焰颜色一致时，再检验下一个试样。将氯化钾和氯化钠进行焰色反应，火焰为黄色的是氯化钠，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰的是氯化钾。3. 通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。4. 酸、碱、盐的检验。物质 检验方法 实验现象硫酸及可溶性 硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管： ①紫色石蕊试液； ②BaCl2溶液和稀盐酸 ①紫色石蕊试液变____色；②有____色沉淀产生，且该沉淀________稀盐酸盐酸及可溶性 盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管中： ①紫色石蕊试液； ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变____色；②有____色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸红白不溶于红白物质 检验方法 实验现象碳酸盐及 碳酸氢盐 取少量待检验溶液或固体于试管，加入几滴稀盐酸或稀硝酸，生成的气体通入澄清石灰水中 有气体生成，且该气体使澄清石灰水变______酸性溶液 ①取少量溶液于试管，滴加几滴紫色石蕊试液； ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上； ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变____色；②蓝色石蕊试纸变____色；③pH____7浑浊红红<物质 检验方法 实验现象碱性溶液 ①取少量溶液于试管，滴加几滴无色酚酞试液； ②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上； ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变____色；②红色石蕊试纸变____色；③pH____7红蓝>活动二：利用化学仪器分析物质组成利用组成物质的原子、分子或离子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。现代分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。1. 常用什么仪器确定物质中是否含有C、H、O、N、S等元素？【答案】 元素分析仪。2. 用什么仪器可以确定物质中是否存在某些有机官能团？【答案】 红外光谱仪。3. 用什么仪器可以确定物质中含有哪些金属元素？【答案】 原子吸收光谱仪。活动三：物质性质和变化的探究1. 化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。如何通过实验探究CO2与水的反应的性质和变化？【答案】 将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液变成红色，说明有酸性物质生成。 加热该红色液体，发现有气泡从溶液中逸出，溶液重新变成紫色，这说明生成的酸性物质不稳定。实验清晰地呈现了二氧化碳的性质和变化的过程。2. 通过实验探究铝的物理性质和化学性质。实验1：观察比较铝片在打磨前后的光泽。实验2：用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融滴下。实验3：取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，观察发生的现象。请将你观察到的实验现象填入下表。探究铝的性质实验实验序号 主要现象123铝片打磨之后，可以看到有银白色的金属光泽铝加热后熔化而不滴落铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应均能产生气泡3. 设计一个简单实验，比较铁、铜、银的金属活动性差异。【答案】 在常温下利用金属铁、银分别与相同浓度的硫酸铜溶液反应，观察实验现象，依据所发生的置换反应分析得出铁、铜、银的金属活动性差异。4. 通过实验探究温度能否影响双氧水的分解速率。双氧水的分解实验实验步骤 实验现象 结论①取浓度约为15%的双氧水2～3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢②把实验1所用的双氧水置于75 ℃的热水浴中，观察溶液中气泡产生的快慢有少量气泡生成，生成气泡较慢常温下双氧水能分解热水中双氧水生成气泡的速度加快温度升高双氧水分解加快5. 如何比较浓度对双氧水分解速率的影响？【答案】 在其他条件相同的情况下，如相同温度、压强，使用相同、等量催化剂，然后选择不同浓度的双氧水进行实验。该实验需要保持一个反应条件，如水浴加热，加几滴FeCl3溶液等。课 堂 反 馈24513768【解析】 焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。1. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中不含钾元素B24513768【解析】 钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。2. [苏州期末]实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是( )A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 焰色反应D245376813. [2025盐城期中联考]下列实验操作完全正确的是( )C245376812453768A. 先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B. 加入氯化钡溶液C. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液1D24537681①Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③AgNO3溶液 ④Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③ B. ④②①②③C. ①②③②④ D. ④②③②①B24537681245376816. 焰色反应过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述错误的是( )A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色反应是某种金属及其化合物灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验C24537681【解析】 每次实验中都要先将铂丝灼烧至无色，排除杂质元素的影响，再蘸取被检验物质，进行灼烧验证，A正确；钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光，B正确；焰色反应是某种金属及其化合物灼烧时所具有的特殊颜色，为元素的物理变化，C错误；由于铁元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验，D正确。24537681D24537681245376818. 将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质得到纯净氯化钠，需要加入一些试剂。(1) 除去Na2SO4需要加入试剂____________，化学方程式为___________________________________。(2) 除去CaCl2需要加入试剂_____________，化学方程式为___________________________________。(3) 除去MgCl2需要加入试剂____________，化学方程式为______________________________________。BaCl2溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl谢谢观看Thank you for watching(共27张PPT)专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究课时2 物质的量浓度相关计算习题课内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 掌握物质的量的浓度的相关计算。2. 学会浓溶液的稀释、溶液的混合、溶质质量分数与物质的量浓度的换算等类型的计算。活 动 方 案1. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度。活动一：物质的量浓度基本计算计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。2. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算。(1) 若已知溶液的体积。(2) 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则例2：用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g/mL，求：(1) 氨气的物质的量是_______。(2) 所得氨水溶液的物质的量浓度是___________(保留至小数点后两位)。25 mol15.79 mol/L1. 浓溶液稀释。溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；例3：将10 mL 5 mol/L盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是( )A. 0.05 mol/L B. 0.25 mol/LC. 0.1 mol/L D. 0.5 mol/L活动二：溶液的稀释或混合【解析】 根据稀释定律，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)：5 mol/L×10 mL×10－3L/mL＝c(稀)×200 mL×10－3 L/mL，解得c(稀)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。B2. 相同溶质两溶液混合。溶质的物质的量不变：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)；例4：将100 mL 0.1 mol/L的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol/L的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A. 0.2 mol/L B. 0.01 mol/LC. 0.1 mol/L D. 0.02 mol/L【解析】 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度＝(100 mL×2×0.1 mol/L＋50 mL×0.2 mol/L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L。A1. 换算公式。活动三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例5：下图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 100 mL该硫酸的质量是184 gC. 硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D. 取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/LA课 堂 反 馈245136【解析】 数目之比就是物质的量之比，前者n(Cl－)＝0.5 L×1 mol/L×3＝1.5 mol，后者n(Cl－)＝0.2 L×1 mol/L×1＝0.2 mol，物质的量之比等于数目之比为15∶2。1. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－数量之比为( )A. 5∶2 B. 15∶2C. 3∶1 D. 1∶1B245136【解析】 KClO3溶液中不含Cl－，四组溶液中，Cl－物质的量浓度依次为0.4 mol/L、0.3 mol/L、0 mol/L、0.5 mol/L，Cl－物质的量浓度最大的是10 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液。故选D。2. [2025扬州中学月考]下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是( )A. 10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液B. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液C. 10 mL 0.8 mol/L KClO3溶液D. 10 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液D2453613. [南通海门期末]实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL 0.2 mol/L 稀盐酸。下列说法错误的是( )A. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/LB. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小D. 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种D2453614. 某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g/cm3，求：(1) 该溶液中溶质的质量分数为_____。(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度为__________。(3) 取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度为____________。24%1.5 mol/L0.075 mol/L245361245361(2) 在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此氨水的物质的量浓度为_____________mol/L。2453612453616. 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。实验：以浓度为18.4 mol/L的浓硫酸配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的稀硫酸为例。(1) 用_____mL的量筒量取浓硫酸_____mL。(2) 将浓硫酸沿着__________缓缓注入_____________中，并用_________不断搅拌。(3) 待溶液_____________后，把所得溶液沿________注入_________________中，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到________中，轻轻振荡。105.4烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒1 000 mL容量瓶2～3容量瓶245361(4) 再缓缓地加水到离刻度线以下_________处，冷却并改用___________加水，使溶液的______________与________相切，然后摇匀。(5) 分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______。②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：______。③定容时俯视容量瓶刻度线：______。④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________。1～2 cm胶头滴管凹液面最低处刻度线偏小偏大偏大无影响谢谢观看Thank you for watching(共43张PPT)专题2 研究物质的基本方法第一单元 研究物质的实验方法课时1 实验安全与基本规范 物质的分离提纯内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。2. 认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。3. 初步学会物质的分离、提纯实验基础知识和基本技能，初步学会过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法。4. 学习进行物质分离实验及探究活动的核心思路与基本方法。以粗盐的提纯、蒸馏水的制取、用四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)等实验为例，理解物质分离和提纯的原理。5. 能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯等简单任务的方案。6. 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。活 动 方 案活动一：了解实验安全常识与基本规范实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。借助实验，化学家得以分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素及其含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质。科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把金钥匙。1. 实验安全与基本规范方面，良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。同学们进入实验室之前应该做好哪些工作？【答案】 应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。2. 阅读教材，回答下列问题。(1) 在取用药品前需注意什么？实验过程中和实验结束应做好哪些事情？【答案】 取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。实验过程中，仔细观察实验现象，如实记录；实验结束后，认真处理实验数据，分析实验结果，写好实验报告。(2) 掌握正确的操作方法。①物质加热：在横线上填上所选用的仪器名称。②药品取用：在横线上填上所选用的仪器名称。(3) 实验后药品的处理方法。①实验用剩的试剂一般____放回原试剂瓶，以防污染试剂。②实验后的废液用________收集，实验后集中处理。(4) “三废”的处理方法。废气：不能直接排入大气，要进行______处理。废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。不废液缸回收3. 认识常见化学危险品的分类标志。常见危险化学品的分类标识活动二：学习分离提纯的物理方法化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物。因此，在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。物质分离提纯的依据是什么？有哪些方法？【答案】 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质(如状态、沸点、水溶性等)的差异。在分离提纯的过程中，应尽量减少所需物质的损失。常见的混合物分离的方法有过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等。1. 过滤法。(1) 过滤法的适用范围是什么？【答案】 分离难溶固体和液体(2) 实验装置：写出右图中仪器名称。【答案】 ①玻璃棒 ②烧杯 ③漏斗(3) 过滤操作有哪些注意点？【答案】 “一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。“三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的下尖端应与烧杯的内壁紧靠。2. 结晶。(1) 蒸发结晶。蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。①蒸发结晶适用范围是什么？【答案】 单一溶质的溶液或溶解度受温度影响不大的溶质的溶液②实验装置：写出右图中仪器名称。【答案】 蒸发皿 酒精灯③思考、讨论回答以下问题。Ⅰ. 蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干？【答案】 当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；不能将蒸发皿中的液体直接加热蒸干。Ⅱ. 过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？【答案】 不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。Ⅲ. 实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。现从反应后KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案(KCl的溶解度曲线见下图)。【答案】 为分离KCl和MnO2的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌，可溶的KCl完全溶解，难溶的MnO2仍以固体形式存在。过滤、洗涤、干燥滤渣，即可得到MnO2。将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体。(2) 冷却结晶。若固体混合物中的两种组分都溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，一般先将混合物完全溶解，再根据两种组分的溶解度随温度变化的曲线，通过控制温度，利用溶解、结晶等方法分离。右图是KNO3和KCl的溶解度曲线。参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。【答案】 在提纯混有少量KCl的KNO3时，先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却到一定温度。KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO3晶体。3. 蒸馏。蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。如将含有少量难挥发性杂质的水加热至沸点时，液态水转化为水蒸气，再将其冷凝收集至另一容器中，便可得到蒸馏水。像这种将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏(distillation)。运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。蒸馏广泛应用于石油炼制等工业生产中。(1) 在圆底烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？实验时冷却水从冷凝管的____(填“A”或“B”)口进入，为什么？【答案】 防止暴沸。下进上出时，能使冷凝器中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处的温度越来越低，冷凝效果好。(2) 为什么温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处？【答案】 因为温度计显示温度为其水银球所处环境的温度，故蒸馏时为测蒸馏出蒸气的温度，将温度计水银球放于该位置。A(3) 有同学提出：可以不使用温度计完成该实验，他的理由是什么？【答案】 因为杂质离子不易挥发。(4) 若用上述装置从酒精稀溶液中获取较纯净的酒精，应控制温度在什么范围(已知：酒精的沸点为78 ℃) 【答案】 78～100 ℃4. 分液。如果两种液体互不相溶，它们的混合物静置后会出现分层现象，例如植物油和水的混合体系中，植物油的密度比水小而浮在上层，水在下层，那么可以通过分液(separate)的方法分离这两种液体。分液时要用到分液漏斗。当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的塞子，打开旋塞，使下层液体从漏斗下端流出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。5. 萃取。利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称萃取剂)中，从而实现分离的方法称为萃取(extraction)。萃取在中药成分提取中有广泛的应用，常用乙醇、石油醚等作溶剂提取药材的有效成分。实验：已知四氯化碳(CCl4)是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大。溴、碘等在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。取一只分液漏斗，向其中加入5 mL四氯化碳，再加入约15 mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置。(1) 仔细观察静置过程中分液漏斗中的现象并做出解释。【答案】 上述实验中，分液漏斗中的液体在静置时，慢慢分为两层。上层是水层，颜色比原来溴水的颜色浅了许多，下层的四氯化碳变成了橙红色，说明溴水中的溴大部分由水层转移到四氯化碳层中，使溴得以富集。(2) 思考并讨论，回答下列问题。①使用分液漏斗时要注意什么事项？【答案】 使用分液漏斗首先应检查是否漏水；放出液体时，应先打开玻璃塞等。②从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？应该如何选择萃取剂？【答案】 不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。萃取剂与水互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；萃取剂与水、溶质均不反应。③用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？【答案】 充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。活动三：学习分离提纯的化学方法化学上常采用化学方法，通过化学反应分离、提纯物质。采用化学方法提纯下列混合物(括号内为少量杂质)，指出使用的试剂和分离方法。序号 混合物 分离方法1 氮气(氧气)2 二氧化碳(一氧化碳)3 CH4(H2O)4 FeCl2溶液(CuCl2)5 CaCl2 溶液(HCl)将混合气体缓缓通过灼热的铜网将混合气体缓缓通过灼热的氧化铜通过盛有浓硫酸的洗气瓶加入过量铁粉、过滤加入过量CaCO3固体、过滤课 堂 反 馈245137968【解析】 酒精是易燃液体。1. [扬州邗江期中]在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )C245137968【解析】 溶液和胶体都可以通过滤纸，用过滤法不能分离二者，可改用渗析法，C错误。2. [2025南京、镇江、扬州三市六校联考]下列实验装置使用不正确的是( )A. 制取蒸馏水B. 分离汽油和水C. 分离溶液和胶体D. 制备NaCl晶体C2453796813. [2025徐州一中月考]下列实验操作正确的是( )A. 检查装置气密性 B. 蒸发食盐水得到食盐晶体C. 加热液体 D. 读液体体积A245379681245379681【解析】 蒸馏操作时，温度计水银球靠近支管口附近，因为测的是蒸气的温度，B错误；萃取剂的选择，一是与原溶剂不互溶，二是被萃取物质在萃取剂的溶解度远大于原溶剂，与密度无关，C错误；过滤操作时，不能搅拌，搅拌易使滤纸破裂，D错误。4. [宿迁期末]下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度A2453796815. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( )a. 汽油中不小心混入了大量的水b. 水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56 ℃。A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ①③B245379681【解析】 汽油中混入了大量的水，两者互不相溶，可用分液法分离，即装置②，丙酮可与水混溶，沸点约为56 ℃，分离水与丙酮可采取蒸馏法，即装置④。2453796816. [2024徐州期末]一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下：已知：①青蒿素为白色晶体，沸点为389.9 ℃，高于60 ℃分解；②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下：溶剂 水 乙醇 乙醚沸点/℃ 100.0 78.5 34.6溶解度/(mg/L) 0.07 32.20 26.50245379681【解析】 粉碎的目的是增大与溶剂的接触面积，提高浸取率，A正确；用乙醇作溶剂，蒸馏时温度需超过78.5 ℃，此时青蒿素分解，B错误；用乙醚作溶剂，温度需超过34.6℃，为防止青蒿素分解，适宜温度为35 ℃，C正确；青蒿素在乙醇中溶解度大，可从粗品中提取更多青蒿素，D正确。下列说法错误的是( )A. 粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积B. 加溶剂浸取时，可采用乙醚或乙醇作溶剂C. 蒸馏时要控制温度在35 ℃左右，目的是防止青蒿素的分解D. 加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大B2453796817. [苏州常熟期中]在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤；②蒸发结晶；③降温结晶；④蒸馏；⑤萃取；⑥分液；⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。(1)除去粗盐中的泥沙____。 (2)从饱和食盐水中提取食盐____。(3)分离植物油和水____。 (4)分离碘的CCl4溶液____。①②⑥④2453796818. 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1) 指出图中两处明显的错误：①_______________________________________；②_________________。(2) A仪器的名称是__________，B仪器的名称是________。(3) 实验时，A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______________，其作用是防止加热时液体暴沸。温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处冷却水进出口反了蒸馏烧瓶冷凝管沸石(或碎瓷片)2453796819. [2025扬州中学月考]某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题。已知：①FeSO4·7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。②FeSO4·7H2O加热至70～73 ℃失去3分子水，至80～123 ℃失去6分子水，至156 ℃以上转变成碱式硫酸铁。245379681(1) 操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是______。(2) 固体A的成分是________(填化学式)。(3) 操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是________________________________________；用乙醇洗涤晶体的原因是____________________________________________________________________________。过滤Fe、Cu冷却结晶作保护气，防止Fe2＋被空气中的氧气氧化FeSO4·7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水谢谢观看Thank you for watching(共32张PPT)专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究课时1 一定物质的量浓度溶液的配制内容索引学习目标活动方案课堂反馈学 习 目 标1. 了解物质的量浓度的含义。2. 初步学会溶液配制，掌握化学实验基础知识和基本技能。3. 能进行误差分析。4. 能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。活 动 方 案活动一：学习物质的量浓度1. 体会质量分数的不便和引入物质的量浓度的必要性。我们已经知道，化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。当反应在溶液中进行时要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。例如，酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H＋和碱溶液提供的OH－的物质的量之比是1∶1。在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。某工厂排放的废水1 L中含有0.198 g H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(如下图)。现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，请你协助解决下列问题。(1) 若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？【答案】 加大碱液的流量。(2) 如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH的量要满足什么条件？【答案】 单位体积内KOH的物质的量与NaOH相同。(3) 如果我们将原废水表述为1 L废水中含0.02 mol H2SO4, 通过调节流量阀用NaOH溶液处理废水，使最终排出的溶液呈中性，处理这1 L废水通入的NaOH溶液需要满足什么条件？改为KOH溶液呢？讨论一下溶液的浓度若改为1 L溶液中含溶质的物质的量是否比质量分数更方便？【答案】 氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.04 mol。改为氢氧化钾溶液，溶液中含氢氧化钾需为0.04 mol。用1 L溶液中含溶质的物质的量比质量分数更方便。2. 认识物质的量浓度的概念。通过题1可以看出，如果知道1 L溶液中所含某种溶质的物质的量，如1 L废水中含硫酸0.02 mol，对定量分析溶液组成会十分方便，这种浓度即物质的量浓度。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol/L。溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间存在如下关系：(1) 上面关系式中的V是指水的体积吗？(2) 0.2 mol NaCl溶于1 L水，所得溶液中c(NaCl)为0.2 mol/L吗？【答案】 不是。3. 电解质溶液是不带电的，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，正电荷浓度之和与负电荷浓度之和是否相等？以盐酸、氯化钠和硫酸镁混合液为例，讨论溶液中各离子浓度之间存在什么关系？活动二：认识容量瓶，学习配制一定物质的量浓度的溶液1. 现要配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，需要NaCl多少克？需水的质量能求出吗？能在烧杯中直接配制吗？配制该溶液的仪器应该有什么特点？【答案】2.925 g 只能求出氯化钠的物质的量和质量，不能直接求出水的质量。由于不能求出所需水的体积，所以不能直接在烧杯中配制。配制该溶液所需容器的体积必须确定，即250 mL。2. 认识容量瓶是一种容积精确的仪器。请你仔细观察实验桌上的容量瓶，并结合右图回答问题。(1) 说说容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？【答案】 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。还有温度的标记。转入到容量瓶中的溶液温度应在20 ℃左右。(2) 实验室需要使用240 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？【答案】 250 mL容量瓶。(3) 使用容量瓶应先“检漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，将容量瓶倒置，看是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。按上述方法检查一下提供给你的容量瓶是否漏水。活动三：学会精确配制一定物质的量浓度溶液的方法为配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液，请你与同伴根据下列实验证步骤，合作完成实验。1. 计算：所需Na2CO3固体的质量m(Na2CO3)＝________。2. 称量：用电子天平(或分析天平)准确称取Na2CO3固体。若用托盘天平称量Na2CO3固体时，你所称量的质量是多少？【答案】2.7 g2.65 g3. 溶解：将Na2CO3固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。Na2CO3固体溶解后，是否可以直接进行下一步的操作？为什么？【答案】 不可以。因为Na2CO3 固体溶解放热，所得溶液必须冷却至室温再转移。4. 转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。将烧杯中的溶液注入容量瓶还需使用什么仪器？若其他操作均正确，上述洗涤液不注入容量瓶，最终对所配得溶液的浓度会产生什么影响？【答案】 还需使用玻璃棒。所配得溶液浓度偏低。5. 定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面……盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(保留待用)。补充完整上述步骤中“……”部分的具体操作。【答案】 离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。活动四：分析配制溶液的物质的量浓度的误差1. 误差的分析方法。(2) 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)。①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2. 配制100 mL1.00 mol/L 氯化钠溶液常出现的误差。实验操作 n V c①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g②砝码生锈(没有脱落)③少量氯化钠沾在滤纸上④转移溶液时有少量液体溅出⑤容量瓶内有少量水⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑦定容时仰视⑧超过刻度线，吸出一部分水⑨摇匀后液面下降，补充水偏大不变偏大偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变不变不变偏小不变偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小活动五：学习用物质的量、物质的量浓度进行计算化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，因此可以根据该比例来代入已知物质的物理量，从而求出未知物质的物理量。这里的物理量是指微粒数N、质量m、标准状况下气体体积V和物质的量浓度cB，这些物理量都可以根据相应的公式转化为该物质的物质的量。课 堂 反 馈24513768【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要用到圆底烧瓶，B符合题意。1. [2025盐城东台期末]实验室配制250 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列仪器不需要的是( )B24513768【解析】 不应上下振荡，B错误；定容时，胶头滴管不应伸入容量瓶内部，眼睛应与凹液面最低处相切，C错误；摇匀时，另一只手应托在容量瓶底部，颠倒摇匀，D错误。2. [2024常州期末]下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是( )A. 转移 B. 振荡 C. 定容 D. 摇匀A24537681【解析】 实验室中没有规格为230 mL的容量瓶，配制230 mL的NaCl溶液，依据“大而近”原则，应该选用规格为250 mL的容量瓶，B错误；水的沸点是100 ℃，超过人体温度计的量程，且制取蒸馏水可不用温度计，因为100 ℃时水刚好沸腾，现象明显，C错误；天平的精确度为0.1 g，D错误。3. [2025苏州中学期中]下列实验仪器选用正确的是( )A. 用10 mL的量筒量取8.2 mL浓硫酸B. 用230 mL的容量瓶配制NaCl溶液C. 制取蒸馏水，用人体温度计测量蒸馏烧瓶支管口蒸气温度D. 用天平称量5.03 g Na2CO3固体A24537684. 配制500 mL 0.100 mol/L NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：1【解析】 容量瓶不能溶解固体、贮存溶液，A错误；顺序应为②①④③，B错误；容量瓶不需要干燥，C错误。下列说法正确的是( )A. 为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使配得的NaCl溶液浓度偏低D245376815. 下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A. 溶液的体积越大，浓度越大B. 含0.1 mol K2SO4的溶液的体积是1 LC. 溶液中c(K＋)＝2 mol/LC24537681【解析】 转移溶液后，需要洗涤玻璃棒，A错误；依据“大而近”原则，应该选用规格为500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝0.5 L×1.0 mol/L×40 g/mol＝20.0 g，C错误；容量瓶洗涤后没有干燥，不会影响所配溶液浓度，D错误。6. [2025扬州中学月考]实验室模拟捕捉回收CO2，需要490 mL1.00 mol/L NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是( )A. 转移溶液后，不用洗涤玻璃棒B. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高C. 用天平称量19.6 g NaOH固体D. 容量瓶洗涤后没干燥，所配溶液浓度偏低B24537681【解析】 m(NaCl)＝0.5 L×0.5 mol/L×58.5 g/mol≈14.6 g，A正确；将配好的溶液摇匀后，无需再额外滴加蒸馏水，否则会导致所配溶液浓度偏小，D错误。7. [2025无锡期末]实验室需配制500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液，下列关于该实验操作不正确的是( )A. 称量NaCl固体14.6 gB. 将称量的NaCl倒入小烧杯中，加水溶解C. 将溶解的NaCl溶液转移至500 mL容量瓶中，定容D. 将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平D245376818. 实验室配制0.1 mol/L 的氯化钡溶液。第一阶段：用天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D. 取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1) 正确的操作顺序是B→____→____→A→____→____→____。(2) E操作的具体方法是____________________________________________________________________________________________________。CFEDB用药匙添加样品至快衡时，左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡24537681(3) 第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_____、_______。冷却后将溶液转入______________中，再经______、______、______、_______后即可得到0.1 mol/L的BaCl2溶液。(4) 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有______(填字母)。A. 将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤转移定容摇匀AC谢谢观看Thank you for watching 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题2 第1单元 课时1 实验安全与基本规范 物质的分离提纯.pptx 专题2 第1单元 课时2 物质的检验 物质性质和变化的探究.pptx 专题2 第2单元 课时1 一定物质的量浓度溶液的配制.pptx 专题2 第2单元 课时2 物质的量浓度相关计算习题课.pptx 专题2 第3单元 人类对原子结构的认识.pptx
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