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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时2　复分解反应
课题3　常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
◎素养目标
1．通过分析、概括等方法，归纳复分解反应的特征，并与化合反应、分解反应与置换反应进行对比，总结四大基本反应类型的特征。
2．通过酸与盐、酸与碱、盐与碱和盐与盐的反应总结复分解发生反应的条件，逐步形成基于事实、获取证据、分析做出解释的实验探究能力。
3．通过室温下部分酸、碱和盐的溶解性表，归纳物质溶解性口诀，
能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应。
◎教学重点：复分解反应的特征；复分解反应的发生条件。
◎教学难点：复分解反应的特征及其判断；常见酸、碱和盐的溶解性。
复习回顾
分别从物质的种类和列表角度观察下列两组化学反应方
程式，你能发现什么规律吗？
C+O2 ==== CO2
点燃
Zn+ 2HCl === ZnCl2+ H2↑
2H2O2 ===== 2H2O+O2↑
MnO2
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
2H2+O2 ==== 2H2O
点燃
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑

Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
多种反应物
1 种生成物
多种生成物
1 种反应物
单质
化合物
化合物
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
H2CO3
化合反应
分解反应
置换反应
这两个属于什么类型的反应呢？
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
10-12
实验
Ⅰ　复分解反应及其特征
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现象
分析
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
澄清石灰水中出现白色沉淀
碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
H2CO3
①发生在溶液中；
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
分析以下几个反应，你能发现什么？
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
——复分解反应
特征：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD → AD+CB。(阳离子在前，阴离子在后)
＋
＋
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 特征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
归纳
四大基本反应类型的比较
两种或两种以上
一种
A+B+ →X
一种
两种或两种以上
X→A+B+
一种单质、
一种化合物
A+BC→B+AC
两种化合物
两种化合物
AB+CD→AD+CB
一种单质、
一种化合物
多变一
一变多
单换单
双交换
价不变
(教材 P85 第 2 题)下列反应中，不属于复分解反应的是(　　)
A．H2SO4+Ca(OH)2 === CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2HCl
C．Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH
D．2HCl+Fe === FeCl2+H2↑
针对训练
D
“单换单”——置换反应
Ⅱ　复分解反应发生的条件
氢氧化钠溶液和氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应
10-13
实验
　　向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
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实验内容 现象 化学方程式
NaOH 溶液 +CuSO4 溶液 2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2 溶液 +CuSO4 溶液 BaCl2+CuSO4 === BaSO4↓+CuCl2
生成蓝色
絮状沉淀
生成
白色沉淀
思考与讨论
　　(1)上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2+CuSO4 === BaSO4↓+CuCl2
　　属于复分解反应；
　　均有沉淀生成。
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
思考与讨论
　　(2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
　　有气体生成。
若物质具有相同的组成和结构，可发生相似的变化
思考与讨论
　　(3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
NaOH+HCl === NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O
　　属于复分解反应；
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
化合物
均有水生成。
所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？
只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
注意
怎样判断溶液混合后
是否有沉淀产生呢？
思考与讨论
　　　　　　　　参考附录 I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，判
断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
稀硫酸 稀盐酸 NaOH 溶液 NaCl 溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2
溶液
稀硫酸 —
稀盐酸 —
NaOH 溶液 —
NaCl 溶液 —
K2CO3 溶液 —
Ba(NO3)2 溶液 —















思考与讨论
　　　　　　　　判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反
应的，试写出化学方程式。
反应物相互交换成分后得到的物质中是否为沉淀或气体或水。
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl === NaCl+H2O
K2CO3+H2SO4 === K2SO4+H2O+CO2↑
K2CO3+2HCl === 2KCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3
Ba(NO3)2+K2CO3 === BaCO3↓+2KNO3
观察“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，归纳记忆口诀。
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 难 难
Ca2+ 微 溶 溶 微 难
Mg2+ 难 溶 溶 溶 微
Al3+ 难 溶 溶 溶 —
Zn2+ 难 溶 溶 溶 难
Fe2+ 难 溶 溶 溶 难
Fe3+ 难 溶 溶 溶 —
Cu2+ 难 溶 溶 溶 —
Ag+ — 溶 难 微 难
酸
碱
盐(可溶)
盐(微溶)
盐(难溶)
酸类基本都可溶；
碱类只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)；
盐类：
钾(K+)、钠(Na+)、硝酸( )、铵( )盐溶；
盐酸盐不溶氯化银(AgCl)，硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；
硫酸钙(CaSO4)、硫酸银(Ag2SO4)微溶；
碳酸盐( )只溶钾、钠、铵，碳酸镁(MgSO4)微溶，其他都难溶。
注意：AgCl、BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸
归纳
物质溶解性口诀
CO3
2-
NO3
-
NH4
+
利用上面总结的规律判断下列物质是否可溶于水。
BaSO4 KNO3 Na2CO3
FeSO4 NH4Cl KOH
BaCO3 CuCl2 Cu(OH)2
针对训练
难溶
可溶
可溶
可溶
可溶
可溶
难溶
可溶
难溶
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
你能总结出常见的复分解反应类型吗？
下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
C
针对训练
易错辨析
常见的沉淀及其颜色
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3
BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
常见的盐溶液的颜色
铜盐(Cu2+)溶液： 蓝色
铁盐(Fe3+)溶液：黄色
亚铁盐(Fe2+)溶液：浅绿色
高锰酸钾溶液：紫红色
其他盐溶液一般呈无色
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种
　　　化合物的反应
条件：生成物中有气体、沉淀或水
常见酸、碱、盐的溶解性
复分解反应
常见的复分解反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是( )
A．CO2 和 NaOH 溶液
B．稀盐酸和 NaHCO3 溶液
C．Cu(OH)2 和稀硫酸
D．Fe和 AgNO3 溶液
CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O，反应后溶液质
量增大，但不属于复分解反应
HCl+NaHCO3 === NaCl+H2O+CO2↑，有气体
生成逸出，反应后溶液质量减小
Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O，难溶物
与酸反应生成可溶物，反应后溶液质量增大
Fe+2AgNO3 === Fe(NO3)2+2Ag，反应后溶液
质量减小，且属于置换反应
C
2．(教材 P88 第 2 题)下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是( )
A．NaOH、H2SO4、HNO3
B．KOH、HCl、NaOH
C．KOH、NaCl、NaOH
D．KOH、NaCl、HCl
D
H2SO4、HNO3 无法鉴别
KOH、NaOH 无法鉴别
KOH、NaOH 无法鉴别
先用酚酞溶液鉴别出 KOH，再分别向其中滴加另外两种溶液，溶液红色能完全消失的是 HCl，溶液红色只能变浅的是 NaCl
3．《山中探险》“探险队员”——硫酸铜，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸铜发生化学反应的物质)的小山，请你帮助它走出小山(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：
入口 →_______→_______→_______→_______→ 出口。
CuSO4
a．金属
活动性
强于 Cu
的金属
单质；
b．含
Ba2+的
可溶物
c．可
溶性
碱
③
⑤
⑦
⑧或⑨
Thanks!
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