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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课题1　溶液及其应用
第九单元 溶液
◎素养目标
1. 通过不同物质溶解的实验，建立溶液、溶质和溶剂的概念，知道水是一种重要的溶剂，运用对比、归纳等方法认识溶液的特征。以氯化钠和蔗糖的溶解为例，能从微观视角初步认识物质的溶解过程。
2. 通过实验知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，能解释实验、生活中与此相关的现象。
3.通过了解溶液在生产生活中的广泛应用，体会溶液的价值。认识化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值。
◎教学重点：溶液概念的建立。
◎教学难点：物质在不同溶剂中溶解性的差异。
你知道这些物质都是如何制成的吗？
生理盐水
葡萄糖注射液
眼药水
Ⅰ　溶液的形成
9-1
实验
在20 mL水中分别加入一药匙蔗糖和一药匙氯化钠，用玻璃棒搅拌，能观察到什么现象？
蔗糖/氯化钠
水
糖水/盐水
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实验现象
蔗糖逐渐溶解
氯化钠逐渐溶解
你能从微观角度解释为什么会出现这种现象吗？
蔗糖去哪儿了——从微观角度分析
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物。
同样地，氯化钠液在水分子的作用下向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间。只不过氯化钠在水中是以Na+和Cl-的形式存在。
氯化钠去哪儿了——从微观角度分析
思考：
(1)糖水中上部、中部、下部是否一样甜？氯化钠溶液中上部、中部、下部是否一样咸？
(2)如果把糖水和氯化钠溶液密封起来，不考虑外界环境变化和水的蒸发，放置一段时间，蔗糖和氯化钠会不会从水中分离出来
一样甜
一样咸
都不会分离出来
蔗糖与氯化钠两种物质溶解在水中有什么区别与共同点？
区别：
蔗糖分散到水中
氯化钠分散到水中
蔗糖溶液
氯化钠溶液
分子扩散
离子扩散
共同点：
微小的粒子分散到水分子中。
取出溶液中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，即溶液是均一的。
只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水(或氯化钠与水)不会分离，即溶液是稳定的。
归纳总结
像这种一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫作溶液。能溶解其他物质的物质叫作溶剂，被溶解的物质叫作溶质。溶液是由溶质和溶剂组成的。
基本
特征
均一性
稳定性
混合物
当外界条件不变时，溶液长期放置，不会发生变化
溶液中各部分性质、组成完全相同
溶液中含有两种或两种以上物质
小组讨论：
2. 溶液一般是澄清、透明的，那么，溶液一定是无色的吗？
1. 均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定，如蒸馏水就是均一、稳定的液体，但它是纯净物。
不一定
紫红色
蓝色
浅绿色
黄色
硫酸亚铁溶液
氯化铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
下列溶液中，溶质和溶剂是什么？
溶液 溶质 溶剂
蔗糖溶液
氯化钠溶液
硫酸铜溶液
硫酸铜
水
水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物质。
蔗糖
水
氯化钠
水
水能溶解所有的物质吗？除了水还有其他的溶剂吗？
9-2
实验
在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。
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溶质 溶剂 现象
碘 水
碘 汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
几乎不溶于水
溶解，溶液呈深红色
溶解，溶液呈紫色
几乎不溶于汽油
溶质 溶剂 水 汽油
碘 几乎不溶 溶解
高锰酸钾 溶解 几乎不溶
2. 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
1. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；
实验结论
溶质一定是液体吗？
在盛有2 mL水的试管中滴入两滴红墨水(用红墨水是为了显色，便于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意：滴管不要接触试管内壁)缓缓加入2 mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层。然后振荡，静置几分钟，观察现象。
9-3
实验
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实验内容 现象 结论
加入乙醇，不振荡
加入乙醇后振荡 静置 液体分层，上层无色，下层红色
混合均匀
不分层
乙醇与水互溶
加入乙醇振荡前后对比
溶质可以是固体，也
可以是液体或气体
体系 溶质 溶剂
气 + 液
固 + 液
液 + 液 无水
有水
气体 液体
固体 液体
量少 量多
非水物质 水
溶液中溶质和溶剂的判断
水和乙醇溶解实验中，哪个是溶质，哪个是溶剂呢？
乙醇为溶质，水是溶剂
通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。
溶 液 溶 质 溶 剂
澄清石灰水
碘 酒
稀硫酸
汽 水
碳酸钠溶液
硝酸钾溶液
高锰酸钾溶液
氢氧化钙 Ca(OH)2
H2O
碳酸钠 Na2CO3
硝酸钾 KNO3
高锰酸钾 KMnO4
CO2 等
碘 I2
硫酸 H2SO4
酒精C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
(教材P36第6题改编)指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。
针对训练
运动时出现了脚崴或者肌肉拉伤的情况，我们要第一时间使用冰敷来处理受伤的地方。为什么捏爆水袋温度就会降低呢？
内置水包
向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。
9-4
实验
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注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。
溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶质溶解后溶液的温度/℃
21.7
21.7
21.7
17.5
21.7
30.0
加入溶质前水的温度
溶质溶解后溶液的温度
变化不明显
温度下降
温度上升
物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
在溶解时，有些物质(如
硝酸铵等)会出现吸热现象，
有些物质(如氢氧化钠等)则会
出现放热现象。
氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时的红外热成像图
为什么捏爆水袋温度就会降低呢？
释疑
内置水包
冰袋中有溶解吸热的溶质(如硝酸铵等)。捏爆水袋后，溶质溶解吸热，温度降低。
Ⅱ　溶液的应用
日常生活
饮料
食醋
红酒
茶水
工农业生产
农业：配制农药
农业：无土栽培营养液
工业：工业晒盐
科学探究与医疗
医疗：配制
葡萄糖溶液
科学研究：实验室配制溶液
医疗：配制
生理盐水
在溶液中进行的化学反应通常比较快。常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义。人的各种体液都是含有多种溶质的溶液，体内发生的化学反应也是在溶液中进行的。
生理盐水
葡萄糖注射液
眼药水
以上物质都是根据人的生理需求配制的溶液。
资料卡片
乳浊液和悬浊液
乳浊液是分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴的液体。如牛奶、合成树脂乳液。
特征：不均一、不稳定、静置后分层。
牛奶
悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。如钡餐。
特征：浑浊、不均一、不稳定，静置分层。
钡餐(硫酸钡
的悬浊液)
分散在溶液、乳浊液和悬浊液中的粒子大小是不同的。在溶液中溶质粒子的直径小于1 nm；在悬浊液和乳浊液中，粒子的直径大于100 nm。
一种或几
种物质
分散
溶剂
固体、
液体或
气体
溶质
另一种
物质
均一的、
稳定的混合物
溶
液
宏观
微观
以分子/离子形式
扩散
一种分子中
水(最常见)
酒精
汽油等
应用
日常生活，工农业生产，科学研究，医疗等
物质溶解时的吸热或放热现象
放热：氢氧化钠
固体
吸热：硝酸铵固体
无明显热现象：
氯化钠固体
1. (2024江苏无锡)下列饮品中不属于溶液的是(　　)
A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 苏打水
2. 向试管中加入以下某种固体后，滴入适量水，能使U形管内液面左高右低的是(　　)
A. 氯化钠 B. 硝酸铵
C. 氢氧化钠 D. 氧化钙
B
溶液是均一、稳定的混合物
A
装置内压强减小，固体溶解后温度降低
3. (教材P35第3题)下列说法中，不正确的是(　　)
A. 汽油、酒精都可以作溶剂
B. 溶质可以是固体、液体或气体
C. 溶液中各部分的组成不一定相同
D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
溶液是均一、稳定的混合物
C
4. (教材P31实验改编)小明同学为探究物质的溶解性，在甲、乙两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油；另取丙、丁两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或5 mL汽油。振荡，现象如表中内容所示。
试管编号 实验现象
甲 几乎不溶于水
乙 溶解，溶液呈深红色
丙 溶解，溶液呈紫色
丁 几乎不溶于汽油
(1)对比甲、乙或丙、丁试管可知，物质的溶解性与__________有关。
(2)对比_________(填试管编号，后同)或________试管可知，物质的溶解性与溶质种类有关。
(3)除此之外，你认为物质的溶解性还可能与________有关。
(4)通过以上实验可知，若衣服上不慎
沾上碘酒________(填“可以”或“不可
以”)用汽油除去。
溶剂种类
甲、丙
乙、丁　
温度
可以
试管编号 实验现象
甲 几乎不溶于水
乙 溶解，溶液呈深红色
丙 溶解，溶液呈紫色
丁 几乎不溶于汽油
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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