资源简介

(共33张PPT)
第六单元 碳和碳的化合物 Carbon and its compounds
课题2 碳的氧化物
第2课时 一氧化碳
C
O
1.
掌握CO的性质
2.
了解CO的用途和危害
学
习
目
标
Learning objectives
3.
知道预防CO中毒的方法
阅读课本P141-142（3min)完成以下问题：
1. 一氧化碳有哪些物理性质？化学性质？
2. 一氧化碳有哪些用途和危害？
3.如何预防一氧化碳中毒？
谁是杀人凶手？
各位化学侦探，今天我们接到一桩谜案，在一间门窗紧闭的出租屋内，发现一人死亡。屋内有一盆即将熄灭的炭火，但现场没有任何打斗痕迹，财物也没有丢失。杀人凶手是谁？它是如何做案的？请各位侦探们找出线索找出凶手！
一、锁定嫌疑—探究物理性质
1、根据现场线索“炭火”，我们能联想到哪些气体？
二氧化碳、一氧化碳
2、为什么排除二氧化碳？
二氧化碳没有毒，且不供给呼吸，浓度过高，
死者能感觉到窒息感，会打开门窗
3、这个“隐形杀手”必须具备哪些特征？
无色、无味、气体、有毒
一、锁定嫌疑—探究物理性质
标准状况下:
Mr=28
思考：收集CO的方法？
收集 CO只能用排水法。
CO的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性
气态
无臭
比空气稍小
难溶于水
无色
二、实验取证—探究化学性质
如果它是从炭火中产生的，它自己能燃烧吗？
一氧化碳燃烧实验
任务一
探究“做案动机”之一——可燃性
二、实验取证—探究化学性质
（1）现象：
①产生了 的火焰，放出热量
②澄清石灰水 。
蓝色
变浑浊
（2）化学方程式：
产生了CO2
2CO + O2 ═══ 2CO2
点燃
内壁涂有澄清的石灰水
（3）用途：
作燃料
化学性质1 可燃性
一氧化碳常做为家用燃料
二、实验取证—探究化学性质
点燃不纯的一氧化碳爆炸
点燃前要验纯！
煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？
2CO + O2 === 2CO2
点燃
煤炉里煤充分燃烧也会产生CO，所以使用时一定在通风良好环境中。
C +CO2 === 2CO
高温
C + O2 === CO2
点燃
二、实验取证—探究化学性质
任务二
探究“独特印记”——还原性
这个杀手还有一门“独门绝技”，让它能在冶金工业“改邪归正”，让我们来看看是什么？
实验：CO与氧化铜反应
二、实验取证—探究化学性质
（1）现象：
①黑色粉末变为 ；
②澄清的石灰水_________。
红色
变浑浊
产生了CO2
产生了Cu
化学性质2 还原性
CO + CuO Cu + CO2
（2）化学方程式：
失氧
CO夺取了氧化铜中氧，使氧化铜还原成铜，所以CO具有还原性
二、实验取证—探究化学性质
（3）操作步骤：
通CO→点灯加热→停止加热→冷却后停止通CO
CO“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
①加热前先通入CO目的？
排尽装置内的空气，
防止加热时CO不纯发生爆炸。
②继续通入CO至玻璃管冷却目的？
防止灼热的铜被氧化， 同时可以防止液体倒吸，使玻璃管炸裂
二、实验取证—探究化学性质
（目的： ）
（4）尾气处理:
酒精灯点燃
（5）用途：
冶炼金属
（目的： ）
点燃CO,防止污染空气
小气球收集
收集CO,防止污染空气
1、下列叙述中不符合如图装置设计意图的是(　　)
A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明产物二氧化碳的密度比空气大
C．既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分利用了能源
D．有效地防止反应中多余的一氧化碳对空气造成污染
B
二、实验取证—探究化学性质
任务三
揭秘“杀人手法”——毒性
我们体内的红细胞是“运输氧气的卡车”，而一氧化碳是一个“超级劫匪”。它与血红蛋白的 结合能力是氧气的200-300倍！它强行抢占了氧气的位置，导致身体组织严重缺氧，最终窒息死亡。
化学性质3 毒性
1.用炉火取暖为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为CO难溶于水。
2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？
答：不行。因为CO没有气味。
3. 煤气厂为什么在家用煤气（含CO）中掺入微量具有难闻性气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？
答：因为CO没有气味，掺入微量具有难闻性气味的气体是让人们及时发现煤气泄漏，以防中毒。发生煤气泄漏时，应开窗通风，关闭阀门。（注意：禁止开关电器）
三、案情大白—总结与运用
任务四
推理复述案发过程
门窗紧闭氧气不足，木炭不完全燃烧产生CO
CO因无色无味不易察觉
被吸入体内
与血红蛋白结合
人体缺氧
昏迷甚至死亡
若发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行治疗。
一氧化碳是一种无色、无臭的气体，难溶于水
物理性质
化学性质
一氧
化碳
毒性
CO + CuO Cu + CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
高温
还原性
可燃性 2CO + O2 2CO2
点燃
一氧化碳CO 二氧化碳CO2
物理性质 色、味、态 无色无臭的气体 密度 比空气密度略小
溶解性 难溶于水
化学性质 可燃性
还原性 无还原性
毒性
与水反应 - - - - - -
与石灰水 - - - - - -
用途 燃料、冶炼金属 灭火、制冷剂、气体肥料
CO和CO2化学性质不同的原因： 比空气密度大
能溶于水
一般不燃烧、不支持燃烧
有毒 无毒
CO2 + H2O = H2CO3
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
分子构成不同
2CO＋O2 2CO2
CO＋CuO Cu＋CO2
考点1：
鉴别CO与CO2（化学方法）
利用性质差异，选择合适试剂，
看能否出现不同的现象，加以区分
物质 CO CO2
化学 性质
可燃性
还原性
不能燃烧也支持燃烧
方法1：燃着木条
被点燃
熄 灭
方法2：灼热的氧化铜
无变化的
黑色变红
为CO2
为CO
为CO
为CO2
考点1：
鉴别CO与CO2（化学方法）
利用性质差异，选择合适试剂，
看能否出现不同的现象，加以区分
物质 CO CO2
化学 性质
可燃性
还原性
不能燃烧也支持燃烧
为CO2
为CO
为CO
为CO2
方法3：澄清石灰水
方法4：紫色石蕊溶液
无变化的
变浑浊的
无变化的
变红的
有剧毒
无毒
能与澄清石灰水反应
能与水反应
A B C
如何检验某无色气体是否为CO2？ 。
C、用澄清石灰水检验
A、用燃着的木条
B、紫色石蕊溶液
N2中也会熄灭
SO2中也会变红
C
看是否熄灭
看是否变红
看是否变浑浊
考点2：
CO与CO2的相互转化
CO→CO2：
2CO＋O2 2CO2
CO＋CuO Cu＋CO2
CO2→CO：
CO2＋C 2CO
CO的可燃性
CO的还原性
CO2氧化性
考点3：
1、CO（CO2）
（除杂质，保主体）
主体是 ，杂质是 。
通过足量的澄清石灰水/NaOH溶液
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
CO
CO2
（原则：不增不减易分离）
除杂
1、CO（CO2）
主体是 ，杂质是 。
CO
CO2
通过灼热的足量炭层
CO2＋C 2CO
转化思想
考点3：
（除杂质，保主体）
（原则：不增不减易分离）
除杂
CO2
CO
CO＋CuO Cu＋CO2
通过灼热足量氧化铜
可以用点燃的方法吗？
2CO＋O2 2CO2
不可以用点燃的方法，
因为点不着
转化思想
2、CO2（CO）
主体是 ，杂质是 。
考点3：
（除杂质，保主体）
（原则：不增不减易分离）
除杂
如何除去括号内的杂质？
通过灼热铜网
通过足量的澄清石灰水
在空气或氧气中灼烧混合物
在空气或氧气中灼烧混合物
CO2(O2)
O2(CO2)
CuO(Cu)
CuO(C)
1、燃气热水器中的燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是 (　　)
A．CO气体有毒，可危害人体健康
B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
D
2.除去一氧化碳中少量二氧化碳的正确方法是( )
A．通过澄清石灰水　　　　B．通过红热的铁丝
C．用燃着的木条点燃 D．通过灼热的氧化铜
3.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是( )
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中的溶解性
D．用燃着的木条分别伸入瓶内
A
D
4.设计4种鉴别CO和CO2气体的化学方法。
(2)通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的是CO2。
(3)通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2。
(4)通过灼热的氧化铜，使黑色固体变为红的是CO。
(1)点燃两种气体，能燃烧是CO。
CO2 + H2O = H2CO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
2CO + O2 2CO2
CO ＋ CuO Cu ＋ CO2
4、如图为CO还原CuO的实验装置图(夹持仪器已略去)。
已知HCOOH H2O＋CO↑。下列说法错误的是(　　)
A．实验所需CO可现制现用
B．气球的作用是收集尾气，防止污染空气
C．为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯加热
D．此实验B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊
C

展开更多......

收起↑