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2025年秋九下化学情境课堂教学课件嵌视频（新教材）
课时2 溶解度及溶解度曲线
课题2　溶解度
第九单元 溶液
◎素养目标
1. 通过比较NaCl和KNO3溶解能力强弱，了解固体溶解度含义及影响因素。
2. 通过绘制和分析溶解度曲线，发现并归纳其变化规律，体会数据处理的过程，发展运用图表进行信息表征和分析的思维能力。知道能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度，能利用溶解度差异进行物质提纯。
3. 通过分析生活实例，了解溶解度在工农业生产和生活中的应用。知道影响气体溶解度的因素，会利用气体溶解度的知识解释生活现象。
◎教学重点：溶解度及溶解度曲线。
◎教学难点：溶解度曲线的应用
氯化钠和硝酸钾都易溶于水，氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力更强？
怎样比较氯化钠和硝酸钾溶解能力的强弱呢？应该控制哪些条件？
不能，温度不同
这样可以吗？
10 g NaCl
100 mL水
20℃
10 g KNO3
100 mL水
40℃
实验条件：等量溶剂＋等量溶质
方案一
不能，溶剂的量不同
这样可以吗？
10 g NaCl
40 mL水
20℃
10 g KNO3
100 mL水
20℃
实验条件：等量溶质＋相同温度
方案二
此时两个烧杯中的固体都能全部溶解，无法比较
这样可以吗？
10 g NaCl
100 mL水
20℃
10 g KNO3
100 mL水
20℃
实验条件：等量溶剂＋等量溶质＋相同温度
方案三
怎样比较氯化钠和硝酸钾溶解能力的强弱呢？应该控制哪些条件？
应该比较达到饱和状态时，能够溶解的固体质量
如何来选定比较物质溶解能力的标准呢？
定量地比较不同物质的溶解能力应该控制一定的条件
条件
标准
状态
物理量
相同温度
在等量溶剂里
溶液达到饱和
比较溶解的
固体质量
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度)
固体物质的溶解度
条件
标准
状态
物理量
在一定温度下
在100 g溶剂里
(通常为水)
溶液达到饱和
溶解的固体质量
(单位为“克”)
S
溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，
而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
查阅资料得知，20 ℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36.0 g、31.6 g。
说一说
“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
释疑
氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力更强？
在 下， 中所能溶解的氯化钠质量比硝酸钾的质量大。所以20℃时，氯化钠在水中的溶解能力比硝酸钾在水中的溶解能力更强。
100 g水
20 ℃
影响物质溶解性的因素
影响物质溶解度的因素
S
溶质的性质
溶剂的性质
温度
溶质的性质
溶剂的性质
温度
影响固体物质溶解性和溶解度的因素
已知20 ℃下，碳酸钙的溶解度为0.0065 g，氯化钙的溶解度为74.5 g。请回答：碳酸钙是_____物质，氯化钙是______物质，可以通过__________
_____的方法分离两者。
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度的相对大小(20 ℃)
难溶
易溶
加水溶解，
资料卡片
过滤
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20 g。
2. 20 ℃时10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10 g。
未指明温度
未指明溶剂的量
×
×
判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
针对训练
3. 20 ℃时10 g 氯化钠可溶解在100 g水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10 g。
4. 20 ℃时31.6 g 硝酸钾溶解在100 g水中恰好饱和，故20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6。
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
溶解度曲线
探究
提出问题
如何根据上表数据推测表中某一物质在某一未测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，所得数据可用表格予以呈现，也能绘制成曲线来直观展示。
1.列表法
2.曲线法
设计并实施方案
(以KNO3为例)根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上绘制物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
(1)绘制溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
(2)应用溶解度曲线
在绘制的溶解度曲线上，查出下列几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
温度/℃ 25 85
溶解度/g NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
36.2
38.7
35.5
52.5
39.3
68.5
185.5
38.7
10℃
30℃
50℃
70℃
90℃
50
100
150
200
250
(3)分析溶解度曲线并回答：①这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。
陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、
NH4Cl等。
缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
几种固体的溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度曲线的变化规律
(3)分析溶解度曲线并回答：②从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？
几种固体的溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
内容 表示意义
线
曲线上的点
两曲线 的交点
表示某物质的溶解度随温度变化的规律；表示不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
表示某物质在对应温度下的溶解度。
表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等。
盐湖中蕴藏着丰富的盐类资源，我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的传统。你能结合溶解度曲线解释其中的原因吗？
氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线
夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响较小。夏天温度高，利用阳光和高温会加速水的蒸发，使氯化钠结晶析出。
冬天捞碱：碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，溶液达到饱和状态后，多余的碳酸钠就会从溶液中结晶析出。
蒸发结晶
降温结晶
溶解度的应用——物质提纯
总结
根据物质的溶解度曲线走势选择提纯方法
陡升型
缓升型
__________
或冷却热
的饱和溶液
蒸发结晶
如KNO3中含有少量NaCl
降温结晶
如NaCl中含有少量KNO3
溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？
思考与讨论
溶解度曲线
溶解度数据表
数据准确，但无法呈现任意温度下的溶解度，故有一定的局限性。
数据较全且直观，但不够准确
数据处理
数据处理
定义
对已有数据进行加工的过程
方法
列表和作图
应用
科学研究、工农业生产和经济活动等领域
目的
从大量的数据中，抽取出有价值的数据，通过处理、分析，发现规律
03
01
04
02
以表格或曲线的形式呈现物质的溶解度及其变化，就是对实验测得的溶解度的原始数据进行处理的结果。
方法导引
(教材P45第6题) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。请根据图示回答下列问题。
(1) 甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。
(2) M点的意义是______________________
_________。
(3)在a2 ℃时，乙的溶解度为______。在
a2 ℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分溶
解后所得溶液的质量为______。
针对训练
甲
在a1℃时，甲和乙的溶
解度相等
50 g
95 g
气体物质的溶解度
条件
标准
状态
物理量
101 kPa、一定温度
1体积水
达到饱和
溶解的气体体积
S
气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
称量气体的质量比较困难，所
以常用体积来表示气体溶解度
氮气的压强为101kPa、温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
打开汽水时，汽水有时会自动喷出
天气炎热锦鲤浮出水面吸氧
打开汽水时，压强减小，CO2 溶解度减小，所以从水中逸出
温度升高，水中溶解的氧气溶解度减小，氧气含量降低
随着压强的增大，气体的溶解度增大
随着温度的升高，气体的溶解度减小
影响气体
溶解度的因素
根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？
影响气体溶解度的因素
内因
外因
溶质和溶剂本身的性质
在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小
在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
影响气体溶解度的因素
温度
压强
气体溶解度 固体溶解度
条件 压强为101 kPa、一定温度时 一定温度下
标准 1体积水 100 g溶剂
单位 体积 克(g)
影响因素 内因 物质本身的性质 外因 温度和压强 温度
气体溶解度和固体溶解度的比较
如何增加养鱼池中的含氧量
养鱼池中常常由于浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时会造成鱼死亡。
氧气不足，鱼浮头
利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来
增大空气与水的接触面积，从而增加水中的含氧量
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加水中氧气的溶解量。
科学·技术·社会
气体
溶解度
固体
溶解度
概念(四要素)
概念
影响因素
在一定温度下
在100 g溶剂里
溶液达到饱和
溶解的固体质量(克)
溶质、溶剂本身的性质
温度
影响因素
溶质、溶剂本身的性质
温度、压强
101 kPa、一定温度
1体积水
达到饱和
溶解的气体体积
溶解度表
溶解度曲线
表示方法
应用
蒸发结晶：夏天晒盐
降温结晶：冬天捞碱
溶解性
溶解度
(定性)
(定量)
随温度的变化规律
获取的信息
1. 影响固体物质溶解度大小的因素有(　　)
①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量
⑤溶剂的性质 ⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小
A. ①②⑤ B. ①②③
C. ①④⑥ D. ②⑥⑦
A
2. (2024成都)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是(　　)
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
拧开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度变小
二氧化碳溶解度减小，大量二氧化碳从水中逸出
仅能说明二氧化碳溶解度与压强有关
C
3. (教材P41图改编)如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
(　　)
A. 30 ℃时，氢氧化钙的溶解度约
为0.15 g
B. 加热饱和澄清石灰水，石灰水
会变浑浊
C. 降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D. 将40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20 ℃，溶液中溶质的质量减小
D
温度升高，氢氧化钙溶解度减小
氢氧化钙
温度降低，
氢氧化钙
溶解度增大
温度降低，溶质和溶剂的量未发生变化，溶液中溶质的质量不变




4. (2024扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却
结晶”时析出KNO3晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
比较溶解度大小时需指明温度
KNO3
C
NaCl和KNO3
(1)分析曲线可知，曲线甲为______的溶解度曲线。
(2)在“晒卤”这一过程中，溶液的溶质质量分数
_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
5. “卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为氯化钠和氯化钾，如图为两物质的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5
氯化钾
增大
“晒卤”过程中，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大。
(3)t1 ℃的最小温度范围为__________。
(4)煎盐过程，假设20 ℃时，100 g卤水中，氯化钠的溶质质量分数为9%，且含氯化钾1 g，则蒸发掉至少_______g水时，才开始有氯化钠晶体析出(忽略其他的杂质)。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5
20～40 ℃
65
由溶解度表格可知：20℃下，9 g氯化钠在25 g水中溶解恰好达到饱和。
100 g卤水中水的质量=100 g－100 g×9%－1 g=90 g
蒸发水的质量至少为90 g－25 g=65 g
Thanks!
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