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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时2　溶质质量分数
的综合计算
课题2　溶质的质量分数
第九单元 溶液
◎素养目标
通过运用溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，进一步加深对溶质质量分数的理解及应用，感受定量研究的意义。
◎教学重难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
复习回顾
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
1.溶质的质量分数：
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：
溶质的质量分数 = ×100%
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
溶液的质量 = ×100%
溶质的质量
溶质的质量分数
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
如何计算化学反应
前或化学反应后溶液中
溶质的质量分数？
Ⅰ 化学反应前溶液中溶质的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-64
直接根据纯净物质量计算溶质质量分数
将纯净物代入
化学方程式
根据化学方程式求出氢氧化钠的质量
计算废水中氢氧
化钠质量分数
80 　 98
x 　 4.9 g
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9 g
=
x = 4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
4 g
100 g
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Cu-64
例2. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算：
(1)产生氢气的质量为_______g。
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。
相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65
利用质量差求纯净物质量，计算溶质质量分数
根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和－反应后所得溶液的质量=(100+20) g-119.6 g=0.4 g
0.4
根据质量守恒定律计算代入化学方程式的纯净物的质量
根据化学方程式
求出硫酸的质量
计算硫酸溶液的
溶质质量分数
(2)解：设参加反应稀硫酸的质量为x。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
98 2　
x 0.4 g
98
2
x
0.4 g
=
x = 19.6 g
该硫酸溶液的溶质质量分数为 ×100%=19.6%
19.6 g
100 g
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
例2. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中，加入20 g 锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算：(1)产生氢气的质量为_______g。
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。
0.4
相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65
针对训练
(教材P50第6题) 100 g某浓度的稀硫酸恰好与13 g 锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
解：设参加反应硫酸的质量为x。
98
65
x
13 g
=
x = 19.6 g
这种稀硫酸中溶质的质量分数为= ×100%=19.6%
19.6 g
100 g
相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Zn-65
65 98
13 g x
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑
例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
根据化学方程式求出
溶质(氯化亚铁)的质量
溶液质量 = 反应物的质量总和 － 生成气体的质量
计算反应后溶液中溶质的质量分数
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
Ⅱ 化学反应后溶液中溶质的质量分数
直接将纯净物质量带入化学方程式计算溶质质量分数
将纯净物代入化学方程式
溶液质量 = 反应物的质量总和 － 生成气体的质量。反应物的质量总和就是生铁样品质量加稀盐酸质量吗？
不是，生铁样品中含有不溶于水也不与稀盐酸反应的杂质。
因此需要根据化学方程式求出参与反应铁的质量。
例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6 g
2
y
0.2 g
=
y = 12.7 g
127
相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Fe-56
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：
5.6 g ＋ 94.6 g － 0.2 g = 100 g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
例3. 将5.8 g某生铁样品放入94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2 g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Fe-56
例4. 小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应，计算所得溶液理论上的溶质质量分数。
提示：Na2CO3＋CaCl2 ===== 2NaCl＋CaCO3↓
根据化学方程式求出溶质(氯化钠)的质量
溶液质量 = 反应物的质量总和 － 生成沉淀的质量
计算反应后溶液中溶质的质量分数
根据溶质质量分数计算纯净物质量
根据溶质质量分数
计算代入化学方程
式中纯净物的质量
例4. 小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应，计算所得溶液理论上的溶质质量分数。
提示：Na2CO3＋CaCl2 ===== 2NaCl＋CaCO3↓
解：参与反应Na2CO3的质量为100 g×10.6%=10.6 g
相对原子质量：C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40
设反应生成的氯化钠质量为x，反应生成的碳酸钙质量为y。
Na2CO3＋CaCl2 ===== 2NaCl＋CaCO3↓
106 117 100
10.6 g x y
117
106
x
10.6 g
=
x = 11.7 g
100
106
y
10.6 g
=
y = 10 g
例4. 小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应，计算所得溶液理论上的溶质质量分数。
提示：Na2CO3＋CaCl2 ===== 2NaCl＋CaCO3↓
反应后所得氯化钠溶液的质量为：
100 g ＋ 110 g － 10 g = 200 g
反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液理论上的溶质质量分数为5.85%。
反应后所得溶液的质量的计算方法——质量守恒法
反应后所得溶液的质量
反应物的质量总和
生成气体的质量
生成沉淀的质量
＝
－
－
溶质质量分数的综合计算
步骤：①写出化学方程式；
②找出代入化学方程式中的纯净物质量；
③根据化学方程式计算溶质质量；
④计算溶质的质量分数
类型：
①反应前溶液的溶质的质量分数；
②反应后溶液的溶质的质量分数
反应后溶液质量的计算方法
质量守恒法：反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 - 生成气体的质量 - 生成沉淀的质量。
1. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应(假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，请计算贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，计算结果保留至0.1%)。
解：设贝壳中碳酸钙的质量为x。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
100 73　
x　 73 g×10%
100
73
x
73 g×10%
=
x = 10 g
贝壳中碳酸钙的质量分数= ×100%≈83.3%
10 g
12 g
CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
2. (2024陕西)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是______g。
不变
1.6
实验产生氧气的质量 = 400.0 g － 398.4 g = 1.6 g
(2)实验产生氧气的质量是______g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
1.6
解：设所用过氧化氢溶液中溶质质量为x。
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
68 32　
x　 1.6 g
68
32
x
1.6 g
=
x = 3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=3.4%
3.4 g
400 g－300 g
2H2O2 2H2O＋O2↑
3. 小刚用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。将300 g稀盐酸等分成三份依次加入到一定量的石灰石中，实验过程所得数据如下表。
请分析表中数据并计算：
(1)m＝________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(精确到 0.1%)
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 100 100 100
生成二氧化碳质量/g 8.8 m 5.5
8.8
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(精确到 0.1%)
解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
73 44　
　 x 8.8 g
73
44
x
8.8 g
=
x = 14.6 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=14.6%
14.6 g
100 g
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5
4. 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取
12.5 g该样品放入烧杯中，加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5 g。(说明：杂质既不溶于水，也不参与反应)。请回答:
(1)生成气体的质量为_____ g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
4.4
相对原子质量：C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40
(2)反应后所得溶液的质量 = 反应物的质量总和 － 生成气体的质量
石灰石样品中含杂质，因此要根据化学方程式计算得出石灰石的质量
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44
x y 4.4 g
反应后所得溶液的质量为102.5 g－ (12.5 g － 10 g) = 100 g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
x = 10 g
y = 11.1 g
x
100
=
44
4.4 g
反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.1%
111
y
=
44
4.4 g
相对原子质量：C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40
Thanks!
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