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(共26张PPT)
2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时1 几种常见的酸
课题2　常见的酸和碱
第十单元 常见的酸、碱、盐
◎素养目标
1．通过实验和生活实例，认识盐酸和硫酸的性质和用途，知道硫酸具有腐蚀性，以及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。
2．知道浓硫酸具有吸水性，并能与其在实验室中作干燥剂联系起来，形成“物质性质决定用途”的化学观念。
3．通过实验演示，掌握稀释浓硫酸的基本实验操作，知道错误操作可能造成的后果。
◎教学重点：盐酸和硫酸的主要物理性质及用途；浓硫酸的腐蚀性。
　　“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
你吃过这些水果吗？有什么感受？
青梅
山楂
柠檬
表示味觉
化学中，“酸”一般表示一类物质。如盐酸、硫酸、醋酸等。
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。
盐酸和硫酸有哪些性质呢？
10-4
实验
盐酸和硫酸的物理性质的比较
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
点击播放视频
盐酸和硫酸的物理性质
注意：酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。
10-4
实验
盐酸和硫酸的物理性质的比较
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶 瓶盖后的现象
气味
密度 常用浓盐酸(质量分数为 37%~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(质量分数为
98%)1.84g/cm3
纯净的浓盐酸是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、黏稠的
油状液体
瓶口出现白雾
有刺激性气味
无明显现象
无气味
思考与讨论
1．实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白
雾，白雾是如何形成的呢？
　　浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
需要密封保存
为什么制取 CO2 时不使用浓盐酸？
浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸制取的 CO2 中会混有杂质 HCl 气体。
物理变化
浓盐酸的挥发性属于物理性质
思考与讨论
2．浓硫酸没有挥发性，但也需要密封保存，为什么？
　　浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，使其溶质质量分数减小。
物理变化
浓硫酸的吸水性属于物理性质
浓硫酸具有吸水性
(H2、O2、
N2 、CO2等)
做某些气体的干燥剂
决定
体现
性质
用途
气体从长导管口通入，
使其与浓硫酸充分接触
知识拓展
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量
溶剂质量
溶液质量
相同点 溶质质量分数 变化类型 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后各种量的变化
减小
不变
不变
增大
增大
减小
减小
物理变化
10-5
实验
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验
浓硫酸的腐蚀性
点击播放视频
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴 到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑，
甚至形成洞
浓硫酸的腐蚀性
　　浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
　　所以，使用浓硫酸时应十分小心。
化学变化
化学性质
　　严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧按水的组成比脱去，这种作用通常叫作脱水作用。
　　如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮
肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
　　也需要处理，随着水分的蒸发稀硫酸会变成浓度较高的硫酸，同样具有腐蚀性。
浓硫酸的稀释
点击播放视频
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌
酸入水
勤搅拌
(散热)
思考与讨论
为什么不能将水注入浓硫酸中呢？
点击播放视频
注意　视频演示为稀释浓硫酸的
错误操作，请勿模仿！
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！
盐酸的主要用途
盐酸和硫酸有什么用途呢？
制造药物
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
用于金属表面除铁锈
硫酸的主要用途
盐酸和硫酸有什么用途呢？
生产化肥、
农药、火药、染料
冶炼金属
精炼石油
金属除锈
浓硫酸用作干燥剂
　　实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
其他常见的酸
硝酸
醋酸(乙酸)
冰醋酸是浓度较高、近似纯净物的醋酸
　　另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池
中含有硫酸
洁厕灵中含有盐酸
其他常见的酸
几种
常见
的酸
盐
酸
硫
酸
无色液体
无色、黏稠的油状液体
无气味
用途：作工业原料、干燥剂、
　　　金属除锈等
具有腐蚀性(化学性质)
具有吸水性
(物理性质)
有刺激性气味
具有挥发性
用途
其他
常见
的酸
硝酸
醋酸
柠檬酸
溶解时放出
大量的热
酸
入
水
勤搅拌
(散热)
金属除锈
制作药物
帮助消化等
1． 判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”)。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟。( )
(2)浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水放热等性质均属于物理性质。( )
(3)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数变小的原理相同。( )
易错辨析
×
挥发出的氯化氢气体溶解，形成小液滴，应描述为“白雾”
×
×
浓硫酸的腐蚀性属于其化学性质
敞口放置的浓盐酸溶质质量分数变小是由于其挥发性，使溶质质量减小
敞口放置的浓硫酸溶质质量分数变小是由于其吸水性，使溶剂质量增大
2．某化学小组同学学习了浓硫酸的相关知识后，在实验室进行浓硫酸配制稀硫酸的实验操作如图所示。以下操作正确的是( )
A
读数时视线应
与液体凹液面
的最低处保持
水平
A．量取浓硫酸
B．量取水
C．稀释浓硫酸
D．装瓶
稀释浓硫酸时应
在烧杯中进行，
量筒不能作为反
应容器
烧杯尖嘴应
紧挨细口瓶
瓶口，避免
溶液洒出
3．(2024 重庆改编)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A．二者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
B．二者都可用于金属表面除锈
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗
D
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液
4．(教材 P77 第 6 题改编)某同学利用下图所示实验研究物质的性质。一段时间后，可观察到烧杯②中溶液的颜色有什么变化？请从物质性质的角度，解释产生上述现象的原因。
烧杯②中溶液由紫色变为红色。
浓盐酸具有挥发性，挥发的 HCl 分子运动到烧杯②中，溶解在蒸馏水中形成稀盐酸，稀盐酸能使石蕊溶液变为红色。
Thanks!
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