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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时2 酸的化学性质
课题2　常见的酸和碱
第十单元 常见的酸、碱、盐
◎素养目标
1．通过回顾金属的相关知识，并结合实验探究，认识和归纳酸的共性，进一步认识到“同类物质在性质上具有一定的相似性”，归纳认识物质性质的一般思路和方法，培养推测物质性质及其变化的科学思维能力与科学探究能力。
2．通过实验对比稀盐酸和稀硫酸的微观构成，归纳、总结其具有相似化学性质的原因，形成“结构决定性质”的化学观念。
◎教学重点：酸的化学性质；认识物质性质的一般思路和方法。
◎教学难点：酸具有相似化学性质的原因。
镁片
铜片
铝片
铁片
大多数金属能与氧气反应
金属活动性顺序中排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气
金属活动性强的金属(K、Ca、Na 除外)能把金属活动性弱的金属从它们化合物的溶液中置换出来
金属具有相似的化学性质
酸表示一类物质，它们是否也具有相似的化学性质呢？
酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液
后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变为红色
变为红色
不变色
不变色
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
实验结论
　　结合“课题 1　溶液的酸碱性”，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
酸与指示剂作用
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回忆金属与稀酸的反应，写出化学方程式。
酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl === MgCl2+H2↑
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
酸能与较活泼的金属(金属活动性顺序中排在 H 前的金
属)发生置换反应，生成对应的金属化合物和氢气。
实验结论
金属
酸
金属
酸
金属化合物
氢气
金属化合物
氢气
这六个反应的生成物有什么共同之处？
酸与金属氧化物反应
　　在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
反应物 现象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
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铁锈消失，铁钉变得光亮，
无色溶液变为黄色
铁锈消失，铁钉变得光亮，
溶液变色不明显
这两个反应的生成物有什么共同之处？
实验结论
酸能与某些金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水。
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物
酸
金属化合物
水
金属氧化物
酸
金属化合物
水
利用金属氧化物与酸的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否
将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
不能长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应。
针对训练
1．补全下列化学方程式。
(1)___Al+___HCl === _________+___H2↑
(2)___Al2O3+___H2SO4 === _________+_________
2．将未打磨的镁条放入盛有足量稀硫酸的试管中，请写出发生反应的化学方程式，并描述实验现象。
MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O、Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
镁条逐渐变得光亮，有气泡冒出。
2
6
2AlCl3
3
1
3
Al2(SO4)3
3H2O
酸能与指示剂作用
酸能与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气
酸能与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水
酸的化
学性质
Fe2+ 的化合物溶液呈______色， Fe3+ 的化合物溶液呈_____色，
Cu2+ 的化合物溶液呈______色。
黄
浅绿
蓝
归纳
课堂笔记
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
结构
性质
决定
体现
用途
决定
体现
10-7
实验
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性
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稀盐酸和稀硫酸能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
二极管发光
形成通路，有电流通过
电荷定向移动形成电流
稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子
　　通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出 H+ 和酸根离子。
酸由 H+ 和酸根离子构成
酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+
方法导引
认识物质性质的一般思路和方法
酸的化学性质
组成
性质
实验探究
酸具有相似的化学性质
溶液中都含有 H+
原因
酸的化学性质
酸能与指示剂作用
酸能与活泼金属反应生成对应的金属化合物和氢气
酸能与金属氧化物反应生成对应的金属化合物和水
酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有 H+
1．下列有关稀盐酸和稀硫酸的说法中，不正确的是( )
A．都能与金属氧化物反应生成有色溶液
B．都由氢离子和酸根离子构成
C．都可用于金属表面除锈
D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+
与氧化铝、氧化镁等反应生成
无色溶液
A
2．下列物质之间的转化中，加入酸能一步实现的是( )
A．Cu→CuCl2
B．Al2O3→AlCl3
C．Fe→Fe2(SO4)3
D．CaCO3→CaO
B
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O
铜不与稀酸发生反应
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
3．如图是稀盐酸与甲、乙、丙、丁四种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是( )
A．甲一定是无色酚酞溶液
B．乙可能是氧化铜
C．丙一定是金属单质
D．丁可能是铁
B
稀盐酸
红色溶液
蓝色溶液
无色气体
黄色溶液
甲
乙
丙
丁
酸不能使酚酞溶液变色
还可能是碳酸钙
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
浅绿色溶液
CuO+2HCl === CuCl2+H2O
4． 化学兴趣小组的同学利用数字化仪器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．0～50 s 内压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物
B．50 s 时，溶液中的溶质为 AlCl3 和 HCl
C．60～100 s 压强增大的原因是稀盐酸与铝反应生成氢气，且放出热量
D．约 115 s 时反应结束
Al2O3+6HCl === 2AlCl3+3H2O
100 s 时反应结束，100~115 s 温度逐渐恢复至室
温，压强减小
D
新考法 数字化实验
5．(教材 P77 第 8 题)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8 t(H2SO4 的质量分数为 20%)，与足量的废铁屑反应，可生产 FeSO4 的质量是多少？
解：9.8 t 废硫酸中溶质的质量为 9.8 t×20%=1.96 t
设可生产 FeSO4 的质量是 x
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
98
152
1.96 t
x
x=3.04 t
答：可生产 FeSO4 的质量是 3.04 t。
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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