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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时3　盐的化学性质
课题3　常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
◎素养目标
1．通过回顾学过的化学反应方程式，归纳盐的共性，并结合复分解反应的发生条件，进一步认识盐的共性。
2．通过实例，进一步学习物质的分类，感受物质的多样性。
◎教学重点：盐的共性；物质的分类。
◎教学难点：盐的共性。
复习回顾
常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
盐类物质具有怎样的化学性质？
Ⅰ　盐的化学性质
盐+金属 → 新盐+新金属
Cu　+　2AgNO3　===　2Ag　+　Cu(NO3)2
Fe　 +　 CuSO4　===　Cu 　+　 FeSO4
金属
盐
新金属
新盐
置换反应
反应条件
1．强置弱，盐可溶；
2．钾、钙、钠除外，铁要生成亚铁盐。
盐+酸 → 新盐+新酸
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
盐
酸
新盐
新酸
复分解反应
反应条件
1．酸可溶；
2．产物中有沉淀或气体或水。
Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HNO3
盐+碱 → 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
盐
碱
新盐
新碱
复分解反应
反应条件
1．反应物均可溶；
2．产物中有沉淀或气体或水。
盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + CuCl2
盐1
盐2
新盐1
新盐2
复分解反应
反应条件
1．反应物均可溶；
2．产物中有沉淀或气体或水。
小结
盐的化学性质
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
①强置弱，盐可溶
②铁发生置换反应生
　成亚铁盐
①盐、碱均可溶
②交换成分后有沉淀
　或气体或水生成
①盐均可溶
②交换成分后有沉淀
　或气体或水生成
①酸可溶
②交换成分后有沉淀
　或气体或水生成
家
不与我反应的路是安全的路。四条路中哪条路才是安全的呢？
你能帮碳酸钠找
到回家的路吗？
NaOH
Fe3O4
Fe2O3
CaCO3
CO
NaCl
NaCl
HCl
Cu
Fe
Cu
Ca(OH)2
KCl
NaCl
NaOH
CaCl2
①
②
③
④
入口
Na2CO3
1．完成下列化学方程式：
针对训练
K2SO4+Cu(OH)2↓
2
1
2NaOH+CaCO3↓
1
3NaCl+Fe(OH)3↓
3
1
2HCl+BaSO4↓
1
1
(1)___Na2CO3+___H2SO4 ===
(2)___BaCl2+___H2SO4 ===
(3)___FeCl3+___NaOH ===
(4)___Na2CO3+___Ca(OH)2 ===
(5)___CuSO4+___KOH ===
Na2SO4+CO2↑+H2O
1
1
1
2．下列物质间的反应不能发生的是(　　)
A．CuCl2 和 NaOH B．CuSO4 和 Zn
C．Na2CO3 和 Ca(OH)2 D．HNO3 和 NaCl
D
针对训练
沉淀[Cu(OH)2]
沉淀(CaCO3)
无沉淀或气体或水生成
金属活动性：Zn>Cu
思考：你能将下面这些物质进行分类吗？
Ⅱ　物质的多样性
空气
氧气
碳
铁
氢氧化钠
氯化钠
二氧化碳
盐酸
铜
矿泉水
复习回顾
我们常依据一定的标准对物质及其变化进行分类
物质
标准：
由几种物质组成
纯净物
混合物
标准：
由几种元素组成
(一种物质)
(多种物质)
单质
化合物
(一种元素)
(多种元素)
其他化合物
氧化物
标准：是否由两种元素组成，
且其中一种为氧元素
(是)
(否)
空气
氧气
碳
铁
氢氧化钠
氯化钠
请将下面这些物质填写在对应的表格内。
二氧化碳
盐酸
铜
释疑
混合物 单质 氧化物 其他化合物
矿泉水
空气
矿泉水
铁
铜
氧气
碳
二氧化碳
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
思考：其他化合物还可以细分吗？
其他化合物
按组成和
性质的差异
酸
盐
碱
H++酸根离子
金属离子或铵根离子+OH﹣
金属离子或铵根离子+酸根离子
想想做做　请将下面有关物质分类的思维模型补充完整。
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
氧化物
酸
碱
盐
Fe
C
Ar
H2O
HCl
NaOH
NaCl
物质分类的标准和依据——组成和性质
Na2CO3
NaHCO3
H2SO4
Ca(OH)2
酸 碱 盐
CaCO3
针对训练
请将下列试剂进行分类，并放入对应的试剂柜中。
盐的化学性质
盐类的化学性质 一般规律
(1)与某些金属反应 盐+金属 → 新盐+新金属
CuSO4+Fe === FeSO4+Cu
(2)与酸反应 盐+酸 → 新盐+新酸
CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+2H2O
(3)与某些碱反应 盐+碱 → 新盐+新碱
CuSO4+2NaOH === Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4)与某些盐反应 盐1+盐2 → 新盐1+新盐2
CuSO4+BaCl2 === BaSO4↓+CuCl2
物质的分类
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
氧化物
酸
碱
盐
Fe
C
Ar
H2O
HCl
NaOH
NaCl
物质分类的标准和依
据——组成和性质
1．下列各组物质中的分类正确的是(　　)
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B．碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、H2、H2SO4
D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
2．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是(　　)
A．K2SO4→KOH B．CO2→CaCO3
C．Cu(NO3)2→CuCl2 D．CuCl2→Cu(OH)2
A
盐
单质
氧化物
Ba(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
C
3．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂不合理的是(　　)
D
物质 杂质 除杂试剂
A NaCl 溶液 BaCl2 Na2SO4 溶液
B NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 溶液
C NaCl Na2CO3 稀盐酸
D CO2 HCl 气体 NaOH 溶液
BaCl2+Na2SO4 ===
BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2 ===
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl ===
2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH === NaCl+H2O
CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O
4．(教材 P89 第 6 题改编)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有 K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，流程如下。回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_________。
(2)焙烧贝壳过程中发生反应的化学方程式为______________________。
K2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2KOH
CaCO3 ====
CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O === Ca(OH)2
过滤
固液分离
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
(3)操作Ⅱ所得沉淀的成分是_________(写化学式，后同)。
(4)去污液中的有效成分可能是_______，原因是_____________________
_____________________________________________________。
CaCO3
K2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2KOH
CaCO3 ====
CaO+CO2↑
高温
CaO+H2O === Ca(OH)2
KOH
NaOH 在生活中可用来
除去油污，从物质类别的角度推理可知 KOH 也可用来去污
5．小明同学学习完本节课，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图，请回答下列有关问题。
(1)如果性质①中金属为铁，盐为CuSO4溶液，二者发生反应的实验现象是_____________________________________。
(2)若要验证性质②，则可选择的一组物质是________________________。
生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
MgCl2 和 NaOH(合理即可)
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
置换反应：强置弱，盐可溶
均可溶，且产物中有沉淀
或气体或水
酸可溶，且产物中有沉淀
或气体或水
均可溶，且产物中有沉淀
或气体或水
(3)若性质③中的盐选择的是 Na2CO3 溶液，则另一种与之反应的盐是___
__________________(写化学式)，发生反应的化学方程式为___________
________________________________________________。
(4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的阴离子是_________________。
BaCl2(合理即可)
Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl(与上一空对应)
CO3
2-
HCO3
﹣
(或 )
置换反应：强置弱，盐可溶
均可溶，且产物中有沉淀
或气体或水
均可溶，且产物中有沉淀
或气体或水
含 Ba2+ 或 Ca2+ 的盐
酸可溶，且产物中有沉淀
或气体或水
Thanks!
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