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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应
课题2　金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
◎素养目标
1. 通过回顾与实验，能写出铁、铝、镁和铜等常见金属与氧气反应的化学方程式，并能从物质类别角度归纳金属能与氧气反应的性质。
2. 通过探究活动，初步认识常见金属与酸的反应，并能用化学方程式表示，能从物质类别角度分析、归纳认识置换反应，形成基于证据分析推理形成结论的科学思维，发展实验探究能力。
3.通过对金属化学性质的共性和差异性的学习，了解认识一类物质性质的思路和方法。
◎教学重点：金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应，置换反应。
◎教学难点：认识一类物质性质的思路和方法。
你还记得镁条和铁丝燃烧的现象吗？
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Mg + O2 2MgO
其他金属能与氧气反应吗？
Ⅰ 金属与氧气的反应
铝
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加热铝片的现象是什么？
铝片受热后融化，但不下滴
实验现象
实验原理
4Al + 3O2 2Al2O3
结合熔点分析，为什么加热铝片后不滴落？
资料卡片
铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2072℃。
氧化铝的熔点较高，加热时内部的铝融化，氧化铝膜兜住了融化的铝使其不能滴落
铝的化学性质比较活泼，为什么我们在生活中没有看到铝生锈呢？
在常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，化学方程式为：
4Al+3O2===2Al2O3
这层氧化膜能阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
铝锅
常温下，镁也可以和氧气反应
2Mg+O2===2MgO
为什么铜火锅长时间使用后会变黑？
铜
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铜片表面变黑
2Cu + O2 2CuO
实验现象
实验原理
铜在加热时能与氧气反应，生成黑色的氧化铜。
金
“真金不怕火炼”这句话蕴含了怎样的化学原理？
即使在高温时，金也不与氧气反应。
下列关于金属与氧气反应的相关说法正确的是( )
A. 不同金属与氧气反应时的剧烈程度不同
B. 在空气中加热铜无明显现象
C. 金属与氧气反应时的条件都相同
D. 金属在氧气中能被点燃，则在空气中也一定能被点燃
A
针对训练
铜片表面变黑
铝、镁可以在常温下反应；铜、
铁需要加热或点燃才能反应
铁在空气中无法被点燃，但在氧气中可以被点燃
总结：金属与氧气的反应
金属 与氧气的反应条件 化学方程式
镁
铝
铁
铜
金
在空气中，常温时能反应
在氧气中，高温时能反应
在空气中，常温时能反应
在空气中，高温时能反应
高温时也不反应
2Mg+O2===2MgO
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
4Al + 3O2===2Al2O3
/
“镁铝”派
“铁铜”派
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
“金”派
大多数金属可以与氧气反应：某些金属+氧气 金属氧化物
化合反应
Ⅱ 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究：金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
提出问题
是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？
(1)分别在试管中放入少量镁、锌、铁、铜，加入稀盐酸，观察现象。
(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。
设计并实施实验
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很多金属不仅能与氧气反应。还能与酸反应。
获取证据
金属 现象(稀盐酸) 化学方程式(稀盐酸)
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
反应缓慢，有少量气泡产生
无明显变化
Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
/
生成的是二价铁！
镁
锌
铁
铜
试管口出现火焰，并有轻微爆鸣声
将燃着的木条靠近之后的现象：
H2
反应生成的是什么气体？
结合质量守恒定律
金属 现象(稀硫酸) 化学方程式(稀硫酸)
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
反应缓慢，有少量气泡产生
无明显变化
/
镁
锌
铁
铜
你能写出金属与稀硫酸反应的化学方程式吗？
Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
(1)金属与酸能否反应
可与盐酸、稀硫酸反应的金属：
不与盐酸、稀硫酸反应的金属：
分析与结论
镁、锌、铁
铜
大多数金属可以与酸反应：某些金属+酸 金属化合物+H2
能与酸反应的金属比不与酸反应的金属活动性顺序强。
镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
(2)认真观察以下化学反应方程式，从反应物和生成物的类别分析它们有何共同点？
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
A+BC → AC+B
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →X 都属于化学
基本反应类型
分解反应 一变多 X→A+B+ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较：
从物质类别角度认识物质的性质
大量不同物质的
具体反应
1. 镁、铁、铝、铜能与氧气反应；2. 镁、锌、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应
同类物质的反应规律
(共性)
提炼
大部分金属能与氧气反应、大部分金属能与酸反应
解释生活现象
解决生活问题
应用
从物质类别角度认识物质的性质
1. (教材P15第2题)下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是( )
A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2
2. 为鉴别某金属片为黄金还是铜锌合金，小明设计以下两种方法鉴别。请你帮小明完成下表中的实验设计及预测的现象。
针对训练
C
铜不与稀盐酸反应
假设 金属片是黄金 金属片是铜锌合金
实验设计 预测现象
实验设计 预测现象
将金属片放入稀盐酸中
无气泡产生
有气泡产生
将金属片加热
无明显现象
金属片表面变黑
金属的
化学性质
“镁铝”派
“铁铜”派
“金”派
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2Mg + O2 ===== 2MgO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
高温下也不能与氧气反应
常温下能与氧气反应
一定条件下能与氧气反应
化合反应
与氧气反应
与稀盐酸、稀硫酸反应
置换反应
A+BC → AC+B
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
金属的化学性质
与氧气反应
与稀盐酸、稀硫酸反应
置换反应
金属 现象(以稀盐酸为例) 化学方程式(稀盐酸)
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
反应缓慢，有少量气泡产生
无明显变化
Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
不反应
化合反应
一定有化合价的变化
1. 判断下列说法是否正确。正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应。 (　　)
(2)有单质生成的反应一定是置换反应。 (　　)
(3)所有金属在高温下都能与氧气反应。 (　　)
×
有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应。置换反应发生时一定有元素化合价的改变。
×
金即使在高温下也不与氧气反应。
×
通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
易错辨析
2. 同学们对金属与氧气的反应进行了如图所示整理，下列相关说法中不正确的是(　　)
A. 氧气与铜反应的现象为铜表面变黑
B. X、Y分别代表的是氧化铜、氧化铁
C. 反应①②③④均属于化合反应
D. 由图可知氧气是一种性质比较活泼的气体
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，
不是氧化铁
B
3. 为探究金属能否与稀盐酸发生反应，同学们进行了如图所示的实验。下列相关现象与结论正确的是( )
A. 图中三个实验中均有气泡产生，但速率不同
B. 实验②中生成氯化铁
C. 实验中产生的气体可用燃着的小木条进行检验
D. 实验中所用稀盐酸的浓度和体
积可以不同
C
②中生成氯化亚铁
③中无明显现象
控制变量，除金属种类以外其他条件应该相同
①锌与
稀盐酸
②铁与
稀盐酸
③铜与
稀盐酸
4. 已知有如下四个化学反应，请分析并回答相关问题。
①2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
②2Mg＋O2 2MgO
③2Cu＋O2 2CuO
④Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
(1)置换反应是由_______________________作用生成__________________
___________的反应。
(2)上述反应中属于置换反应的是________(填序号)。
一种单质跟一种化合物
另一种单质和另一
种化合物
①④
化合反应
(3)请你再写出一个属于置换反应的化学方程式
__________________________。
(4)下列有关置换反应的说法正确的是______(填字母)。
A. 反应前后分子数一定不变
B. 反应前后元素化合价一定改变
C. 反应物的物质类别一定不同
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
BC
反应前后的分子数可能会发生变化，如Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
5. 某同学将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随反应时间的变化关系如图乙。
(1)金属镁对应的是曲线________(填“①”或“②”)。
(2)AB段下降的原因是________________________________________。
(3)加入两种金属后，测得最终装置内压强相等的原因是______________________________
____________________。
①
反应结束，装置内温度下降逐渐恢复至室温
两种金属消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量相等
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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